高中化学必修二第一章课件共价键　分子间作用力

目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,1.共价键和共价化合物(1)共价键概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。形成过程两种非金属元素相互化合时,原子间共用最外层上的电子,形成共用电子对,以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子核的吸引。结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对,来表示共价分子的式子。,目标导航,预习导引,1,2,预习交流1只要物质中的化学键全部是共价键的物质就是共价化合物,对吗?答案:不对,像H2、Cl2、N2等这些物质中的化学键虽然都是共价键,但它们是单质,不是化合物,因而不是共价化合物。,目标导航,预习导引,1,2,2.分子间作用力把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力。分子间作用力存在于构成物质的分子与分子之间。不仅存在于纯净物里的同种分子之间,也存在于混合物中的不同分子之间。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。预习交流2分子间作用力是否属于化学键?答案:不是;分子间作用力比化学键要弱。,问题导学,当堂检测,一,二,三,一、探究共价键的形成活动与探究比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?,问题导学,当堂检测,一,二,三,答案:由图示可知两种物质的形成过程不一样。(1)形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用,从而使双方均达到稳定结构。(2)形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na+,Cl得到一个电子形成Cl-,Na+和Cl-通过离子键形成稳定的NaCl。(3)之所以出现这种现象,是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形成共用电子对,而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素易失电子而非金属元素易得电子,所以有电子得失。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移与应用例1(1)为什么氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl2?硫化氢的分子式是H2S而不是HS?答案:氢原子的最外层只有1个电子,只需结合1个电子即可达到稳定结构;氯原子最外层有7个电子也只需结合1个电子即可达到稳定结构;而硫原子最外层有6个电子,需要结合2个电子才能达到稳定结构;故氯化氢分子只含有1个氯原子和1个氢原子即HCl;而硫化氢分子必须含有1个硫原子和2个氢原子即H2S。(2)如何确定分子中共价键的个数?答案:一般情况下,非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子,一般可形成几个共价键。规律总结:形成共价键后,氢原子可形成2电子稳定结构,一般的非金属原子可形成8电子稳定结构,但有些非金属原子最外层则难以形成8电子,如B与F、Cl只能形成BF3、BCl3。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移训练1下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2解析:A中,HCl中只有共价键,MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键,又有共价键;B中,Na2O中只有离子键,而H2O、CO2中只有共价键;C中,CaCl2、NaOH中都有离子键,且NaOH中还含有共价键,而H2O中只有共价键;D中都是共价键。答案:D,问题导学,当堂检测,一,二,三,问题导学,当堂检测,一,二,三,(1)共用电子对:共用电子对可以是两原子共同提供的,也可以是某原子单方面提供的;可以位于两原子中间,也可以产生偏向和偏离。(2)共价键可以存在于单质分子之中,如H2分子中;但单质分子中不一定存在共价键,如He分子。共价键还可以存在于化合物分子之中,如HCl分子中。(3)共价化合物中一定有共价键,离子化合物中可能存在共价键(如NH4Cl中),也可能不存在共价键。(4)酸不论强弱,分子中只存在共价键,不存在离子键。,问题导学,当堂检测,一,二,三,3.共价键的表示方法:共价键的表示方法很多,可以用电子式、结构式、球棍模型、比例模型等来表示。几种物质的分子式、电子式、结构式、球棍模型和比例模型:,问题导学,当堂检测,一,二,三,问题导学,当堂检测,一,二,三,二、探究共价化合物的形成活动与探究试分析NaCl、NH4Cl、H2O2、Na2O2、NaOH的化学键类型和化合物类型。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移与应用例2(1)含有共价键的物质一定是共价化合物吗?答案:不一定,含有共价键的物质不仅有共价化合物,还有部分非金属单质和部分离子化合物。(2)常见的共价化合物有哪些?答案:主要有酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物。(3)从组成元素的角度分析,由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗?金属元素与非金属元素组成的化合物一定不是共价化合物吗?答案:由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl;由金属元素与非金属元素组成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。误区警示:共价化合物中一定含有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移训练2下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3解析:注意“共价”和“化合物”两个关键词。答案:D,问题导学,当堂检测,一,二,三,1.HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合。其中,像HCl、H2O、CH4、CO2这样的化合物属于共价化合物。(1)共价化合物中只有共价键,没有离子键。(2)共价化合物中只存在分子,不存在离子。(3)共价化合物在纯液态时不导电。,问题导学,当堂检测,一,二,三,问题导学,当堂检测,一,二,三,三、分子间作用力初探活动与探究你知道吗?(1)水从液体变为气体时为什么要吸收能量?变化过程中化学键是否被破坏,为什么?(2)电解水生成氢气和氧气,水受热汽化生成水蒸气。这两种变化中,哪种是物理变化?哪种是化学变化?为什么?答案:(1)破坏分子间作用力;不破坏化学键,因为无论是液态水还是气态水,都是由水分子构成的。(2)前者是化学变化,后者是物理变化。因为前者生成了新物质H2和O2。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移与应用例3(1)分子间作用力存在于哪些分子之间?答案:一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间,如H2O、N2、He等分子之间。,问题导学,当堂检测,一,二,三,(2)仔细研究下表中的数据及其他信息,思考讨论并探究F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量有什么变化规律?它们的熔、沸点是怎样变化的?由此可以得出什么结论?,问题导学,当堂检测,一,二,三,答案:由表可得F2、Cl2、Br2、I2四种物质的相对分子质量依次增大;它们的熔、沸点由上到下依次升高;由此可得出:分子结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,物质的熔、沸点逐渐升高。误区警示:分子间作用力只存在于分子之间,原子间、离子间都不存在分子间作用力。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移训练3干冰气化时,下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键B.分子中原子半径C.分子间距离D.分子内原子间距离解析:干冰气化时,分子和原子没有改变,分子内共价键、分子内原子间距离没有发生变化,只是分子间距离增大了,分子间作用力减小了。答案:C,问题导学,当堂检测,一,二,三,分子间作用力1.概念:物质分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为分子间作用力。2.分子间作用力实质上是分子间的电性作用。3.分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作用力。,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,1.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中均含有离子键解析:共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但是并不一定是含有金属阳离子,例如铵根离子可以与酸根离子通过离子键形成铵盐。答案:D,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,3.人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中不含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,解析:离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的,因此离子化合物中一定含有离子键。除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物,而OH-中含OH共价键;在共价化合物中,各原子均靠共用电子对相结合,不存在离子和离子键,故A、B项均错误。稀有气体分子中不存在化学键,C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子之间的静电引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D项正确。答案:D,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,4.(1)下列7种固态物质:A.P4(白磷),B.SiO2,C.NH4Cl,D.Ca(OH)2,E.NaF,F.干冰,G.金刚石,根据要求回答下列问题。(填写化学式)熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是。7种物质中既有离子键又有共价键的是。(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为价。某元素R