高中化学必修一第一章课件原子结构

第三单元人类对原子结构的认识,专题1化学家眼中的物质世界,1.了解原子结构演变历史及118号常见元素的原子的核外电子排布的情况。2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构。了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算。3.了解元素、核素、同位素的概念。,1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中核电荷数质子数核外电子数。不同的原子质子数不同。2.核外电子在原子核外是分层排布的，每一电子层最多容纳电子2n2个，最外层电子不超过8个(若K层为最外层，不超过2个)，次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。,4.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；稀有气体元素原子最外层电子一般为8个(氦为2个)，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，为相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。,1.化学反应过程中原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。活泼金属在反应中，一般易失去电子，表现_化合价；活泼非金属在反应中，一般易得到电子，表现_化合价。,2.某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的()A质子数B质量数C电子数D原子序数解析：同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。,感悟导引1.判断下列说法是否正确：(1)任何微粒中，质子数等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)所有原子都由质子、中子和核外电子组成(),原子结构和化学性质的关系,2.元素的性质与核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。(2)活泼金属在反应中，一般失去电子，显正化合价，且失去的电子数等于正价的数值。(3)活泼非金属在反应中，一般得到电子，显负化合价，且得到的电子数等于负价的数值。特别提醒(1)质量数质子数中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H只有质子，没有中子和电子。,有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的质量数为1，D原子内质子数和中子数相等，其质量数是A的24倍。C与A结合的产物常温下是液体，遇冷变为固体，密度减小，体积增大。E原子M层电子数是K层的2倍。B原子与E原子核外最外层电子数相等。(1)A、D分别为_、_。(用AX形式表示)(2)B、E的原子结构示意图分别是_、_。,解析质量数质子数中子数，质量数为1则中子数必为0，质子数为1，可推出A为氢。D质子数和中子数相等，质量数为24，可推出D质子数为12。H与O形成水，常温是液体，水结冰，体积膨胀，密度减小。K层是第一层，M层是第三层，第一层最多排2个电子。E最外层电子数是4，所以B有两个电子层，最外层电子数为4。,解析：(1)x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数。(2)y为8，则核外电子总数为18个。若该微粒带一个单位正电荷，说明失去一个电子后为18个电子，则质子数为19。带一个单位负电荷，说明是得到一个电子后有18个电子，则质子数为17，为氯元素，该微粒的符号为Cl。(3)原子为电中性，核外有18个电子的原子为Ar。,元素、核素、同位素的比较,具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称,具有一定数目质子和中子的一种原子,质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素,宏观概念,原子,同一元素的不同原子,H、D(2H)、T(3H)是氢元素的三种不同核素，它们互称为同位素,特别提醒(1)元素是宏观概念，原子是微观概念，所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数，而原子既可说种类也可说个数。例如，三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的，三种原子或三个原子均正确。(2)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。(3)有多少种核素就有多少种原子。(4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。,下列说法不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素；同位素的性质几乎相同；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子个数之比相等。ABCD,答案C,解析：选AB。分别都含有1个质子，1个电子，但不含中子，含1个中子，含2个中子，所以均为氢元素的核素，三者互为同位