2013-2014学年高中化学311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》导学案鲁科版选修4

1、3.1.1水的电离 电解质在水溶液中的存在形态导学案 目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和KW1水的电离(1)电离特点：微弱，_过程。(2)电离方程式：_。2水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_。(2)水的离子积常数表达式为_。(3)KW及影响因素25时：KW_。水的电离是_的可逆过程，故温度升高，KW_。水的离子积常数只受_的影响，与H、OH的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义

2、在稀的水溶液中_的电解质在水溶液中_的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：_ NaCl：_CH3COOH：_2.溶剂化作用_与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。知识点一水的电离1在某温度时，测得纯水中的H2.0107 molL1，则OH为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定2在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的H相等B由

3、水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5下列电离方程式书写错

4、误的是()ANH3H2ONHOH BBa(OH)2=Ba22OHCH2SO4=2HSO DNaHCO3=NaHCO6下列不属于电离方程式的是()A2H2OH3OOH BH2OHOHCCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O参考答案与解析基础落实一、1.(1)可逆(2)H2OHOH2(1)K(2)KWHOH(3)1.01014 mol2L2吸热增大温度二、1.完全电离部分电离HCl=HClNaCl=NaClCH3COOHCH3COOH2溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1A根据水的电离方程式H2OHOH可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离

5、出的HOH，故HOH2.0107 molL1，故答案为A。2A若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25)，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的H molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的HOH水电离 molL1。3B判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。4DNaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na和Cl，在电流的作用下Na和Cl定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。5DNH3H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3H2ONHOH。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO”可写成“HSO”的形式，因为“HSO”属于酸式强酸根，但HCO、HS、HSO、HPO等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3=