化学人教版九年级上册原子的构成.原子的构成.ppt

,课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,原子的体积很小,乒乓球,化学变化中，分子可以再分；原子不能再分。原子是化学变化中的最小粒子。,问题：原子和分子的本质区别是什么？,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton，17661844）,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子（1897年）,电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,汤姆生原子模型,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson，18561940）,粒子散射实验（1911年）原子有核,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford，18711937）,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,卢瑟福原子模型,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr，18851962）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,玻尔原子模型,1913年,电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,物质是无限可分的。,一、原子的构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,绝大部分粒子畅通无阻，说明；少部分粒子偏离了方向，说明；极个别粒子反弹回来，说明。,原子内部很空,（少数粒子途过金原子核旁，正正相斥）,（极个别粒子撞到了金原子核）,原子核体积小，质量大。,原子核带正电,原子的构成示意图,原子足球场原子核一只蚂蚁,原子核体积非常小，原子内部非常空，电子在偌大的空间内绕核做高速运动。,类比,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,表格,表3-1,练习,原子序数.,【一个质子带一个单位的正电荷】,【一个电子带一个单位的负电荷.】,原子中：核电荷数,原子核所带正电荷数,=电子数,（原子核带正电）,核电荷数,=质子数,阅读表（4-1），你能得出什么结论呢？,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,质子和中子的质量相当，电子的质量非常小（通常忽略不计）。,中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，原子核带正电。,原子是由质子、中子、电子构成。,原子的质量主要集中在原子核上。,观察表格（表3-1），思考下列问题,不同种的原子，质子数不同。,不是所有的原子都有中子。,原子中，质子数=电子数，质子数不一定等于中子数。,原子不带电。,质子和电子所带电量相等、电性相反，所以不显电性。,思考：以氢原子和氧原子为例，原子的具体构成如何？,不同种类的原子，质子数不同。,氢原子,氧原子,不同原子中，质子、中子、电子数目不同。,（1）,（8）,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动会有什么特点？,【思考】,能量低的电子，就在离核近的区域运动;反之，能量高的电子就在离核远的区域运动.,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层1234567（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,排布特点:1、电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,1、排布特点,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,如何画？,Ca,K,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层有8个电子的结构叫相对稳定结构。,若只有一个电子层，则具有2个电子的结构也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,Ca,K,Cl,阳离子,阴离子,S,Mg2,Mg,S2,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、Cl阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：Na+、Mg2+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号或“-”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4、离子符号的意义,两个镁离子：？,NaCl的形成,NaCl,（不带电）,5、离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,【讨论】原子变成离子，原子的结构哪些发生了改变？,质子数核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,Na,Mg2+,O2-,Ca,K,金属元素的原子,非金属元素的原子,稀有气体元素的原子,一般4,一般47,8（氦为2个）,未稳定,未稳定,稳定,易失电子,易得电子,不易得失电子,阳离子,阴离子,原子,元素原子的最外层电子数目和原子得失电子的关系,想一想,1、金属、非金属、稀有气体，这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？2、稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写及意义,【小结】,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,(),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5、由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,(),A、钠原子在化学反应中容易失去电子B、钠原子与钠离子都不显电性C、氯原子得一个电子形成阴离子D、氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,2、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,原子的质量测定值：,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你还能得到什么信息？,练习,相对原子质量质子数+中子数,1,12,16,23,35.5,56,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,氢原子、质子、中子的相对原子质量1,【小结】,一、原子的构成,1、原子的构成2、原子不显电性3、原子的空间结构二、相对原子质量1、定义2、计算公式3、特点4、原子核占据原子的体积非常小，但原子的质量却主要集中在原子核上。5、学会查相对原子质量：表4-3、附录2,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电量_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、用分子，原子，离子，质子，中子，电子填空。能保持物质的化学性质的最小粒子是_。化学变化中的最小粒子是_。原子中：带正电荷的粒子是_，不显电性的粒子是，质量最小的粒子是_。决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子