高一硫氮实验综合讲义

精英网络W2014sadfsgrbvd f2014sadfsgrbvd f一.填写空白问题(共4个问题)1.以下是一系列与硫元素相关的实验，根据图中显示的实验回答以下问题。(1)试管c球端发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应一段时间后，将试管b的溶液加热后，将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可以观察试管c的溶液浑浊，SO2是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)试管c球的棉团可以浸出碱溶液和NaHCO3溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果将b试管替换为d试管，并将另一种气体从直立导管传递到BaCl2溶液，从而产生白色沉淀，则气体将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在试管、试管中的溶液混浊的情况下煮沸，加入Na2S溶液加热，溶液将变清，摩尔质量为128g/mol的负离子(反应)主要存在于溶液中。在此净化液中添加氯水，溶液仍保持清澈(反应)，添加氯化钡，可获得不溶于稀盐酸的白色沉淀，反应和反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.KMnO4溶液和NaOH溶液可以吸收SO2，但kmno 4不能吸收CO2。kmno 4和SO2在反应后褪色。洋红色不能用于删除SO2。设计实验，证明c和浓硫酸反应中SO2和CO2的存在：品红溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、石灰水、稀盐酸、NaCl溶液(1)写a的反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B所含的药如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C中的药物包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D所含的药包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)E所含的药物如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)证明产品有SO2的现象包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)证明产品有CO2的现象包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请分析以下图片设备回答问题。(1)装置a的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)装置c的直玻璃管中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)装置d的u形管中有无色的晶体生成，该晶体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(NaOH在设备e中的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)B装置不仅能混合气体，还起很多作用。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.工业上测定SO2，N2，O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中含有碘的淀粉溶液。sO2和I2(N2，O2与I2没有反应):SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，气管内增加的水的体积等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的体积(气体的分体)。(2)反应管内溶液消失蓝色后，如果通风没有及时中断，则测量的SO2内容_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“高”、“低”或“无影响”)(3)反应管中碘的淀粉溶液也可以替换为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写物质名称)。(4)如果碘溶液的体积为Va mL，浓度为c mol，则-1.n2和O2的体积为Vb mL(换算为标准体积)。SO2的100%含量用c、Va、Vb表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.回答问题(共9个问题)5.工业上测定SO2，N2，O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中含有碘的淀粉溶液。sO2和I2(N2，O2与I2没有反应):sO2 I2 2H2O5o h2so 4 2HI.(1)混合气体进入反应管后，气管内增加的水的体积等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的体积(2)反应管内溶液消失蓝色后，如果通气未及时中断，则SO2含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(高部分，)(3)反应管中碘的淀粉溶液也可以替换为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写物质名称)。(4)将上述装置更换为简单的实验装置，除导管外，还需要使用的设备是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.烧杯b .试管c .光球瓶d .容量瓶e .阳关f .单孔塞g .双孔塞。6.2009年徐辉区2母)一个学生设计了反应装置，看看SO2和Na2O2的反应是否跟CO2相似。(1)制造SO2的适当试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.H2SO4溶液B. 80% H2SO4溶液C. na2so 3固体D. caso 3固体(NaOH溶液在设备c中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)上述反应装置存在一些缺陷。在选择完成设备的整个设备集中，选择的设备的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果把有火星的木块放在c试管入口，树干就不会重演。(。该学生认为SO2和Na2O2的反应与CO2不同，因此反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)为确保Na2SO4生成存在，设计如下以上程序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)Na2O2反应完整后，为了确定结果固体成分，可以：即取样品m g，溶于适量的水，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32A.盐酸酸化氯化钡溶液的充足量；b .充分添加硫酸酸化的氯化钡溶液；c .过滤d .洗涤；e .蒸发结晶。7.(2009景观模型)用绘画装置做实验，回答以下问题：I. (1)如果通过SO2气体，请填写表格中的空格。b的面位置面浸出试剂石蕊测试品红溶液淀粉和碘混合物氢硫酸现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液悬酸表民_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化性(2) 写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.通过HCl气体，装置内的棉花依次按以下方式处理。将任何固体物质浸入水中的包裹，洗涤机溶液，浸泡液，浸泡后的防污液。请回答：(1) 观察到产生了黄褐色物质。此处包含的固体物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.MnO 2b。kmno 4c。KCl d.cu(2)实验过程中，至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应经过很长时间后，棕色褪色，产生无色的IO3。此反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.(2010安养2型)a和b两个化学兴趣小组使用以下仪器完成相关实验，必要时回答问题。(1)验证a组同学H2的还原性，检查氧化产物。仪表连接顺序如下(括号内的药物): a中发生反应时，经常添加少量CuSO4溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验现象，证明H2具有还原性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。点燃b的酒精灯要检查H2的纯度。点燃e的泡沫就行了。这样检查H2纯度的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙方选择a、c、d装置，少量制造SO2气体，探讨了其还原性。为了制造设备a中的SO2，必须放入的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以字母表示)；A.10%稀硫酸b.70%浓硫酸c .稀硝酸D. na2so 3固体e. na2so 3溶液为了证明SO2具有还原性，装置c扣可进入H2O2和BaCl2的混合溶液，实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以放在设备d中的药是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.(2010年南通模拟)以硫酸工艺的尾气、氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和KCl为原料，可以合成具有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路径为：(1)生产过程中，反应要用足够的空气敲鼓，此反应的总方程式_ _ _ _ _ _(2)在反应中，需要向溶液中添加适当量的氢醌等物质，其可能作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应氧化剂和还原剂之间的物质比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应反应液用40%的乙二醇溶液控制在25 ，硫酸钾的产率超过90%。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)可用于测定尾气中SO2含量的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.酚酞脱落的NaOH溶液b .酸性KMnO4C.降淀粉的碘水D. bacl 2溶液。10.(2011上图伊莫德尔)为了确定SO2转换为SO3的转化率，实验以下面的图示装置进行。已知SO3的熔点为16.8，沸点为44.8 。与已知发生装置相关的反应的化学公式如下。na2so 3(s)h2so 4(80%)na2so 4 SO2H2O(注：80%的h2so 4具有浓硫酸的特性)(1)根据实验需要，在、处连接适当的装置。从下面的图a至d设备中选择最佳设备，然后在下面的空格中输入序列号。在I、和iii中，连接的设备分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验中，“加热催化剂”和“浓硫酸注射”的第一步是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果在实验中发现了SO2气体发生缓慢但没有机密问题的组，请推测可能的原因，并说明相应的验证方法。原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。验证方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。验证方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在含有1.0mol次氯酸的溶液中充分传递SO2，将产生1.2041024个电子转移，产生两种强酸，此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)本实验采用25.2gNa2SO3粉末和浓硫酸，持续将反应发生的SO2注入O2，测量装置体重增加3.2g，sO2的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(2012南充模拟)坚硬的玻璃管是化学实验中常用的仪器，分析和回答了以下实验(固定装置略)。(1)进行微量实验：如图示，将浓硫酸滴入含有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a，b，c的三个棉棒会发生变化，如下表所示。棉签在棉签上滴试剂实验现象说明或结论a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _棉签是白色的，发低烧的话再回到红色说明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论：气体有表征。b含酚酞的直溶液棉棒变为白色离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c淀粉和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的混合溶液棉棒变为白色化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论：气体具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性。(2)将坚硬的玻璃管改造成燃烧管，如图所示。挤压软塑瓶壁，在包含固体b的锥形瓶中添加溶液a，通过煤气c并点燃燃烧管，可以看到明显的燃烧现象(防止气体混合爆炸的金属网)。使用该装置模拟工业合成盐酸时，试剂的正确选择是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液a固体b气体cA.稀硫酸ZnCl2B.浓盐酸MnO2H2C.稀硝酸FeCl2D.浓盐酸KMnO4H2如果溶液a是饱和盐水，气体c是氧气，并且在燃烧管内观察到明亮的火焰和强烈的黑烟，则固体b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.(2013林1母)二氧化硫是探索其制造方法和特性的重要工业原料。(1)工业上的黄铁矿(FeS2，其中s元素的价格为-l)，在高温和氧反应中制造SO2:4f es2 11 o28 SO2 2 2 Fe2 o 3，在此反应中氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验室使用图1所示的装置测量SO3的SO2催化剂氧化率。(SO3熔点称为16.8 ，假设气体进入装置时被完全吸收，忽略空