化学人教版九年级上册质量守恒定律第1课时.ppt

第五单元,课题1质量守恒定律,第1课时,诚招加盟商国家专利技术“水变高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？,广而告之,问题情景:,近年来随着社会的不断发展，小汽车走入了普通老百姓的家庭，随着汽车的增加，汽车燃料汽油价格一年内上调好几次，于是有人提出用水加催化剂来制汽油，利润丰厚诚邀你参与，为赚取人生第一桶金的你是否愿意加盟？学完本课便知分晓。,问题情景:,请同学们回忆并书写红磷在空气中燃烧的表达式。判断是化学变化的依据是什么？,P,O2,P2O5,+,点燃,m1,m2,讨论：从上述的反应中，反应前后物质的种类、分子种类、原子种类、元素种类是否发生变化？,思考：化学反应前后物质的总质量是否有变化呢？,变化,变化,不变,不变,【温故知新】,？,反应前后物质的质量关系,探究:,阅读P92-93：完成下表,在化学反应中，参加反应的反应物质量总和与生成物的质量总和，存在什么关系？,参加反应的各物质质量总和,生成的各物质质量总和,有什么等量关系？,方案一：测定红磷燃烧前后质量,方案二：测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量。,方案一：测定红磷燃烧前后的质量步骤：1、称量装有少量白磷的密闭容器的总质量；2、灼烧玻璃管至红热后迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃,观察并记录现象；3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡？,方案1：测定白磷燃烧前后的总质量,实验装置,白磷燃烧，放热，产生大量;,天平平衡,反应前各物质的质量总和,反应后各物质的质量总和,锥形瓶、,气球先,然后又,玻璃管、,胶塞、,气球、,细沙、,白磷、,锥形瓶内的空气,锥形瓶、,玻璃管、,胶塞、,气球、,细沙、,生成的五氧化二磷,空气中的其它成分,剩余的反应物,氧气、,空气中的其它成分,参加反应的白磷和氧气,剩余的反应物,生成的五氧化二磷,实验前,实验中,用表达式表示,白烟,膨胀,变瘪,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量变化情况。,白磷燃烧,实验后,自主探究,铁钉表面覆盖一层色物质,溶液由色变为色;,烧杯、,铁钉、,硫酸铜,水,烧杯、,生成的铜、,生成的硫酸亚铁、,水,方案2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,剩余的反应物,天平平衡,实验装置,反应前各物质的质量总和,反应后各物质的质量总和,剩余的反应物,参加反应的铁和硫酸铜,生成的铜和硫酸亚铁,红,蓝,浅绿,硫酸铜与铁钉反应,注意观察：1、铁钉的变化；2、硫酸铜溶液的颜色变化；3、化学反应前后质量变化情况。,步骤：1、称量硫酸铜溶液和铁钉（2枚）的总质量，记录数据。（注意：称量时不能把铁钉放入硫酸铜中）；2、把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察并记录现象；3、第二次称量，观察天平是否平衡？,温馨提示：对质量守恒定律的理解:,1、凡是化学反应都遵守质量守恒定律，质量守恒定律适用范围是所有的化学反应！2、仅是指“质量”守恒，而不指“体积”等其它物理量。3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。4、“参加”，指反应物中已“消耗”的质量，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,一、质量守恒定律:(P94),讨论：为什么化学反应前后物质的总质量相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,氢气与氧气反应的示意图,请将上述示意图中的反应物和生成物的信息填入下表:,H、O共2种,H、O共2种,4个“H”2个“O”共6个,共6个,36,36,点燃,小结,化学反应前后改变了的有：,物质种类,宏观,分子种类,微观,化学反应前后不变有：,元素不变,宏观,原子不变,微观,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,6个不变,因此，在化学反应前后物质的总质量变不变？,不变,2个一定变,氢气与氧气,水,讨论：从上述的反应中，反应前后物质的种类、分子种类、原子种类、元素种类是否发生变化？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,元素数目,“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？,广而告之,元素种类改变,虚假广告,堂上练习：1、质量守恒定律适用于()A、物理变化B、化学变化C、化学变化和物理变化2、质量守恒定律是关于_的守恒A、质量B、体积C、分子数D、体积和分子数,B,A,3、一密闭容器内混有氧气和白磷加热使白磷与氧气反应，则容器内的总质量（W）与反应时间的关系正确的是（）,B,4、若31.6g高锰酸钾受热完全分解后，剩余的固体的质量为28.4g，则生成的氧气的质量为。,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,31.6g,28.4g,31.6g-28.4g,3.2g,=3.2g,3.2g,分析：表达式为,应用：1、有关的简单计算,5、已知12克木炭和32克氧气恰好完全反应生成44克二氧化碳，那么12克木炭和38克氧气充分反应，物质有剩余？剩余g？生成二氧化碳的质量是g？,38-32=6,44,氧气,6,步骤：1、称量碳酸钠粉末和盐酸的总质量，记录数据。（注意：称量时不能把它们混合）；2、把稀盐酸倒入碳酸钠粉末中,观察并记录现象；3、第二次称量，观察天平是否平衡？,【实验5-1】：探究碳酸钠和盐酸反应前后的质量。你预计这个反应前后的称量结果是否有变化？,继续：探究、观察、分析,盐酸与碳酸钠反应,白色粉末逐渐消失。,产生大量气泡；,天平不平衡！,天平为什么会不平衡？,碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳,反应在敞口容器中进行；生成的气体散逸到空气中，质量减少，天平不平衡。,此反应是否符合质量守恒定律？,符合质量守恒,M前,M后,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,产生，同时生成色固体。,【实验5-2】：探究镁在空气中燃烧前后的质量,镁条燃烧,天平为什么会不平衡？,反应没有在密闭容器中进行；反应前只称量了镁的质量；同时有部分生成物（白烟）逸散到空气中；一部分氧化镁粉末沾在坩埚钳上。,此反应是否符合质量守恒定律？,符合质量守恒,白,白光,发出耀眼的,白烟,放出热量，,天平不平衡！,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现天平不平衡的实验结果？,答：是由于反应有参加或有生成的缘故。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在的装置（容器）进行。,密闭,实验反思：,气体,气体,反思与评价,碳酸钠粉末,稀盐酸,白磷燃烧,密闭容器,m(白烟)则：。,m(白烟)则：。,m(Mg)+m(O2)=m（白色粉末）+m（白烟）,因为参加反应的氧气的质量、散逸的白烟都没称量。,m(白烟)则：。,若：m(O2),变重,变轻,相等,若：m(O2),若：m(O2),=,M前,M后,2、镁条在空气中燃烧是镁与氧气反应而生成氧化镁，理论上来说生成的氧化镁的质量是大于镁条的质量。但是我们的实验称得的质量反而少了，为什么？,实验反思：,说说你的收获：,1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为A、X2Y3B、XY3（）C、X2Y6D、X2Y4,B,应用：2.确定物质的化学式,2、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的表达式如下：2R+13O2=8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()A、C4H10B、CH4C、CH20D、C2H4O2,A,我也会做中考题：,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。,石蜡+,O2,点燃,CO2+H2O,C、H、O,O,C、H,O,C、H,O,分析：表达式为,应用：3.推断物质的组成元素,我也会做中考题：,4、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量ABCD（2）镁条在空气中完全燃烧（只考虑氧气参加反应，下同），化学表达式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量。（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。,Mg+O2MgO,参加反应的氧气,B,点燃,散逸的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量,5、【提出问题】质量守恒定律的验证实验必须在密闭容器里进行吗？【设计实验】小刚设计的实验所用药品和装置如图A所示；小红设计的实验所用装置如图B所示：,他们在反应前后都进行了规范的操作，其中包括准确地称量和细致地观察。【实验现象】（1）通过（填“小刚”或“小红”）设计的实验，实验前后天平保持平衡。（2）另一个天平不平衡的理由是。,A,B,小刚,生成的二氧化碳气体散逸到空气中,A,B,【反思与评价】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在容器中进行实验。【拓展与迁移】（1）通过实验，得出质量守恒定律的验证性实验：（填“一定”或“不一定”）在密闭容器里进行。（2）推翻伪科学的谎言，如铜在催化剂的条件下不可能变成黄金，请说明理由：。,化学反应前后元素种类不变,密闭,不一定,谢谢大家的聆听,第二课时质量守恒定律的应用,根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。,玻璃管,探究1装置中仪器的作用,细沙,气球的作用：,细沙的作用：,玻璃管的作用：,气球,防止因受热不均而瓶底炸裂,防止气体逸出;,引燃白磷；防止瓶塞冲出。,玻璃管能不能用玻璃棒代替？,平衡瓶内外的压强差，防止橡皮塞被冲出。,不能,反思与评价,补充实验：蜡烛燃烧前后质量的测定,天平最后是否平衡？为什么？符合质量守恒定律吗？,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳散逸到空气中，所以天平不平衡。遵守质量守恒定律。,应用：一、解释化学反应中的一些简单的问题,1、某大师说，“我能发功使铝（Al）发生化学变化变成黄金(Au)。”你认为有可能吗？为什么？,没有可能。化学反应前后，原子和元素种类不变，铝元素不可能变为金元素。,2、判断：在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（）4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。（）,错,错,二质量守恒定律的简单应用,3、镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成的氧化镁的质量比镁质量大。,4、镁条在空气中燃烧是镁与氧气反应而生成氧化镁，理论上来说生成的氧化镁的质量是大于镁条的质量。但是我们的实验称得的质量反而少了，为什么？,二质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,应用：二、有关的简单计算,2、已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有2克氢气和8克氧气参加反应，生成_水。A、10克B、9克C、7克,B,4、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A、4:9B、8:11C、10:11D、31:44,C,2A+5B2C+4D9:222.6g8.8g,相对分子质量,实际质量（有单位）,24,(),(),正比例关系,1.8g,8g,5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。,石蜡+,O2,点燃,CO2+H2O,C、H、O,O,C、H,O,C、H,O,分析：表达式为,应用：三.推断物质的组成元素,二质量守恒定律的简单应用,6、某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）、一定含有、三种元素、一定含有、元素，不含元素、一定含有、元素，可能含有元素、可能含有、元素,7、某有机物.g完全燃烧，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中（）、只含、元素B、只含、元素、不只含、元素、不含氧元素,C,B,8、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中()A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧元素C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、含有的元素无法确定,B,9、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为A、X2Y3B、XY3（）C、X2Y6D、X2Y4,B,应用：四.确定物质的化学式,10、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的表达式如下：2R+13O2=8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()A、C4H10B、CH4C、CH20D、C2H4O2,A,二质量守恒定律的简单应用,11、黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，则X的化学式是（）A、COB、SO2C、NOD、CO2,D,12、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A、图示中的反应物都是单质B、该反应属于化合反应C、图示中共有4种物质D、该图示不符合质量守恒定律,C,13、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：,反应后，甲的“待测”值应为（）A10B8C4D0,减少,增加,增加,丙,36g,乙,19g,+丁,21g,4Og,甲+,4g,D,分析：表达式为,14、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A、反应后X的质量为6gB、该反应的反应物是X、YC、参加反应的X、Z的质量比是1:3D、Y、Q的相对分子质量比一定为1:1,C,15、某化学兴趣小组按图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答：实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有产生；气球。待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向（填“偏左”、“偏右”、“正中”，下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向。反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的。,白烟,先胀大，后慢慢变得非常瘪,正中,偏左,五分之一,白磷燃烧的符号表达式为。,讨论：（1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是；橡胶塞的玻璃棒的作用是。（2）白磷燃烧时发生的现象是,，冷却后瓶内壁有色固体。（3）在锥形瓶口橡皮塞玻璃管上端系牢一个小气球的作用是。结论：反应结束，待锥形瓶冷却后，重新称量，天平，说明了。反思：（1）上述化学反应是在体系中进行的。（开放封闭）（2）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因可能是。,防止锥形瓶炸裂,引燃白磷和平衡瓶内外的压强差,用手触摸锥形瓶感到发烫,白,为了防止瓶塞由于气体膨胀而冲出,产生大量白烟,平衡,反应前后物质的质量总和不变。,装置漏气,16、小明设计了图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中，应后，你认为天平最终（填“能”或“不能”）平衡。你的理由是：，。（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填序号）。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类各物质的总质量,不能,碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻,（2011佛山）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是；（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是：。（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是。（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。,防止锥形瓶底部局部受热而炸裂,产生白色烟，气球胀大，后又缩小,装置漏气,遵守,参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等,设计并动手做一个实验，证明蜡烛的成分里含有碳、氢两种元素。,课外探究,第4课时化学方程式,写出木炭在氧气中燃烧表达式，并指出各部分的含义。,读“和、与、跟”,文字表达式：,符号表达式：,【小结】可读成：和在的条件下生成。,碳,氧气,点燃,二氧化碳,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,用文字表示化