化学基本概念分析.ppt

，高三第二次综合复习，化学，主题1化学基本概念，第一个主题教学案例，第一次讲课材料的组成，特性和分类，最新考试 1。了解物质的组成、特性和分类(1)分子、原子、离子和其他概念的含义，了解原子团的定义；(2)了解物理变化和化学变化的差异和关系。(3)理解混合物和纯净水、元素和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。理解胶体是一种常见的分散系统。热探索、热探索、会话工作、物质分类的误解(1)错误地认识到由相同元素组成的物质将是纯情。如果某种物质是一种元素的元素混合物，那么O2，O3等混合气体就是混合物。分子相同的化合物可以有C4H10、正丁烷和异丁烷等异构体，这些异构体形成混合物。(2)被误认为能够电离h的物质，可能是一种盐，例如NaHSO4(纳绍4)。(。正确判断考试点物质的组成和类别(自主探究)，失分调查，(3)对元素及化合物的理解应注意以下三点。元素中不一定含有化学键。例如稀有气体不含化学键。含有一个因素的物质不一定是单一质量，而是混合物。由两个不同原子组成的双原子分子不一定是化合物，就像HD是单质的情况一样。(4)在确定氧化物类别时，应注意以下三点：酸性氧化物是Mn2O7不需要像这样的非金属氧化物。非金属氧化物不一定是CO，NO，NO2等酸性氧化物。碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。氧化器不是酸性氧化物，不一定是碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，CO是盐酸盐盐酸盐化合物。1 .以下说法正确：()分析某物质只包含一种元素后，该物质必须是单质的；质子数相同，电子数相同的粒子不能是分子和离子的一种。碱性氧化物必须是金属氧化物。NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物。两种盐反应必须产生两种新的盐。a .b .c .d .，简单的点再练习，分析：有些物质中只能包含一种元素，只能包含同小型的混合物，所以错误；质子数相同，电子数相同的情况下，一个不能是分子，一个不能是离子。分子是电中性的，但离子是电荷，所以两者不能相同，所以准确；根据碱性氧化物的概念和特性，碱性氧化物必须是金属氧化物，所以准确。根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因此准确；两种盐反应不一定产生两种新的盐。FeCl3和Na2S反应是s元素，FeCl2，NaCl生成。AlCl3和Na2S在水溶液中产生反应Al(OH)3沉淀和H2S气体，因此误差；总结，正确，选择b。答案：b，2。(2015年内江模拟)以下有关物质分类的主张中，正确的是()海水、氯水、氨都是混合物B. SiO2不能与水反应，因此酸性氧化物c .液氨、液体氯化氢是非电解质d .冰，干冰是电解质分析。SiO2可以与nao反应，产生盐和水，因此酸性氧化物，b错误；液体氯化氢是电解质，c错误。干冰是非电解质，d错误。答案：a，3。(2015青岛模拟)以下相关物质的分类或正确分类组：()化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD混合物：盐酸、漂白剂、水玻璃、汞同位素：C60、钻石、石墨汞是属于纯净水、失误的汞元素；准确。答：d，【定律再胜天】李清物质的一般一种分类标准，对物质变化的误解(1)新物质产生和化学键破裂的变化被误认为是化学变化。例如，16O变成18O，NaCl溶于水，不属于化学变化。(2)人们误认为石墨是钻石，O2是O3，不是元素或氧化还原反应，而是元素物质的化学变化导致的异构之间的物理变化。(。(3)蛋白质溶液中添加饱和硫酸钠或硫酸铜溶液，会产生蛋白质的盐析、物理变化沉淀。后者是蛋白质的变性，化学变化。测试点2扫描“两个变化”，清除物质转换关系(自主探索)，丢失点调查，1 .(2015年新课程标准展国权)中国清代本草纲目拾遗种武器药物335种，其中“强水”项目下“最强，硬件侵蚀”.它的水很强，硬件8石都可以滴水，但玻璃可以盛，这里的“强力水”是()a .氨. b .硝酸. c .醋. d .盐水分析。硝酸银氧化性强，可以与很多金属、矿物等反应，但与玻璃没有反应。答：b，轻松点再教育，2。(2015重庆高考)中华民族有光辉灿烂的发明史，下一个发明不包括化学反应()a .明盘和铜冶炼b .铁矿石炼铁c .烧结粘土抛光陶瓷d .磁铁的指南针分析：明盘和铜在水中溶解勇猛，将铁放入浸盘溶液中，更换铜是化学反应。铁矿石炼铁是一种化学反应，将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)放入高炉中，在高炉中引起一系列化学反应，产生铁单质。用粘土的烧结制作陶器的过程中产生了新的物质，这是化学反应。被称为“磁性氧化铁”的氧化铁，以磁铁的主要成分研磨磁铁，形成指南针。只是磁铁的形状发生了变化，物理上发生了变化。答案：d，3。(2014新课程标准全国圈)下一过程中没有发生化学反应的是()用活性炭去除冰箱的气味。b .用热碱液去除炊具上残留的油。c .用浸在高锰酸钾溶液中的硅藻土保存水果。d .用含硅胶和铁的透气小袋子和食品一起包装。活性炭制香具有很强的吸附性，物理变化，a项正确。在碱性条件下，油可以完全水解，所以热碱性水污染去除是化学变化，b抗错误；高锰酸钾吸收氧化熟化水果的乙烯。用高锰酸钾溶液冲泡的硅藻土保存水果。化学变化，c抗错误；硅胶具有吸水性，防止食品受潮，物理变化，铁粉具有还原性，防止食品氧化，化学变化，d项错误。答案：a，4。2016年河南十大学校阶段测试2)讲台科佐洪在抱补子年写道：“这是第一次考试。”丹砂燃烧汞，累积变成丹砂(“累积是汞和元素硫的混合”)，a .与上述反应相关的两种基本反应类型b .丹砂的主要成分是汞。水银是液体，d .丹砂与氧化还原反应有关。答案：c，全面理解化学变化，物理变化(1)，从宏观角度看，产生新物质的变化是化学变化，反之是物理变化。在这里，新物质生成能实现的只有原子和分子(或离子)的相互转换，在整个过程中原子核没有变化。一个原子成为另一个原子伴随着原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观角度来看，在化学变化过程中，旧化学键的破裂和神话学结合的形成，但化学键破裂的变化可能不是化学变化，例如NaCl晶体的熔化，SiO2晶体的熔化，离子结合和共价键分别被破坏，但属于物理变化。(3)在能源方面，化学变化必然伴随着能量变化，但能量变化的过程不一定是化学变化；物理变化中有能量变化，也有没有能量变化，例如气体和气体之间的扩散。，胶体知识的7个错误点辨析1。胶体与其他分散系统不同的本质特性是分散粒子的直径大小(1 100nm)。胶体粒子不能通过半透膜，但可以通过滤纸。区分胶体和其他分散系最简单的方法是丁达尔效应。4.胶体稳定性高的主要原因是胶体粒子具有相同的电荷。5.胶体的布朗运动反映了分子也在进行不规则运动，而不是分子的运动。测试点3个综合透析胶体(自主研究)，失分调查，6个。胶体的电泳现象反映了胶体粒子的电荷，但不能说胶体带有电荷。胶体和溶液一样，是电中性的。7.在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数量远低于原始FeCl3溶液中Fe3+的数量。1 .正确的判断(“”，错误的演奏“”)。(1)(2015安徽大学入学考试)Fe(OH)3胶体无色，透明，可能会发生丁达尔现象。(2)(2014重庆高考)浓氨水可以降低FeCl3饱和溶液，形成Fe(OH)3胶体。(3)(2014福建高考)用可见光区分溶液和胶体。(4)(2013年四川大学入学考试)稀豆奶、硅酸、氯化溶液都是胶体。()(5)(2013安徽大学入学考试)可以在h，k，S2-，br-Fe(OH)3胶体上共存很多。(6)(2013江苏大学入学考试)名班溶于水，al(oh)3胶体Al3 3h2o=al(oh)3 3h。(7)(2012重庆高考)在沸水中滴入适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，从而增强导电性。(8)(2012年四川大学入学考试)“血液透析”利用了胶体的性质。()，容易出错再练习，2。(2015年上饶一型号)溶液、胶体、悬浮液、乳浊液的主张：溶液必须是无色透明的液体；溶液是纯物质，胶体，浊度是混合物。溶液的化学反应一般比较快。在河流和海洋的交点处容易形成沙洲(例如珠江三角洲)；分散在浊度液中的是固体小颗粒。浊度不均匀，不稳定。条件不变的话，溶液静置多久也不会分层。在水和酒精构成的溶液中，酒精被用作溶质和溶剂。在稀盐酸中滴入硅酸钠后形成胶体，胶体粒子的直径为1 100n m；胶体和溶液，浊度属于不同的分散体系，胶体最稳定。正确的组合是()a。分析：溶液不一定无色，例如Cu2+蓝色，错误溶液应是混合物，误差；分散在浑浊的液体中不一定是固体小颗粒，错误。胶体、溶液、浊度液三种分散体系中最稳定的是溶液、因此，选择b。答案：b，3。以下说法不准确()a .分散体系的分散粒子直径：Fe(OH)3悬浮液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液b .氯化钠溶液和蛋白质溶液c .有色玻璃，淀粉溶液根据丁达尔效应，胶体D.PM2.5参考直径小于或等于2.5m的粒子分析：在分散系统中，分散粒子的直径小于1nm是溶液，大于1100nm是浊度液，1 100n m是胶体，因此分散粒子的直径是Fe(OH)3悬浮液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，因此a是正确的。丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钠溶液是溶液，丁达尔效应，蛋白质溶液是胶体，丁达尔效应区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，因此b是正确的；有色玻璃、淀粉溶液属于胶体，因此c准确。PM2.5参考直径小于或等于2.5微米的粒子，因此粒子的直径可能大于100nm，因此由PM2.5产生的雾不一定是胶体，d错误。答案：d，4。(2016福建、福建、广东联合会议第三次测试)c (FeCl 3)=0.2 mol-1，c (FeCl 2)=0.1 mol-1的混合溶液中滴落了稀NaOH溶液，分散粒子与直径约为9.3nm的金属氧化物在电场作用下，阴极附近的色散变为黑色时，添加该色散系统的正电荷C. NaOH溶液时发生的反应为Fe2 2 Fe3 8oh-=fe3o 4 h2od。有过滤方法可以分离黑色金属氧化物和na进行分析。分散剂应为Fe3O4，开机时阴极附近黑色变深，Fe3O4微粒带正电荷，而不是分散带的正电荷，将Fe3O4与带na的溶液分离应用渗透的方式，因此a，b，d都不正确。答：c，【定律再举】胶体的制备及特性检查热点摘要(1)Fe(OH)3胶体的制备方法：Fe(OH)3胶体的制备方法：在沸腾蒸馏水中加入1 2ml饱和FeCl3溶液，液体应继续煮成红褐色，停止加热。饱和FeCl3溶液不能过量或继续加热，因为过量的FeCl3和加热都凝聚了胶体。(2)Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体，因此通过1 molfe 3的完全水解获得的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol。(3)丁达尔效应不是胶体和其他分散体系的本质区别。胶体的本质特征是分散粒子的直径为1-1000米，胶体粒子可以通过滤纸使用，不能通过半透膜去除胶体中混合的溶液，可以用作透析法。(4)丁达尔效应是胶体的特征，胶体的丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。测试点4表示物质组成、结构的化学语(自主探究)、丢失点调查、轻松点再练习、b选项，氯离子的最外层电子应为8，误差。c选项，电子表达符合要求，准确。d选项，表示结构简单的氯乙烷而不是氯乙烯的错误。答案：c，3。(1) (2015年新课程标准全国范围)以硼酸为原料制造的硼氢钠(NaBH4)，是有机合成中的重要还原剂，前者是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(2015海南高考)SiH4分子的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(2015福建高考)黄