金雁中学高二下期三月月考化学试题

1、金雁中学高二下期三月月考化学试题出题人：黄均文 审核人;谭兴汉满分：100 时间：90分钟 只交答题卷第卷 （选择题 共44分）一 选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共44分)。1准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管2下列物质中，属于强电解质的是 AH2O BNaClCNH3H2ODCH3COOH3配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 AHCl BH2OCNaClD NaOH4一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列

2、条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度5. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2- BCO32- CNH4+ DBr-6右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为AV1 mL BV2 mL C（V2-V1）mL D（V1- V2）mL7、某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是 A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO48、酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中

3、性9、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液B. PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C. PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D. PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液10、下列叙述正确的是A95纯水的pH711已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低12已知H

4、2(g) +O2(g) H2O(l) H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 AH2的燃烧热为285.8 kJ/molB2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-） Dc

5、（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）14下列离子方程式正确的是ANa2CO3溶液显碱性： CO2H2O H2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液： HCOOH=COH2OC硫化钠的水解反应： S2H3O=HSH2ODHO中投入Na2O2： 2HO2Na2O2=4Na4OH18O215物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D16. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积

6、可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等17向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大18. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.

7、 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+19下列过程或现象与盐类水解无关的是A不能利用溶液中的复分解反应制硫化铝 B硫酸氢钠水溶液显酸性C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味20在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)21某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为所

8、含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121ACl BBa2+ CF DMg2+22、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是A0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)第卷（非选择题，共56分）23（10分）常温

9、下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为（填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)24.（8分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O

10、、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_，_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7 (填“”“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序_25（8分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为 。（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为 （填“吸热” 或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 。（3）已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量131.5 kJ ，则1 mol C与CO2反生成CO （填“吸收”或“放出”）热量

11、 kJ。26（9分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为

12、 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。27. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1PH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离

13、子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-128（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的

14、体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。(5) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)29. （6分） pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。三月月考化学答题卷姓名 班级 考号 密 封 线 选择题答案 题号1234567891011答案题号12131415161718