高一化学第二学期期末复习试题人教版必修2

1、高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件

2、下完全燃烧，放出的热量A前者多 B后者多 C二者相等 D无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A外界条件不能改变平衡状态B正、逆反应速率相等C各组分的含量不随时间而变化D是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 AA = 0.5mol/（Ls）BB = 0.3mol/（Ls）CC = 0.8mol/(Ls)DD = 1.0mol/(Ls)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高

3、效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是AA的金属性强于B BA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题 （1-2个答案）高温能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）=2H2+ O2，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、

4、10题。9、下列途述正确的是A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是A构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为 ABCD正极 CuCuZnFe负极 ZnZnCu Zn电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl212、下列说法正确的是

5、A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极13、已知在25，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B、C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C、C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1D、C8H18（1）2

6、2.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol114、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、bBb、a、d、cCd、b、a、cDd、a、b、c 15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的A铜粉B醋酸锌溶液 C氯化铜固体 D二氧化锰16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞

7、溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（）为多孔石墨电极。接通S后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是AC（I）的电极名称是正极BC（）的电极反应式是2Cl2e=Cl2C电子从电源的负极沿导线流向C（）D电解过程中，C（I）、C（）两极产生的气体质量相17、（6分）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。试完成下列问题：正极反应： ；负极反应： ；电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)18、（7分）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反

8、应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4(1) 铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。19、（5分）已知一些共价键的键能如下（单位：kJmol1）HH 436.4 ClCl 242.7 HCl 431.8(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。（2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。20、（8分）某研究性学习小

9、组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。 A以化合态形式沉积于阳极上 B以游离态形式沉积于阴极上C以游离态形式沉积于电解池底部 D以化合态形式沉积于电解池底部（3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。21、（10分）在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H

10、196.6kJmol1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。（1）前10min正反应速率变化趋势是 （填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。（3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是 （填写编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量22、（6分）已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一

11、半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物（CH4xH2O），这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。求可燃冰CH4xH2O的x的值。23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A3B2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ，已知B的起始浓度为1.6molL-1。求： (1)2min 末B、C的浓度。(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案及评分标准12345678DBBDABCB910111213141516ACACBDDBDACC17、Cl2+2e-=2Cl- H2S-2e-=S+2H+ 减少 每空2分，本题共6分18、铅 氧化 负 每空1分，共3分两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。（回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象） 本题共7分19、H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H184.5kJmol1 3分92.25 2分，本题共