高考化学必考知识点大全

高考化学试题知识点全集：化学实验化学实验：1.中学使用温度计的实验：溶解度的测定；(2)实验室乙烯生产；(3)石油分馏。前两个应该沉浸在解决方案中。2.中学水浴加热实验：溶解度的测定(需要温度计)；(2)银镜反应。(3)酯的水解。3.玻璃棒的使用：搅拌；排水；(3)引发反应：将铁浴s粉混合物置于石棉网上，用烧红的玻璃棒在酒精灯上引发两者的反应；(4)转移固体；(5)取溶液；粘贴试卷。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、酚钠溶液、Na2O、Na2O 2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、氯化钙、碱性石灰和其他干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、氯化钙、表面碱、氢氧化钠固体和生石灰；6.由于空气中O2的氧化而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、一氧化氮、天然橡胶、苯酚、二价硫(巯基尿酸或硫化物水溶液)、四价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液和铁(OH)2。7.挥发或自分解变质：硝酸银、浓硝酸、硝酸；O2、液溴、浓氨水、浓盐酸和氢氧化铜。8.当试管被加热时，应在局部加热前将其均匀加热。9.用引流法收集气体时，首先取出导管，取出酒精灯。10.准备气体时，在装载药物前检查气密性。11.收集气体时，在收集之前排出设备中的空气。12.稀释浓硫酸时，烧杯中装满一定量的蒸馏水，然后沿壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃可燃气体如H2、CH4、C2H4和C2H2时，点燃前检查纯度。14.当检查卤代烃分子的卤素元素时，将稀硝酸和硝酸银溶液加入到水解溶液中。15.检查NH3(用红色石蕊试纸)和Cl2(用淀粉KI试纸)，并在接触气体前用蒸馏水湿润试纸。16.当制备易水解的盐溶液如三氯化铁和氯化亚锡时，稀释前将其溶解在少量浓盐酸中。17.火焰反应实验，每次，铂丝应在火焰上用稀盐酸染色燃烧至无色，然后做下一次实验。18.当用H2还原CuO时，首先引入H2流，然后加热CuO，反应完成后，先除去酒精灯，冷却后停止引入H2。19.配制物质的浓溶液时，向烧杯中加入蒸馏水至容量瓶的刻度线1 cm 2 cm，然后用橡胶头滴管向刻度线加水。20.安装发电机时，遵循的原则是：从下到上，先左后右或先下到上，先左后右。21.如果浓H2SO4意外溅到皮肤上，请先用水冲洗，然后使用3%到5%的碳酸氢钠溶液。当用其他酸染色时，先用水清洗，然后使用碳酸氢钠溶液。高考化学试题知识点全集：化学性质化学性质：1.SO2可以用作漂白剂。虽然二氧化硫可以漂白普通有机物质，但它不能漂白石蕊试纸等指示剂。SO2导致品红色因漂白而褪色，SO2导致溴水和高锰酸钾因还原性而褪色，SO2导致含酚酞的氢氧化钠溶液因溶解而褪色，不会形成酸。2.尽管SO2和Cl2在被引入水中时会被漂白，但当它们以等量混合然后被引入水中时，它们将失去其漂白性能。3.将稀盐酸逐滴加入到一定的溶液中，产生浑浊物质：第一种可能性是产生含氯离子的不溶性物质。包括：(1)硝酸银可能与氢反应形成不溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式：SiO 32- 2H=H 2SO 3 酚钠溶液加盐酸生成苯酚悬浊液。(3)s2o 32-离子方程：s2o 32-2H=s2o 32H2O一些胶体如铁(OH)3(首先，铁(OH)3的胶体被加入的氢中和成一氧化碳4.浓硫酸的作用：浓硫酸与铜的反应强氧化和酸性；乙烯催化脱水的实验室制备；硝基苯催化剂和吸水剂的实验室制备；酯化反应催化剂和吸水剂；将浓硫酸倒入蔗糖中脱水、强氧化和吸水；在硫酸-水吸收中加入浓硫酸。5.能产生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：醛；(2)甲酸；(3)甲酸盐；(4)甲酸盐；葡萄糖；麦芽糖(全部在碱性环境中)。6.能同时与酸和碱反应的物质两性物质：铝、氧化铝、氢氧化铝弱酸铵盐：(NH4)2CO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S等。(3)弱酸的酸式盐：亚硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等。氨基酸。(5)如果本主题没有指定氢氧化钠作为强碱，也可以使用钡(羟基)2、碳酸钠和硫酸钠。7.有毒气体：F2、氟化氢、氯气、H2S、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮、溴(克)、HCN。8.常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、高和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9.水溶液是酸性气体：氟化氢、氯化氢、溴化氢、高浓度、H2S、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、溴化氢(克)。10.能把潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体：NH3。具有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但当两者同时使用时，漂白作用减弱。淀粉碘化钾试纸通常用于检测Cl2。Cl2能使湿的紫色石蕊试纸先变红，然后褪色。11.能使石灰水变浑浊的气体：二氧化碳和二氧化硫，但当引入过量气体时，沉淀物再次消失，从而识别红色物品。12.强氧化性气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3；具有强还原性或强还原性的气体：H2S、H2、一氧化碳、氨气、氢气、溴化氢、氯化氢和一氧化氮，但H2、一氧化碳、氯化氢、一氧化氮和二氧化硫可以用浓硫酸干燥。SO2和N2都在氧化和还原。13.能与水反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3；其中，Cl2、NO2和Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(歧化反应)。只有F2与水剧烈反应生成O2。14.能使湿淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15.能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2和其他不饱和有机气体。16.二氧化硫；能引起酸雨的主要气体；NO2 .造成光化学烟雾的主要气体：氧化氮和碳氢化合物等氮氧化物；造成臭氧空洞的主要气体是氮氧化物，如含氯氟烃(俗称氟利昂)和一氧化氮；造成温室效应的主要气体：碳氢化合物，如二氧化碳和甲烷；能与血红蛋白结合导致缺氧的气体是一氧化碳和一氧化氮17.可用作制冷剂或制冷剂的气体：CO2、NH3、N2。18.用作温室植物气体肥料的气体：二氧化碳。19.被称为地球伞的气体：O3。20、用作自来水消毒气体：Cl2。21、不能用碳酸钙和稀硫酸反应产生CO2，应用稀盐酸。22、实验室氯与浓盐酸、稀盐酸不反应；铜与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应。苯酚与浓缩的溴水反应，而稀释的溴水不反应。23.涉及或由简单物质产生的反应不一定是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转换。24.能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如Al2O3和Na2O2。25.简单物质的还原性越弱，其阳离子的氧化就不一定越强。例如，铜的还原性比铁弱，而铜的氧化也比铁弱。26.中学常见的卤素元素与水的反应不一定符合：x2h2o=hxhxo型？F2与水之间的反应方程式应为：2F2 2h2o=4hfo227、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光必须分解，感光？不一定：AgF是稳定的，当看到光时不会分解？28、化合物中的卤素元素必须是正负两种？不一定，在复合中，F只能显示负价格而不能显示正价格？29、卤素无氧酸必须是强酸吗？不一定，氢氟酸是弱酸？高考化学试题知识点全集：基础理论基本理论：1.掌握一张图(原子结构示意图)、五个方程式(分子式、结构式、结构式、电子式、最简式)和六个方程式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2.具有相同最简单分子式的有机物： CH: C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和单醛(或饱和单烷酮)和饱和单羧酸或其碳数两倍的酯；例如，乙醛(C2H4O)、丁酸及其异构体(C4H8O2)。3.普通原子的原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子(1H)。4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开始，例如，第一个周期以氢元素开始。5.B包含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类很多，由A族元素组成的晶体通常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6.具有相同质量数的原子不一定属于相同元素的原子，例如18O和18F、40K和40Ca。7.只有A至A族的A元素没有同素异形体，它们的元素物质不能与氧直接结合。8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但三氯化铝是共价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体，所有原子都达到了稳定的结构，最外层有8个电子)。9.一般元素越活跃，它的元素性质就越活跃，但是氮和磷是相反的，因为N2形成三键。10.共价化合物通常在非金属元素之间形成，但是铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。11.在正常情况下，离子化合物不是以单个分子存在，而是以气态单个分子存在。比如氯化钠。12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等。是离子化合物。13、元素分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14.通常，氢化物中的氢是单价的，但是金属氢化物中的氢是单价的，例如NaH、CaH2等。15.非金属简单物质通常是不导电的，但石墨可以导电，硅是半导体。16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，而是非盐氧化物。17.酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅。18.金属氧化物通常是碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。而是酸性氧化物，2KOH Mn2O7=2KO4H2O。19.非金属元素的最高正值与其负值的绝对值之和等于8，但氟没有正值，氧在OF2中是二价的。20.所有含有阳离子的