初中化学_金属化学性质(1课时).ppt

主题2金属的化学性质，我将探究！1.金属与氧的反应。镁与氧的反应：镁在室温下(2Mg O2=2MgO)可与氧反应，点燃：时反应更强烈。反应现象：1)发出耀眼的白光2)发出热量3)产生白色固体2。铝与氧的反应：铝在室温(4Al 3O2=2Al2O3)下可以与氧反应，点燃时反应更强烈。4Al 3O2=2Al2O3，反应现象：耀眼的白光；放热；白色固体形成；铝可以在常温下与空气中的氧反应，在其表面形成致密的氧化铝膜，从而防止铝的进一步氧化；因此，铝具有很强的耐腐蚀性。点火，3，铁与氧的反应，反应现象：剧烈燃烧，火花发热，产生黑色固体，3Fe 2O2点燃Fe3O4，4，铜与氧的反应，反应现象：红色固体变成黑色固体，人民电影院，人民电影院，几年后铜字符将逐渐变暗，5，金不与氧反应；常温或高温下无反应。沟通和讨论：1。所有的金属都能与氧反应吗？2.与氧反应的难度和强度不同，它能指示金属的活性吗？1、镁、铝在常温下能与氧反应；2、铁、铜在常温下不能与氧反应，但在高温下能与氧反应。3.即使在高温下，金也不能与氧反应。活性：镁、铝、铁、铜和金。总结，思考：日常生活中的铝制品可以用钢刷和沙子擦洗吗？为什么？不能，破坏氧化铝膜的表面，使内部的铝继续被氧化。实验步骤：将少量的镁、锌、铁和铜分别放入4个试管中，然后分别加入约5mL的稀盐酸(或稀硫酸)并观察。(1)镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较，镁、锌、铁、铜实验现象：镁：反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，溶液仍为无色。锌：它相对强烈，会产生大量的气泡。溶液仍然是无色的。铁：反应缓慢，产生少量气泡，溶液变成淡绿色铜：没有变化。与镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式相比，mg2hcl=MGC L2 H2=Zn2 HCl=znc L2 H2=Fe2 HCl=FEC L2 H2=mgh2so 4=mgso 4 H2=znso 4=znso 4 H2=feh2so 4=feso 4 H2=置换反应，元素化合物=另一种元素化合物，置换反应：一种元素与另一种化合物反应生成另一种元素物质和另一种元素物质，置换反应的表达式为：A BC=AC B，下列反应属于置换反应，1，h2cuo=cuh202，C 2CuO=2Cu CO23，Cc CO2=2CO 4，CO CuO=Cu CO25，Fe CuSO4=Cu FeSO46，2h2o2=2h2o2，高温，高温，二氧化锰，1，2，5，金属与盐酸反应的比较，3。通过以上询问，你能比较镁、锌、铁和铜的金属活性吗？探索金属和化合物溶液之间的反应。硫化亚铁=硫化亚铁。反应现象：铁表面形成红色固体；溶液由蓝色变为淡绿色；(曾庆得到铁并把它变成铜)湿法冶金的先驱。将铝板放入硫酸铜溶液中，2Al3CuSO 4=Al2(SO4)3Cu。反应现象：铝片表面浸入溶液中有红色固体形成溶液，蓝色逐渐褪色，cu2agno3=Cu (NO3) 22ag，cual2 (SO4) 3=，反应规律：金属化合物溶液=新的金属化合物溶液，反应现象：铜表面的银白色固体形成溶液由无色变为蓝色，活性铝铁铜，铜线放入硝酸银溶液中， 将铜线放入硫酸铝溶液中，反应现象如下：无变化，金属活性由强到弱逐渐降低，金属活性顺序表如下：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂。 1.许多金属能与氧、盐酸、硫酸等反应，但反应的难度和强度不同。金属分为活性金属和非活性金属。活性金属可以取代化合物溶液中的非活性金属。课堂总结，2。置换反应，abc=biac，化学反应的基本类型，置换反应：反应简单物质化合物=另一种简单物质由简单物质与化合物反应生成的另一种化合物，组合反应：A B AB(多变的一种)分解反应：ABA B (多变的一种)，abc=biac，1。小蓝的家中有一尊清末的铝佛像。佛像至今保存完好，主要是因为(1)铝不容易发生化学反应(2)氧化铝容易发生还原反应(3)铝不容易被氧化(4)铝容易被氧化，但氧化铝有保护内部铝的作用(4)自我评价(2)。以下反应属于取代反应(2KMnO 4=K2MnO 4 MnO 2Zn2HCl=ZnCl 2 H2Fe2O 3 3Co=2Fe3Co 2 A，B，C，D， 高温，C，2Al3CuSO 4=Al2 (SO4) 33Cu，3。一些非法商贩经常使用铝制的假银(铝合金)来伤害消费者。小明在市场上买了一枚银币。请帮助他识别它是假的吗？4.实验室的废酸不能直接倒入下水道，因为。5.请写出铁与氧、盐酸、硫酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。6.现有的铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸有三种方案来测定铁、铜、汞和氢的活性顺序：盐酸铁、盐酸铁、汞(NO3) 2Cu、盐酸亚铁。汞(NO3) 2C。盐酸铁汞(NO3) 2Cu汞(NO3) 2。尝试评估这三个方案：(1)最差的方案是，原因是。(2)最佳解决方案是，原因是。金属盐=新金新盐，反应条件：1)盐溶于水，2)金属比盐中的金属更有活性，练习：1)al cuso 4-2 Zn Hg(NO3)2-3 Cu AgNO 3-4 Ag Hg(NO3)2-5Mg AgCl-小结，(1)2 a3 cuso 4=Al2(SO4)33Cu(2)Zn Hg(NO3)2=Zn(NO3)2Hg(3)Cu 2 AgNO 3=Cu(NO3)2 2Ag Hg(4)Ag Hg(4).探究金属与酸的反应，实验探究：1。将两小片镁、锌、铁和铜分别放入四个试管中，然后分别加入约5mL稀盐酸，观察现象并比较反应的严重程度。如果有气体产生，判断反应后产生了什么气体。(将小燃烧棒放入试管口进行检查)2。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较现象，交流讨论：1。哪些金属能与盐酸和稀硫酸反应？反应有多严重？反应产生了什么气体？哪些金属不能与盐酸和稀硫酸反应？你能把哪两种金属分