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第五单元 课题3 利用化学方程式的计算 1.（2008年江苏南通） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加20 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是522.（2008年海南）1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.无法确定3.（2008年湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量（g）414220反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为20：9 D甲反应后的质量为8g4.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？5.煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。6.（2007年江苏苏州）工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 = Mg + Cl2。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？答案 课题3 1.BD 解析：三种物质发生的是化合反应，A+B+CD ，则“增加20 g A，则反应停止后，原反应物中只余C”，说明A与B恰好完全反应时的质量比为25：5=5：3。则在第一次反应中，反应掉的A与B的质量分别是15g和6g，由于生成D的质量是30g，故参加反应的C的质量为：30g-15g-9g=6g。即完全反应时A、B、C、D四种物质的质量比为：15：9：6：30.则第二次反应掉的C是20g,生成的D是50g。故A、C错，B、D对。点评：本题要充分利用质量守恒定律和反应过程中各物质的质量成比例来分析。2.C 解析：镁燃烧是镁与空气中的氧气发生了化合反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 则氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和。点评：本题考察学生对质量守恒定律的理解。物质在空气中的燃烧，一定有氧气参加，故反应物的质量是可燃物与氧气的质量和。3.B 4.解法：设可制得氢气的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g X 解得X=0.2g 答：可制得氢气的质量为0.2g。5. 答案：设含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量为X。 S + O2 SO232 64400g X 解得：X=800g 答：含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量为800g。解析：因为题目已知中已经告诉了硫的质量是400g，根据硫燃烧的方程式，可以直接求得生成二氧化硫的质量。6. 解：设最多生成单质镁的质量为x ，生成氯气的质量为y。 MgCl2 通电 Mg + Cl
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