金属与金属矿物专题复习.ppt

金属与金属矿物,身边的化学物质,超化二初中化学组,1.知道金属的物理特征，掌握常见金属的主要化学性质和用途，了解防止金属腐蚀的简单方法。2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解用铁矿石炼铁的原理。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。4.知道金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5.知道废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。6.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。,考纲要求细心解读,自学要求,1、找出自己记忆不牢固的地方，加强记忆巩固。2、请提出你认为还应该补充的内容以及你还有哪些问题，把这些内容记下来，之后课堂上进行小组交流讨论。3、尝试构建知识网络。,考点1金属材料、金属的物理性质,1、金属的物理性质（1）在常温下除汞以外，金属单质都是_，都具有金属光泽，具有良好的_和_，因此可以制成导线和炊具；同时具有_可以拉成丝，展成片。（2）物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素,还要考虑到_,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,知识梳理,固体,导电性,导热性,延展性,价格、资源、是否美观、使用是否便利,2、合金（1）概念：合金是指_融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的过程属于物理变化）（2）特性：合金与组成它的金属相比_低、_大，具有更优良的机械性能,（3）铁合金：_和_,在金属中加热,熔点,硬度,生铁,钢,考点2金属的化学性质,1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO2与酸反应：规律：金属+酸=盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2该反应发生的条件:金属必须是排在金属活动性顺序氢之前酸指盐酸和稀硫酸不能是浓硫酸和硝酸,点燃,3与盐反应规律：金属+盐=新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu该反应发生的条件：金属的活动性排在盐中金属的活动性之前盐必为可溶性盐注意：并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na该类反应现象的叙述置换反应：单质+化合物=单质+化合物,考点3金属矿物及铁的冶炼,（1）金属矿物：铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼：原料：原理：现象：步骤：尾气:,红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。,先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。,焦炭、铁矿石、石灰石,用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气,考点4铁的防锈、金属资源的保护,（1）生锈的条件：,（2）防锈的方法：,（3）金属资源的保护措施：,与水和氧气同时接触。,例1.（10河南）请回答下列有关金属的问题。铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。例2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A.AgClB.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3例3.（12滨州）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是_,D,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,基础练习,例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：,（1）一周后，观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。,B,（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟_和_等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_（用化学式表示）。（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_（填序号）。（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_。,氧气,水,Fe2O3,刷漆、涂油,有关金属活动性顺序的应用：,1.判断金属的活动性强弱；2.判断金属能否与酸反应；3.判断金属能否与盐反应。,重点突破能力提升,金属材料,合金,金属,物理性质,（铁、铝、铜等的相似性和差异性）,色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点,化学性质,与氧气的反应,与酸的反应,与盐的反应,置换反应,金属活动性顺序,（铁、铝、铜、镁）,（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）,金属资源的利用,金属资源的保护,铁的冶炼：原料、原理,防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和