高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）

高一化学必修第二章复习问题一、选题(每个小问题3分，共计48分)1 .以下说法正确的是()a .通常元素的价数与原子的质量数有密切的关系虽然B.C和n的质量数相同，但由于质子数不同，所以称为同位素已知c .铱的核素为Ir，其核内的中子数为114d .钾的原子结构图【答案】c2 .以下各物质中，相互为同位素的物质()A.D2O和H2O B.235U和238UC.O3和O2 D.SO3和SO2【回答】b【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原子。3.X、y、z、r分别表示4种元素，如果aXm、bYn、cZn-、dRm-种离子的电子层结构相同(a、b、c、d是元素的原子电荷数)，则以下的关系正确()A.b-d=n m B.a-b=n-mC.a-c=m-n D.c-d=m n【回答】a【解析】验证候补在a中从字母对应的离子可知，记述了bYn、dRm-的关系。 电子层结构相同，得到b-n=d m、迁移项b-d=n m。4.A元素的阳离子和b元素的阴离子具有相同的电子层结构，两种元素如下所述原子半径AB； 原子编号AB； 原子最外层的电子数ab； A的正值和b的正值的绝对值不一定相等。 其中正确的是()A.B.C.D.【回答】b从问题可以看出，a是金属元素，b是非金属元素，a比b电子层多，a的原子半径比b大，a的离子半径比b小。 a可以是与b相同的主族，也可以是b之前的一个或多个主族。5 .下面的说法错误的是()a .原子及其离子的核外电子层数与该元素存在的周期数相等b .元素周期表的从iiib族到iib族的纵10个元素都是金属元素c .除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数均为8d .同元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同【回答】【解析】离子核外电子的层数不一定等于阳离子那样的周期数。 同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。6.Y元素的最高正值和负值绝对值之差为4，y元素和m元素形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S【回答】d【解析】y的最高正值和负值的绝对值之差为4，确认了y是via族元素。 进而，由于阴离子、阳离子的电子层结构相同，因此可以得到该物质K2S。7 .周期表a族中的某种元素x和via族中的某种元素y化合的话，下述说法肯定是不可能的()形成了a.x3离子和Y2-离子b .形成的化合物中含有离子键c .形成分子式为X3Y2的化合物d .形成的化合物可能具有两性【答案】c【解析】iiia族的某些元素x显示3价，vi族的元素显示-2价，形成的化合物为X2Y3。8 .最新报道显示，10B合成的10B20分子具有非常好的抗癌作用。 下面的说法是正确的()a .硼的质量数是10B.10B的中子数与核外电子数不同C.10B20是新合成的化合物D.10B20具有很强的化学活性【回答】d9.原子nso.oPS半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能为()a.0.080纳米b.0.110纳米c.0.120纳米d.0.070纳米【回答】b已知a是第iia族元素，b是第iiia族元素，原子序数分别是m和n，且a和b是同一周期的元素，以下的关系式是错误的()A.n=m 1 B.n=m 11C.n=m 25 D.n=m 10【回答】d在第iia族、第iiia族短周期中的相邻原子序号差为1的四、五个周期中存在副族和第viii族的元素，因此在第iia族、第iiia族的原子序号差为11的六个周期中，由于镧系元素的存在，两者有25的差。11 .科学家已经报道合成了少量的N4 .关于N4的说法是正确的()A.N4和N2互为同素异形体B.N4和N2互为同位素c .同质量N4和N2含有原子数比为12D.N4的摩尔质量为56 g【回答】a因为N4和N2都是n元素的单体，所以相互为同素异形体的c中的原子的个数比为1:1，d中的N4的摩尔质量为56 gmol-1。12 .以下各组的气态氢化物的稳定性从高到低的顺序排列的是()A.SiH4、PH3、H2S和HClPS、PS、PS、PS、PSC.PH3、H2S、HCl和HFPS 3，PS 3，PS 3，PS【回答】b13 .与以下物质对应的电子式标记正确的是()a.nh4br: NH AAAHHK -b.cacl2:c:-ca2 :c:-C.N2:NNd.na2o2:na :2-na【回答】d【解析】铵离子的电子式为HN H，钙离子的电子式为Ca2，氯离子的电子式为 所以，a、b、c是不正确的。二、非选择问题(共计52分)14 .试着回答某粒子的结构图是：(x-y=10时，该粒子是_ _ _ _ _ _ _ (填充原子、阳离子、阴离子)。(2)在2)y=8时，粒子是指粒子，是指粒子(3)写出与y=7和y=7的元素的最高价氧化物对应的水合物反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)al(oh)3 3h=al33h2o(x-y=10的情况下，x=10 y表示核电站的电荷数与核外电子数相等，因此该粒子应该是原子(2)y=8的情况下，应该有18个电子的粒子，因此，氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子y=7时为氯原子，其最高价氧化物所对应的水合物为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为al(oh)3 3h=al33h2o15 .通常，微粒a和b是分子，c和e是阳离子，d是阴离子，这些都是含有10个电子的b溶解于a后得到的物质，可以电离c和d的a、b、e三种微粒发生反应，得到c和白色沉淀。 请回答：(1)用化学符号表示以下4种微粒AAAKPS，PS。(2)写出a、b、e三种微粒子反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(1)H2O NH3 NH OH-(2)al3 3nh3 3h2o=al(oh)3 3nhmg2nh3 2h2o=mg(oh)2 2nh10电子的分子为CH4、NH3、H2O、HF，b溶解于a电离10e-的离子时，b为NH3、a为H2O、c为NH，d为OH-。 因为a、b、e三种微粒反应得到c和一种白色沉淀物，所以e为Mg2或Al3。16. A、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b在同一周期，c、d、e在同一地方的另一周期。 c、b可以原子数比2:1和1:1分别形成两种化合物甲和乙。 d、a以原子数比32形成化合物丙基. e是地壳中含量最高的金属元素。 根据上述信息，回答以下问题(1)元素b在周期表中的位置是：(2)按照a、b、c、d、e这五种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号写入)。(3)写出与e最高价氧化物对应的水合物分别与a、c两元素的最高价氧化物对应的水合物反应的离子方程式中国语，中国语，中国语中国语，中国语，中国语(4)D、a以原子数比计以3:2形成化合物c的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ .(1)第二周期PS族(2)NaMgAlNO(3) PS (oh )33h=Al3 3h2oAl(OH)3 OH-=AlO 2H2O(4)Mg3N217 .如图所示，已知a元素的最低价数为-3价，其最高价氧化物含有氧56.21%，原子核内的中子数比质子数多(1)写那些要素符号PS，PS，PS，PS。(2)A、b、c和d气体氢化物的稳定性最差的是：(3)A、b和c的原子半径按从小到大的顺序是。(4)A、b、c三种元素的最高价氧化物按水合物的酸性从高到低的顺序为。(1)P S Cl O Se (2)PH3 (3)ClSP (或c b h3po 418.A、b、c、d四种元素的核电站电荷数都不到18，a元素的原子核以外只有一个电子，b是地壳中含量最多的元素，b、c能形成两个化合物CB和CB2，c的最高正值和最低负值绝对值相等，CB有毒，CB2用于灭火(1)试验a、b、c、d四种元素的名称来判断。PS，PS，PS_ _ _ _ .(2)由a、b和d三种元素组成的化合物的电子式是，而CB2的电子式是。(3)如右图所示，在烧瓶中收集CB2气体，用带导管(在导管一端安装气球)的橡胶塞拧紧，打开橡胶塞，迅速注入由浓a、b、d三种元素组成的化合物的溶液后，橡胶塞马上振动(1)氢氧化钠(2)na :h:c:(3)烧瓶内的气球CO2与NaOH (溶液)充分接触，发生了反应：2NaO