化学人教版九年级上册第三单元复习.ppt

物质构成的奥秘,一、分子：,1、分子的概念：,（1）分子的质量和体积很小微粒性；（2）分子是不停得运动的运动性；（3）分子间是有间隔的间隔性；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质化学性质不同。,3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离子也可以构成物质。,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、分子的特性：,二、原子：,1、原子的概念：,2、原子的性质：,4、分子和原子的本质区别：,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。,4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：,3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀有气体、大部分的固态非金属单质。,（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。,（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。,原子是化学变化中的最小粒子。,（1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。,几种分子的模型,分子是由构成的。,原子,2、选出纯净物（）混合物（）单质（）化合物（）,题型链接,A,D,C,B,A,C,B,D,A,C,水分子分解的示意图,分子,原子,新分子,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,四、相对原子质量Ar,国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量的单位是1，要省略。,原子的近似相对原子质量=质子数+中子数,（一）核外电子的排布：,1、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)；,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,五、原子核外电子的排布：,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子核外电子的排布：,观察1-18号元素的原子结构示意图,你发现了哪些规律?,规律：稀有气体元素的最外层电子数为8个(He为2个),金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依次递增；同一横行电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：,【结论】：元素的化学性质与有着密切关系。,最外层电子数少于4个,失去电子,活泼,最外层电子数多于4个,得到电子,活泼,最外层电子数为8，氦为2,既不得，也不失,不活泼,原子的最外层电子数,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,原子与离子,核电荷数=质子数=核外电子数,原子：,原子,阳离子,阴离子,离子：,核电荷数=质子数核外电子数,Na,Cl,Na+,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,（二）离子的形成,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。,2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。,4,三,Mg2+,Cl-,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。,六、元素：,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。,可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的质子数或核电荷数是否相同。,2、元素的存在：,目前已发现的元素有100多种。地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。,1、概念：,元素,原子,组成,构成,构成,物质,分子,宏观概念,只讲种类不讲个数,微观概念,既讲种类又讲个数,同一类原子,构成,3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：,七、元素符号：,1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。,第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。,3、元素的分类：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,2、元素符号的书写原则：,4、元素符号表示的意义：,（1）表示一种元素（宏观意义）。,（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。,注：（1）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属元素的元素符号还可以表示一种物质。（2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示一种微观意义。,八、元素周期表：,根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期；,元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,1、说说下列符号的意义,2、用符号和数字表达含义5个氧原子：2个铜原子：氮元素：3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,练习：,氧元素或一个氧原子,2个氢原子,钠