化学人教版九年级上册原子的结构.ppt

原子核外电子的配置、离子的形成、离子符号的标记、核外电子是如何运动的？ 看原子核外电子运动的模拟动画。、氢原子的结构(一个电子)，行星绕太阳的工作，、第二层、第三层、钠原子的结构(11个电子)，第二.原子核外电子的配置，1 .核外电子的分层配置，1234567，能量低的是接近核的地区，能量、第一层(两个)、第一层、原子核、质子数、各电子层上的电子数，第三层(一个)(最外层)、钠原子的结构、第11、2 .原子结构图：电子层、原子核、质子数、各电子层上的电子数， 原子核带正电，最外层的电子数，281，第一层容纳最多_个电子，第二层容纳最多_个电子。 2、(2)最外层不超过电子，只有1层不超过电子。 8、8、电子首先充满_层，然后充满_层。 (按能量从低到低的顺序分层配置)、2、3、2、3 .核外电子的配置规律：1、2，某个原子的原子构造模式图，该原子的原子电荷数，在核外有电子层，在第二层有电子，在最外电子层有电子。 13，3，8，3，练习，第一层(，第二层(6个)(最外层)，【近距离的尝试】从氧原子的结构图画结构图，1，稀有气体元素的原子最外层的电子数一般是多少？化学性质稳定？ 2、金属元素和非金属元素原子最外层的电子数各有什么特征？ 化学性质稳定吗？ 【小知识】物质都有稳定的状态的特征(例如水向低处流)。 树上的苹果掉下来)。 像氦(He )、氖(Ne )、氩(Ar )、【稳定结构】稀有气体的原子一样，最外层有8个电子(氦是2个电子)的结构被认为是比较稳定的结构。 原子也不例外，也有成为稳定的构造的倾向的特征。 那么，什么样的结构是原子的稳定的结构呢？原子结构与元素的性质的关系，一般来说，正单位电荷，负单位电荷，Na，Cl-，我也稳定，谢谢！ 离子的概念带有电荷的原子(或原子团)称为离子。 Na、Cl-、SO42-等。 NaCl、氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子也是构成物质的粒子，离子的形成、原子、阴离子(-)、阳离子()、(1)概念：带电的原子或原子团，例如S2-、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子(或原子团)丢失或得到电子的数。 (2)离子的显示方法：离子结构模式图、Na、离子符号、Cl-、元素符号的右上角显示带电的电荷数，数值前的符号在后面可以省略1。 例如Na Mg2 Cl-O2-，原子中：原子电荷数质子数核外电子数阳离子：原子电荷数质子数核外电子数阴离子：原子电荷数质子数核外电子数、=、=、s、Na、Cl-、O2-、Ne、Na、(3)、离子符号的意思，2Mg2， 每个镁离子显示2个单位的正电荷，S2-，3S2-，练习：说下面的符号的意思，表示3个硫离子，练习：写铝离子，镁离子，氧离子，氯离子的离子符号，画它们的结构图。Al3 Mg2 O2-Cl-、探讨和思考：原子和离子的差异和联系：原子、阳离子、原子是化学变化中最小的粒子，离子是带电的原子或原子团，原子不带电，离子是带电，原子是不稳定的结构，离子是稳定的结构，阴离子，练习：以下原子或离子结构的、1、11、8、2、ABCD、(1)电子层的配置相同。 (2)属于同种元素的是。 (3)属于金属元素的是。 (4)属于稀有气体元素的是。 (5)属于阴离子的是其离子符号。b、c、a、b、d、c、b、F-、三个、化学性质、18、S2-、练习：某些微粒的结构图像如下：1)该微粒具有电子层。 y和微粒的关系非常密切。 2)y=8时，如果该微粒是中性原子，则x=。 3)y=8时，如果微粒具有2个单位的负电荷，则微粒的符号为。 1、氢原子由质子和电子组成，不含中子。 氢原子失去电子时，它是() a .质子b .原子核c .阳离子d .带负电荷的离子2，根据粒子的结构图，如下准确地表示() a.是三个原子B.表示的元素是非金属元素C.是阳离子d.表示的元素的化学性质相似的3，钠原子和钠(2)钠原子和钠离子的化学性质()。 (填补相同或不同) 4、分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子的粒子中，能直接构成(1)物质的粒子是能保持物质的化学性质的粒