课题2、溶解度课件2.ppt

第九单元溶液课题2溶解度,前提测评：,写出下列溶液的溶质的化学式：1、食盐水2、盐酸；3、石灰水4、稀硫酸；5、酒精溶液.,NaCl,HCl,Ca（OH）2,H2SO4,C2H5OH,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）。A、蔗糖B、食盐C、硝酸铵D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（）A、葡萄糖B、面粉C、花生油D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为（）A、大于1.2/cm3B、小于1.2/cm3C、等于1.2/cm3D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,提问：,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10ml水,答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的蔗糖,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,演示实验：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。,一、溶解性,定义：,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液.,2)不饱和溶液：还能继续溶解的溶液,3)提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。,不饱和溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,溶液的分类：,1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。,建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食盐溶液C、加食盐D、蒸发水,A,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）,D,7.下列说法正确的是（）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）,A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,AC,一、概念：P36,溶解度五大理解要点：,条件：在一定温度下标准：100g溶剂状态：达到饱和状态单位：溶解的质量，单位为克,“定温、百克剂，饱和、单位克”,固体的溶解度的学习要点：,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,（1）20时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,（2）36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g,（3）20时，36gNaCl溶解在50g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,（4）20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可溶,易溶,溶解性,20时溶解度,20时溶解度大于10g的物质为易溶物,20时溶解度在1g10g的物质为可溶物,20时溶解度在0.01g1g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）A、制成了70g饱和溶液B、制成了68g饱和溶液C、有18gNaCl发生溶解D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,2、在200C，NaCl的溶解度是36g。NaCl属于（）A、易溶物B、微溶物C、可溶物D、难溶物,A,溶解度（克）,温度（0C）,A,B,C,0,二、溶解度曲线的意义,P37活动与探究,2、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大(曲线陡）；少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。,4、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小,（2）某一物质在某温度时的溶解度,（3）同一物质在不同温度时的溶解度,（4）不同物质在同一温度时的溶解度,（5）有些物质在同一温度下溶解度相等,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为；,2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是；,3、M点的意义是；,20g,4、N点的意义为；,A、B、C,A,A、B两物质在t10C时溶解度相等,A物质在t20C时溶解度为20g,气体的溶解度,1、概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,2、气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，气体的溶解度越大例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，气体的溶解度越小例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出,P38讨论：1、压强,2、温度,3、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳,习题答案：,3、因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同,4、可以看出，多数因体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，氯化铵等，少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。,5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。,6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾溶液。无痕迹的水。,7、在水中溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，不能溶解的气体便逸出水面形成气泡。天气闷热时，水温度高，水中氧