高二化学第二学期期中考试题

1、高二化学第二学期期中考试题 3eud教育 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 高二化学第二学期期中考试题 （选修四） 考试说明：1、试题分第i卷和第ii卷，满分150分，考试用时1xxxx年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器 a b c d 2一定温度下，co和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) 达到平衡

2、后，测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后co2的物质的量为 a. 等于0.6mol b. 等于1mol c. 大于0.6mol小于1mol d. 大于1mol 3将0.01mol/l的盐酸加水稀释10倍后溶液的ph值是 a2 b. 11 c. 0.01 d. 3 4如右图，图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度间相差1 ml，图ii表示50ml滴定管中液面的位置，d与e刻度间相差1 ml。 如果刻度a和d都是4，则两处液面的读数是： a中是3.2 ml，中是3.40 ml b中是4.8 ml，中是3.40 ml c中是3.2 ml，中是4.60 ml d中是

3、4.8 ml，中是4.60 ml + + 2 + 2 5下列电离方程式中，错误的是： ah2co3 h+hco3 hco3 h+co3 bh2so4 = 2h+so4 +2 cnahs = na+h+s dch3cooh h + ch3coo 6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1,c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为： a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-1 7把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比

4、为： a1：2：3 b3：2：1 c6：3：1 d6：3：2 8下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是 a用naoh溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有nh4+ b用升华法分离碘和氯化铵的混合物 3eud教育 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源！ 第1页(共12页) 3eud教育 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ c以粗铜为阴极，精铜为阳极，cuso4溶液为电解液，精炼铜 d以agno3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有cl 9已知h+(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj/mol。若向

5、三份等体积、等物质的量浓 度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是 aq1q3q2 bqlq2q3 cq1q2q3 dq1q2q3 10.在101kpa和25时，有反应的热化学方程式：h2(g) + 1/2o2(g) =h2o(g)； h=-241.8kj/mol，h2(g) + 1/2o2(g) =h2o(1)；h=-285.8kj/mol。下列说法中错误的是： a.h2燃烧生成1molh2o(g)时，放出241.8kj的热量 b.h2的燃烧热为285.8kj c.o2 前面的1/2表示参加反应的

6、o2的物质的量 d.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kj的热量 11.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电 放电 池的总反应式是h2+2nio(oh) 2 ni(oh) 2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是： 充电 a.电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大 b.电池放电时，镍元素被氧化 c.电池充电时，氢元素被还原 d.电池放电时，h2充到正极 12.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（kio3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： 电解 ki3h2o kio33h2

7、。下列有关说法不正确的是： a电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 相对原子质量：k：39，i：127，o：16 b电解时，阳极反应是：i6e3h2oio36h - c当电解过程中转移3mole时,理论上可制得kio3 107g d电解前后溶液的ph几乎不变 13在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g) 图所示。下列说法正确的是： ap1p2，纵坐标指a的质量分数 bp1 p2，纵坐标指c的质量分数 cp1 p2，纵坐标指a的转化率 dp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 14一定条件下，2co(g) + o2(g) = 2co2(g);h= -566kj/mol； ch4(g

8、) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l); h= - 890kj/mol，则1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为 ： a2912kj b2953kj c3236kj d3836kj 15对达到平衡状态的可逆反应：x+y w+z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如 图所示（v代表速率，t代表时间）下列有关x、y、z、w的状态叙述正确的是： ax、y、w为气体，z不是气体 3eud教育 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源！ 2c(g)；h0，平衡移动关系如 第2页(共12页) 3eud教育 www.3edu.ne

9、t 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ bx、y为气体，w、z中有一种是气体 cw、z为气体，x、y中有一种是气体 dw、z中有一种为气体，x、y都不是气体 二、不定项选择题（本题赋分40分，共10小题，每小题有1个或2个选项符合题意，选出并填入答卷相应的答案栏。刚好全部选对的各得4分，漏选的得2分，不选或只要有错项的该小题为0分） 1625时，由水电离出的h浓度是110 17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： clo3+hso3so4+cl+h（未配平）。 已知该反应的速率随c(h)的增大而加快.下列为用clo3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确

10、的是 a反应开始时速率增大可能是c(h)所致 b纵座标为v(h)的v-t曲线与图中曲线完全重合 c后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 d图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(cl)增加 18某一元弱酸ha的相对分子质量为m。在t时，将ag ha完全溶解于水，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中n(a)为b mol。下列叙述中，错误的是 -+ + + -2-+ 12 moll的溶液中,ph等于 1 a7 b 2 c12 d14 a溶液中c(h+)1000bc(oh)v/v mol/l b物质的量浓度c(ha)1000a/mv mol/l ct时，ha的溶解度s

11、100a/v g dha的质量分数(ha)(a/v)100 19原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正 确的是 a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3eal3+ b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4ohalo22h2o c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+ d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+ 20下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是 aag(nh3)2+、k+、oh、no3 bfe3+、nh4+、cl、i ch+、al3+、s

12、o4、f 2 dnh4+、na+、alo2、cl 3eud教育 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源！ 第3页(共12页) 3eud教育 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 21下列反应的离子方程式正确的有 2+-a碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：ca+hco3+oh=caco3+h2o 2-b二氧化碳通入碳酸钠溶液中：co2+co3+h2o=2hco3 -c氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2cl2+2oh=3cl+clo+h2o 2+3+-dfebr2溶液中通入足量的cl2：2fe+cl2=2fe+2cl -+-+ 22已知某

13、溶液中只存在oh、h、ch3coo、na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为： +-+ c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，则原溶质可能为 a、ch3coona b、ch3coona、naoh c、ch3cooh、ch3coona d、ch3cooh、naoh 23有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的ph2，乙的ph3。下列推断中正确的是 a物质的量浓度c(甲)10c(乙) b甲中由水电离产生的h+的物质的量浓度是乙的0.1倍 c中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液需甲、乙两酸的体积v(乙)=10v(甲) d甲中的c(oh)为乙中c(oh)的1/10倍 24tio2在光照射下可使水分解：

14、2h2o 2h2o2， 该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下tio2分解水的 装置示意图。下列叙述正确的是： a该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 b铂电极上发生的反应为：2h2eh2 c该装置工作时，电流由tio2电极经r流向铂电极 d该装置工作时，tio2电极附近溶液的ph变大 25500、20 mpa时，将h2和n2置于一容 积为2 l的密闭容器中发生反应。反应过程 中h2、n2和nh3物质的量变化如图所示， 下列说法正确的是： a反应开始到第一次平衡时，n2的平均反 应速率为0.005moll1min1 b从曲线变化可以看出，反应进行到10 min 至20 min钟时

15、可能是使用了催化剂 c从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟时，分离出0.1mol的氨气 d在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡 后nh3的体积分数比原平衡小 第4页(共12页) 3eud教育 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源！ 3eud教育 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 第ii卷 非选择题（共80分） 三.填空题（本题赋分60分，共8小题） 26.(6分)日常生活中，可用明矾kal(so4)212h2o作为净水剂，这是因为： （1）明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方程式为： 。 （2）

16、带 电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生 而使水净化。 c(h?)27（4分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg。 ?c(oh)（1）中性溶液的ag （2）常温下0.01 moll盐酸溶液的ag 28(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： feo(s)+co(g)= fe(s)+ co2(g) h= 218kjmol fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kjmol 写出co气体还原fe3o4固体得到fe固体和c

17、o2气体的热化学反应方程式： _ 29.（10分）在25时，用石墨电极电解2.0l，2.5mol/lcuso4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g cu生成。试回答下列问题： （1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。 （2） 极发生还原反应，电极反应式为 。 （3）有 mol电子发生转移，得到o2的体积（标准状况）是 l ，溶液的ph是 。反应速率v（cu）：v（o2）= （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的ph （填“变小”、“变大”或“不变”） （相对原子质量 cu：64） 30（8分）某研究性学习小组为证明在同温同压 下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与