课时跟踪检测(六)氧化还原反应的基本概念

1、课时跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：选DA明矾净水是明矾电离产生的Al3发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。2下列变化中

2、，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BNa2O2O2CCCO2 DCaOCa(OH)2解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()

3、A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：选A反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrClH2O=HClHBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。4下列实验现象与

4、氧化还原反应有关的是()ASO2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选BSO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2H2OHClHClO，放置一段时间后发生反应：2HClO=2HClO2，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe33OH=Fe(OH)3，该反应是复分

5、解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2HSiO=H2SiO3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。5(2016上海徐汇区二模)铊(Tl)与铝同族。Tl3在酸性溶液中能发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断错误的是()ATl的最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物C酸性溶液中Tl3比Tl氧化性强DTl的还原性比Ag弱解析：选A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl的最外层有2个电子，故A错误；根据反应Tl32Ag=Tl2Ag可知，Tl能形成3价和1价的化合物，故B正确；Tl3和Tl为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以Tl3比Tl氧化性强，故C正确；

6、从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl32Ag=Tl2Ag，还原性AgTl，故D正确。6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：选DA项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 m

7、ol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。7已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析：选DA项，反应中HCl是还原剂，错误；B项，反应中Cl元素化合价降低，发生还原反应，错误；C项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有还原性：CoCl2HClCl2HIO3，正确。8(2016长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A只有反应均

8、属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选B为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价由2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误

9、；反应4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故D错误。9被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价

10、氢被H2O中1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。10为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()方案实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析：选A现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误

11、，A正确；结论应该是：Fe2有氧化性，B错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为Fe3有氧化性，C错误；实验现象应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误。11(2014全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中

12、性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据化合价代数和为0可确定H3PO2中P显1价。根据题中信息可写出反应方程式：4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4。因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2P43Ba(OH

13、)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH312X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2Y2H2OHXO3HY(未配平)。按要求回答下列问题：(1)X2、Y2可能的组合是_。aF2、Br2bI2、Cl2cCl2、O2dBr2、N2(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：_用(1)中所选的X2、Y2回答，下同。判断HXO3HX能否反应：_(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_。(3)若用KX制取HX，不能选用浓硫酸

14、的原因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上测定某产品中YO的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：_。解析：(1)单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；氯气的非金属性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2Cl2H2OHIO3HCl，b正确；氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；氮气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确。(2)在反应I2Cl2H2OHIO3HCl中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是Cl2HIO3I2;

15、 HIO3与HI中碘元素的化合价分别是5和1，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为HIO35HI=3I23H2O。(3)HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。(4)ClO具有强氧化性，能把I氧化为单质碘。答案：(1)b(2)Cl2HIO3I2能HIO35HI=3I23H2O(3)2HIH2SO4(浓) SO2I22H2O(4)ClO2I2H=ClI2H2O13(2015全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原

16、剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O

17、)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁解析：(1)该反应中Cl由5价降低为4价，S由4价升高为6价，则KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(2)由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶

18、液得到H2和NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。ClO2是酸性气体，NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。该实验中ClO2不一定被