物化第五版 第四章 复习题ppt课件

复习题第四章,.,复习题1,1.下列说法是否正确，为什么？,因为溶液各组分不能形成一种化合物，各组分也不能和某一物质成平衡。,(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；,(2)对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能；,应该说，对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔Gibbs自由能。,F,F,.,复习题1,在同一稀溶液中，不管溶质B的浓度用什么表示，其化学势相同。,(3)在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB,mB,cB表示，其标准态的表示方法不同，则其相应的化学势也就不同；,(4)在同一溶液中，若标准态的规定不同，则其相应相对活度也就不同；,F,T,(5)二组分液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气压；,T,.,复习题1,因为两者在溶液中的粒子数不同。,(6)在相同的温度、压力下，浓度都是0.01molkg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等；,(7)稀溶液的沸点一定比纯溶剂高；,F,F,对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质(例如在水中加入乙醇)溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点比纯溶剂低。,.,复习题1,两者成平衡，应该是相同的。,(8)在KCl重结晶过程中，析出的KCl的化学势大于母液中KCl的化学势；,(9)相对活度a=1的状态就是标准态；,(10)在理想液态混合物中，Roult定律与Henty定律相同；,T,F,F,F,.,复习题2,2.想一想，这是为什么？,在路上撒盐，可以使水的冰点降低，使雪易熔化。,(1)在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上撒盐；,(2)口渴的时侯喝海水，感觉渴的更厉害；,喝海水的时侯，会使较多的盐进入血液，使体内的体液向血管渗透，人感觉渴的更历害。,(3)盐碱地上，庄稼总是长势不良；施太浓的肥料，庄稼会“烧死”；,由于地里水的物质的溶度太大，使庄稼体内的水份向外渗透。,.,复习题2,边吃边吸，会使体液渗透到口里，所以感觉甜味越来越淡。,(4)吃冰棒的进侯，边吃边吸，感觉甜味越来越淡；,(5)被砂锅里的肉汤烫伤的程度要比被开水烫伤的程度厉害的多；,原因可以有两方面：一是汤里溶有其它的物质，会使汤的沸点升高；二是通常汤的表面浮有一层油，给汤一定的压力，也会使沸点升高。,(6)北方冬天吃冻梨之前，先在冻梨放入凉水浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而里面却己经解冻了；,梨里边的水含有糖，冰点比外边的水低。,.,复习题3,3.在稀溶液中，沸点升高，凝固点降低和渗透压等依数性都出于同一个原因，这个原因是什么，能否把它的计算公式用同一个公式联系起来？,这个原因是由于溶剂中溶了溶质，引起溶剂的化学势比纯溶剂的化学势降低。可以用溶剂的化学势的表示式,把它们联系起来。,.,4.在如下的偏微分公式中，哪些表示偏摩尔量，哪些表示化学势，哪些什么都不是？,复习题4,是化学势的有：（3）,（5）,（6）,（8）；是偏摩尔量的有：（1）,（4）,（5）；什么都不是的有：（2）,（7）。,.,复习题5,5.室温、大气压力下，气体A(g)和B(g)在某一溶剂中单独溶解时的Henry系数分别为k1和k2，且己知k1k2。若A(g)和B(g)同时溶解在该溶剂中达平衡，当气相中A(g)和B(g)的平衡分压相同时，则在溶液中哪种气体的浓度大？,由公式kAxA=kBxB，气体B的浓度大,.,复习题6,6.下列过程均为等温、等压和不做非体积功的过程，根据热力学公式：,都得到G=0的结论。这个结论哪个对，哪个不对，为什么？,.,复习题6,(1)，(2)，(3)都不对，因为这个公式适用的是均相的封闭系统，而且沿可逆路径进行计算系统Gibbs自由能的变化，对于非均相的封闭系统，可用于发生可逆变化过程Gibbs自由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化，所以由此式得出G=0的结论是错误的；(4)正确，因为是一个等温等压下的可逆相变过程。,.,复习题7,7.试比较下列H2O在不同的状态时的化学势的大小，根据的原理是什么？,.,复习题7,(1)(a)与(b)的化学势相等；,(2)(d)的化学势大于(c)的化学势,(3)(e)的化学势大于(f)的化学势,(4)(d)的化学势大于(a)的化学势，因为(a)与373K，100kPa下的水气的化学势相等，当压力增大时，化学势增