7第八单元小结

1、第八单元 金属和金属材料 单元小结,第八单元 金属和金属材料小结 教学目标,1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法。 4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他 元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢 等重要的合金。 5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。,（P22）,请阅读课本P22，回顾并思考如下问题：,1.相对非金属材料，金属材料具有哪些共同的物理性质？,2.怎样制合金？合金

2、相对纯金属有什么特点？,第八单元 金属和金属材料小结,金属材料,（P22）,金属材料,一、金属材料,1金属元素的分布 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。,2.金属材料包括纯金属以及它们的合金 注意：目前世界上使用量最多、应用最广的金属是铁，其次是铝，居第三位的是铜，再就是钛。,3.常见金属的物理性质 金属具有一些共同的物理性质：常温下大多数金属是固体，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别较大。,（P22）,金属材料,金属与非

3、金属物理性质的比较,密度较大，存在较大的差别,一般密度较小,有金属光泽 ，铜紫红，金黄色 大多银白色,一般没有金属光泽,大多为热和电的良导体，但存在较大的差别,一般为热和电的不良导体,有延展性(能展成薄片、拉成丝),没有延展性,（P22）,金属材料,4.金属物质用途的考虑 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收及对环境的影响等多种因素。,5.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不

4、是纯金属而是合金，如生铁和钢；钛和钛合金等。,6.钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。,（P22）,金属材料,在铜、铝、铁、银四种金属中 最适宜做电线电缆的是 。,解析：这四种金属都有导电性，但相比较而言，AgCuAlFe，银的导电性虽然最强，但因为它的储量较小，价格较高，不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性，但它的密度较大，只适宜制一些普通的电线，而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，另外铝在地壳

5、中的含量是铁的1倍，铜的近千倍，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al，而且易被腐蚀，所以不适合做电线、电缆。 从上面的分析我们看出：在确定物质用途时，还要考虑价格、资源、是否便利、是否利于回收等因素。,铝,金属的化学性质,（P22-23）,请阅读课本P22-23，回顾并思考下列问题：,3金属活动性顺序表是怎样的？ 4金属的活动性在金属的化学性质中有何表现？ 5要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再 用_方法除去杂质；反应的 化学方程式是：_。,金属的化学性质,（P22-23）,二、金属的化学性质,1与氧气的反应

6、：金属因活动性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。 （1）镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应。例：4Al3O22Al2O3 铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3xH2O）。 铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体。 3Fe2O2,Fe3O4,（3）金在高温下也不与氧气反应。,金属的化学性质,（P22-23）,2与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气： Mg+H2SO4MgS

7、O4+H2 Mg2HCl MgCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Zn2HClZnCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 Fe2HCl=FeCl2H2 3与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属： FeCuSO4FeSO4Cu 2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。,金属的化学性质,（P22-23）,金属活动性由强逐渐减弱,4常见金属活动性顺序如下：,（1）在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越强。如越靠前的金属就越易与氧气反应，且反应越剧烈，而最后

8、面的金不与氧气反应。,（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属则不能。如铜和稀硫酸不反应。,（3）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。,金属的化学性质,（P22-23）,现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应现象如下表所示： 根据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.甲丙乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.丙乙甲,解析：根据三种金属与空气反应的情况，可以确定甲比乙、丙活泼，根据三种金属与氧气反应的情况，可以确定丙比乙活泼。,A,置换反应,（P22-23）,

9、请阅读课本P22-23，回顾并思考下列问题：,置换反应,（P22-23）,三、置换反应,1.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,解析：根据分解反应、化合反应和置换反应的特点可知：A是分解反应；B是化合反应；C不属于三种反应类型中的任何一种；D符合置换反应的特点，属于置换反应。,D,下列反应属于置换反应的是（ ） A.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.CO+CuO Cu+CO2 D.Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,金属资源的利用和保护,（P23）,请阅读课本P23，回顾并思考下列问题：,8炼铁的

10、主要反应原理是：在 下， 夺取铁矿石里的 ，将铁还原出来。化学方程式为 。 9铁锈蚀的条件及防止锈蚀的措施有哪 些？应从哪些方面保护金属资源？,金属资源的利用和保护,（P23）,四、金属资源的利用和保护,1.常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：FeS2）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。,2.铁的冶炼 主要反应原理：在高温下，一氧化碳 夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还 原出来：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。,金属资源的利用和保护,（P23）,3.金属资源的保护,（1）铁的锈蚀和防护：因为铁的锈蚀条件是铁与空气和水接触，所以

11、防止铁制品锈蚀的方法是破坏铁锈蚀的条件。如：在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金（如不锈钢）等。,（2）金属资源的保护主要包括：防止金属锈蚀；金属回收利用；合理开采矿物；寻找金属替代品等。,金属资源的利用和保护,（P23）,下列关于回收废旧金属制品的 说法中，不正确的是（ ） A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼金属消耗的能源 C.回收废旧金属制品没有任何价值 D.可以减少对环境的污染,解析：据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用。废旧金属的回收和利用还可

12、以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池随意丢弃，汞等金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。,C,含杂质的化学方程式的计算,（P23）,请阅读课本P23，回顾并思考下列问题：,10由于化学方程式反映的是纯物质间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成 的质量再代入化学方程式进行计算。,（P23）,含杂质的化学方程式的计算,五、含杂质的化学方程式的计算,1.由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再

13、代入化学方程式进行计算。,含杂质物质质量,纯物质的质量分数,纯净物的质量,纯物质质量分数,物质纯度,=,纯净物的质量,含杂质物质质量,100%=1-杂质的质量分数,2.纯物质质量与含杂质物质质量关系,（P23）,含杂质的化学方程式的计算,（P23）,含杂质的化学方程式的计算,解析：本题借助图象分析考查化学计算。由图象可知：生成CO2的质量为106.6g-100.0g=6.6g，结合化学方程式，可求出赤铁矿中氧化铁的质量，进而求出氧化铁的质量分数；分析得知最终mg的剩余固体是铁和杂质，其中氧化铁的质量为 ，可得出赤 铁矿石中氧化铁的质量分数为(10-m)/3。 答案：（1）6.6 (2)解：设该

14、样品中氧化铁的质量为x。 160 344 x 6.6g,x=8g,答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。,样品中氧化铁的质量分数为8.0g/10.0g100%=80%,(3)（10-m）3100%。,本课至此结束,谢谢大家合作！,再见！,（P12-13）,1.（黄石）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.下列说法正确的是（ ） A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 3.下列物质中，不属于合金的是（ ） A.

15、不锈钢 B.球墨铸铁 C.三氧化二铁 D.钛钢 4.（1）油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁 制的避雷针，这是应用了铁的 性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的 性质。 （2）铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可 以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。,D,D,C,导电,导热,延,展,（P13）,5.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A.铜能导电 B.镁能与氧气反应 C.常温下水是无色液体 D.常温下甲烷是无色无味气体 6.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有Cu和C； Fe2O3和C；Fe3O4和C

16、；Fe3O4，C和Fe；Fe2O3，C和Fe。其中猜想合理的是（ ） A. B. C. D.,B,C,（P13）,7.某研究小组的同学为探究铝、 铁、铜、锌的金属活动性顺序， 设计如图所示的四个实验（其中 金属均已用砂纸打磨，且形状、 大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱。据你分析，甲同学依据的实验现象是 。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明 。 （2）实验室选用Zn而不用Al，Fe制取氢气的原因是 。A试管中的实验现象为 。 (3)铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却 容易锈蚀？,A，B

17、，C中生成气体的速率不同,Fe的金属活动性强于Cu,Zn与酸反应生成H2的速率适中，便于气体收集,铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有无色气体生成,因为Al在常温下被空气氧化生成致密的氧化物保护膜,【解析】本题主要考查金属活动性顺序及金属的防护。（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，且金属的位置越靠前，单位时间内放出氢气的速率越快，甲同学是根据铝、锌、铁与稀盐酸反应时产生气泡的速率来判断三者的活动性顺序。设计实验D是为了说明金属和盐的反应中，在前面位置的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（即“前置后，盐要溶”）。（2）根据上述探究实验可知，锌与酸的反应速

18、率适中，产生气流平稳，便于气体的收集。,(P14),8.“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，该反应属于（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.如图所示的微观变化与下列反 应及反应类型对应正确的是（ ） A.2CO+O2 2CO2 化合反应 B.2HI+Cl2 2HCl+I2 置换反应 C.2H2O 2H2+O2 分解反应 D.2HCl+CuO CuCl2+H2O 置换反应,C,B,(P14),B,B,氧气,水蒸气,在铁护栏上刷漆(答案,合理即可）,（P14-15）,13.右图是根据高炉炼铁原理而设计的 一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置 图，试完成下列问题解答： （1）磁铁矿的主要成分是 （填化学式）； （2）写出CO与Fe2O3在高温条件下 反应的化学方程式： ； （3