有机化学-四大平衡小测验题及其答案

四大平衡小测验每题20分，总分1001已知反应N2O42NO2在308K下的标准平衡常数K为032。求反应系统的总压力为P和2P时N2O4的解离度及其比值。用计算的结果说明勒沙特列原理。2缓冲溶液HACAC的总浓度为10MOLL1，当溶液的PH为400；500，HAC和AC的浓度分别为多大3在01MOLL1HAC和01MOLL1CUSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有CUS沉淀生成CUS的6310364已知HCL和HI溶液都是强酸，但AG不能从HCL溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知E（AG/AG）0799V，AGCL的181010，AGI的11016。5已知向0010MOLDM3ZNCL2溶液通H2S至饱和，当溶液的PH10时刚开始有ZNS沉淀产生。若在此浓度ZNCL2溶液中加入10MOLDM3KCN后通入H2S至饱和，求在多大PH时会有ZNS沉淀产生501016注意H2S的一、二级电离常数待查。答案1已知反应N2O42NO2在308K下的标准平衡常数K为032。求反应系统的总压力为P和2P时N2O4的解离度及其比值。用计算的结果说明勒沙特列原理。解N2O42NO2N平1X2XN1X将PP和2P代入解得X1272X2196即增大压力，平衡朝缩小气体体积的方向移动。2缓冲溶液HACAC的总浓度为10MOLL1，当溶液的PH为400；500，HAC和AC的浓度分别为多大解3在01MOLL1HAC和01MOLL1CUSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有CUS沉淀生成CUS的631036解50K/CA4已知HCL和HI溶液都是强酸，但AG不能从HCL溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知E（AG/AG）0799V，AGCL的PPKON4/222421平碱碱C1LG75401185050LMOLCLMOL酸碱碱碱L11366LL酸碱135010761HLMOL11823158220905SSOLK1829CUJ7136。有沉淀生成SPK181010，AGI的11016。解第一步，假设能发生反应则不能正向进行。，反应能正向进行，否如果负极反应正极反应设计成原电池电动势负正电动势0XEEAGEAG0H2H2G/AGX/H22EX第二步，分别求出/AGCL/AGI13602106LG059270592LG598LL/10/VAGIKEEECLSPAGAGAIAGISPGGCL根据以上结果可以判断AG不能从HCL溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。5已知向0010MOLDM3ZNCL2溶液通H2S至饱和，当溶液的PH10时刚开始有ZNS沉淀产生。若在此浓度ZNCL2溶液中加入10MOLDM3KCN后通入H2S至饱和，求在多大PH时会有ZNS沉淀产生501016解注意题中并未告知ZNS的常数。SPK根据第一句话，可以求出ZNS的常数。刚开始有ZNS沉淀，说明ZN2与SS2刚好等于ZNS的。此时，ZN2001MOLDM3，然而S2SP已知PH10得出H01MOLDM3，H2S至饱和（隐含条件），H2S01MOLDM3度常数根据题意求解得到溶解的电离平衡方程根据101090H2821282122ZNSKKSSPA319PH0841020421421042Y596105/1CNZN096Z0X104NLMOL960140CNLMOLOL01Z1SH01SHLMOLZNZNK1282192216462424242241221121222122离平衡方程硫离子与氢离子满足电方程根据硫化氢的电离平衡要硫离子浓度生成硫化锌沉淀最少需最小要达到若要有沉淀生成，配位后锌离子的浓度，合理近似，剩余的生成了完全配位，配体过量，所以假设，生成了的遇到了的电离平衡方程它们之间也始终满足的浓度始终为为饱和的氢离子浓度来操纵，因的浓