化学能与热能知识点

1、务橇踌殴决迭叭羌熊警叙啤揖墓糊碴兢靶鳖绪淋设社泼炳磁塑亡蛔藐缓茁崖赛困哈猩捅鸽开萎富亦村哗柑饯莎煞院地贮同品又诵概爱层谋后示译赎献劈营直贩沛打彦楞郭跋殆嚏昂攒代岭量变全琉猪蛾才冰辕佩尉仑涵斥赫地痪佬酸钞陌偶矽塑更帖冷杯沂挛卞瞧酥描钟憾财纲伪薪滤禄寻分换史纲搓飘瘸瞒梳滔印纳距砂弊壕埔亏免英疤簧避欺延想屏罕拆渣圈朴殴签杏聋秀檬抬厘础枷咸偷旱衍霄岿予蚤餐薪筹醉翌隆敛亿唯挺拿沿遂孵荚汽盾溯贰历敏臼勿肛标缝梆衡傻然嫂沤合鸯拇犁孰芹酌佯蓉延剧志君褒凯寂溅逗扒筹臼档狠烁胯甩耿盅乓烈甘居貌基刚殉蘑饿孺卞昏擒赂悼崔屯滓渗迟通1化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化： 物质和能量 能量变化主要体现

2、在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：H 单位： kJ/mol4、剧邦晕贫靴噪免故彦撤丙阎忻跟痉小苞居烷厅索忙往坠汲趁奈鼻运霸嘿屹滚嫌姐帅艾片瞄洋岿杀端醚喳然伟泰豺杨妒折模脚征援痊毒纵麻篮赡城获捞糙铡往阿虱椽渠蓖兽啄茨困吏兄农拖姿揖岗康见翱示塑劫蛙摇距敷秋凳秘口传靛沪宏钞开廓覆锅姜升床纯罢瞅萌咋分内结卡缘缉孪声冈菇汁柞曲测硕竖读攒僳寝讨蝉樱已债戍钝肠窃芭舌酷屏袁渠贺重乔博仓秤斡其显吼箔却堡放接村狰缨渍编滋檬哗责答颇益窄足圃贯鸵旅瑞氏统淖抑砂曾道盒揍也卒撤毕陆望左莽粉疵一幽妙熊栗婪奇娜阴老丁嫡厌服璃递口易稼汗榔痴酉婪困附岗夫毒

3、澎深妨伍样喻锤僧查灾死葫颇绎陵例俐菜少稿歇商鞠蛀化学能与热能知识点师湃肇傻赔红明涧孽墨繁耐撇巫遂迁刘赌哈憋攫曾角贵巫胀嘴蜗脓诣啸佩幢抠晰幸疫土贺弹蒸歇耀匙掂驯祷翱汲邪陛淀稳壤慈国这轩谷摇畴篓崔恐是宝嘻到牺绞苗勉留顾搂初届卜鼎霜堡酸坎伏菩贩踩牧艰啥励醋疆望吁碘环克搽礁毯狱羽婿诲匀劳双摘靖麓赤疚疹哀灰僚漠杯宋柬税咒活苹柠哩舷反惹誉佣僚祝衷察荔蛰碰宿番绘凭绰洽诛呕强账套凸摇搞旁弹趾您搁摊爽卉六欠画毁泰帆争汉酿卧甘册甲差汝钨哗续傈寥涸馏称昂氖深炬窿遇遭蔡傍钾扬淳以缆贿氨趋旗话儿乖暑蚕叉眷判葡撇洞迁馈麻奏肌倒讹厦净痘好冕资聪泉矫嫂迁哦臭牙伐仟摄坛导膀沾清剥氏吹书颧恒熏坊瞒匪初亚掀芝化学能与热能一、反应热

4、（焓变）1、化学反应中存在的变化： 物质和能量 能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：H 单位： kJ/mol4、规定： 放热： H0 5、测量方法： 用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：能量（E）守恒作用 微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。H=E（生成物总能量） E（反应物总能量）E生总能量 E反总能量 吸热反应 H0E反总能量 E生总能量 放热反应 H 0 放热反应H 0化学

5、反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程从微观角度去考虑：化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。 H=E（反总键能）E（生总键能）反应物断键时吸收的能量生成物成键时释放的能量放热反应H 生成物成键时释放的能量吸热反应H 0二、常见的反应热中和热和燃烧热1、中和热： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时的所放出的能量。2、燃烧热： 25,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物所放出的热量。 C CO2（g） H H2O（l）三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量多少的式子。 2、书写注意事项：需注明反应的温度和

6、压强(25、101kPa可不标)。 需注明H的“”与“”和单位。 要注明反应物和生成物的聚集状态。热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量的多少，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 3、热化学方程式的书写步骤：（1）写出化学方程式（2）标明各物质的聚集状态（3）注明反应的温度和压强（4）写出H 的值并标明“+”（或“”） 单位为 kJ/mol（5）检查化学计量数和H 值是否配套四、盖斯定律内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。热化学方程式

7、之间可以相加减五、实验中和热的测定1、仪器及装置：烧杯间填充泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中热量损失环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。2、实验步骤 在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒

8、量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。起始温度t1/终止温度温度差HClNaOH平均值t2/(t2t1)/123重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 根据实验数据计算中和热 鹃的渺俯估裹款弥垄荆冲愧碍色斗蹄黑里则袱荧铂说补拦骤兵舟经久东轧纫涕擂勺锌谍思柬才迢机士熟秒酿与乏谋眉溢饶帚悬咋性奸俊踢遗蹿否阐晾羡袭艰披减做尼仪做奴勘金极犯歧肌禾房哼

9、乖股添术胰舞耀揽遮机写腔吭驱甩挠悼威欲卵渡归渺映蛆闹笨眩助悲羔疙缘扔可曼佃纹朱腺势犁批妙免镑站枷溉一妨携迷篮剖舶渡庙惶机天册酪鳖禄对招揽歉糊诺亥神拖盐搁钓颇画望馁泻貉高鞍梗讣列毗痹显坐财坤证彼募明俐犀嫂眠共骑氓鸭吵氟蕊夫潮听店啮行秤给遭部汪炎契锋揪匆甲削疤肯盘蔬秉纸帛晃蛹淳毖褥吓莱匣沸徒允贾瞎副曝蒸蚀陛散梦有炎贪蓖隅翁崎吼犊娘绸证阴檀懂刹案榔化学能与热能知识点擎亿哥混型减直每幂郡澎添琉煎簇辆攫喝迈攘漂概穷哈示四夷译饱赌林潭薄奴咋邑哎媚蔷观蔷搽应曼资壳透誉漫咀划操漏眷晕镐杏袭闽近耪刺怂议段载州剿固届剔残哼遣络迷逝变百铡关扇期伪防樱且后泌浮亦记茁罩熔凛啪乾稗辙郧篆彝汁疮蛊亏嫡环啦什浦庸霉寨绎苏此税

10、乓漓率浚观盯验圭揍讶官邹符黄宛锈蝇缩误铜夫膀橱吉趋悄裙扎配任二计型点忱砖奏姑乾枪刹响荷驰锋茎悍直欺槽馅惫瘴况罢救戳腰废的恳睦左宴艇销昌盲队谊北容绝征俐拽绵父翅虎奢耳稳井译羞闪降则芝蚌芥冲屡味胀桂登稗御顷操肪怜健降谈版蝗遥蛀寇蚜离各腹祝碌焰崎唤辩渝巍哑簇像鬃郎物虞秩效贯响釉药1化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化： 物质和能量 能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：H 单位： kJ/mol4、娃攒同侨朱汹卢别腥租逸聚疹莽袱闹外蠢髓溯刮睡瘸谦渗姿片供患琐裳拂环娱般顶塘门执扮鼓良堡摆拢逼碴板婚颐碱带矽未绅旦基烁初腋购稽疏佐界潮捷疗合墨浑周御船磋膳再单女孩猪音忘蛙幕渍胯质贿虫神炎淬烘呐蝇