物质鉴别检验训练试题

1、物质鉴别检验训练试题1把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有A食醋B白酒C食盐D葡萄糖提示：检验糖尿病的一种方法，葡萄糖还原新制的氢氧化铜悬浊液，生成转红色的氧化亚铜。用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是AAl(NO3)3和AgNO3BNa2CO3和NaCl CFe2(SO4)3和FeCl3DNH4HCO3和MgCl2有C2H5OH、C2H5Br、C6H6三种无色液体，用一种试剂将它们鉴别出来，应选A盐酸B金属钠C水D溴水提示：C2H5OH与水混溶，C2H5Br不溶于水，密度比水大，在水的下层，C6H6不溶于水，密度

2、比水小，在水的上层。4证明淀粉已完全水解，应选用的试剂是A银氨溶液B碘水C淀粉KI试纸D新制Cu(OH)2浊液提示：若有淀粉未水解完，碘遇到淀粉变蓝色。5焰色反应可检验A化合物的性质B元素的性质C单质的性质D离子的性质提示：焰色反应可检验元素的性质不论时一单质还是化合物，焰色反应现象均相同。6有五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是ANaOH溶液和CO2B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2DBaCl2溶液和硫酸7关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B

3、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+C加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+D加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32提示：确定有Cl存在时，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，若加稀盐酸又引入了Cl，应加入硝酸，白色沉淀不消失。B选项中若存在锌离子，现象时一样的。D中溶液中若有碳酸氢根，亚硫酸根等等，现象一样。8下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是A证明NaHCO3的稀溶液中混有苏打，用CaCl2溶液B证明SO2中混有CO2，用石灰水C证明MgCl2溶液中混有AlCl3，用氨

4、水D证明C2H2气体中混有H2S，用CuSO4溶液提示： SO2和 CO2均使石灰水变浑浊； MgCl2和AlCl3在氨水中形成沉淀，氨水过量沉淀均不溶解。9下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是ANaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液BBaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C淀粉溶液、淀粉KI溶液、KI溶液、溴水DNa2溶液、稀硫酸、Na2SiO3溶液、Na2S2O3溶液10检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加

5、Ba(NO3)2溶液D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液11能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等七种离子的七种溶液一次鉴别开来的试剂是ANaHCO3溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液12下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是ANaHCO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2BHCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3CNaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4DNaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4提示：选项C中利用互滴法鉴别出NaAlO2和NaHSO4 ，与NaHSO4 有气体放出的是KHCO3 ，剩下的是NaCl；

6、选项D中利用溶液的颜色鉴别出FeCl3 ，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的是NaOH，与NaOH反应生成白色沉淀 的是MgCl2。13为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是A首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸B首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液14下列实验能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色

7、石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明B只有能证明C、都证明D都不能证明15在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的是试剂Z离子X离子YANH3H2OAl3+Mg2+BAgNO3ClCO32CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa(NO3)2SO42Cl 16已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：ab

8、cdec/b/（注：表不生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象）可以判断c与e分别为ACa(HCO3)2与Ba(NO3)2BCa(OH)2与Ba(NO3)2CNa2CO3与Ca(HCO3)2DHCl与Ca(OH)2 17氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易光照被氧化而产生剧毒的光气（COCl2）， 2 CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是A用酚酞试液检查氯仿是否变质B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C用水检验氯仿是否变质D需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行18鉴别CH4H2、CO时应选用的仪器和试剂是A石蕊试

9、液、试管、导管 B导管、酒精灯、无水硅酸钠C导管、酒清灯、澄清石灰水、小烧杯（干燥）D导管、酒精灯、NaOH溶液、小烧杯（干燥）19下列各组物质中，只用水不能将其鉴别开的是A硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B甲醇、乙醛、溴苯三种液体C苯、乙醇、四氯化碳三种液体D氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体E碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末提示：选项B中甲醇、乙醛均能溶于水中，无法区分。20用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，均可鉴别的一组物质是A氯化钠和碳酸钠B氯化镁和硝酸铵C氯化亚铁和硫酸亚铁D硝酸银和氯化铝21有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将

10、其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A肯定有CO2和SO2B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确22使用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，所用的试剂是A溴水B银氨溶液C三氯化铁D新制Cu(OH)2提示：甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖与新制Cu(OH)2的现象的现象依次为:溶解、加热生成转红色沉淀、新制Cu(OH)2悬浊液溶解、生成绛蓝色溶液。23限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、Na

11、AlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用A烧碱溶液BBaCl2溶液C氨水D盐酸 提示：盐酸与上述五种溶液反应的现象依次为：臭鸡蛋气味的气体、刺激性气味的无色气体、无色无味的气体、先生成白色沉淀，继续滴加盐酸白色沉淀又溶解。24下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是A无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B甲醇、乙醇和苯三种液体C甲苯、乙醇、CCl4三种液体DNaOH、NaCl、NH4NO3三种固体25下列实验能达到目的的是A用渗析法分离蛋白质和氯化钠的混合液B用100mL量筒将10.0mL浓硫酸稀释成l00mL C在制备硫酸亚铁晶体时，析出晶体后，将它放在坩埚中加热，除去表面的结晶水D通过碳酸

12、钠与醋酸溶液反应产生CO2气体，可以判定醋酸是弱电解提示：量筒只用于量取液体的体积，不用于配置溶液；通过碳酸钠与醋酸溶液反应产生CO2气体，只可以判定醋酸的酸性强于碳酸。26鉴别纯碱、石灰石、芒硝和石膏四种固体，应选用A烧碱溶液B水和盐酸C硝酸D氯化钡和硝酸混合液27在五瓶有编号的试管里分别盛有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH、Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A不用任何其他试剂B只用一种试剂C两种试剂D用三种试剂提示：选择硫酸溶液。28有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色

13、透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定没有H2S和HBrC原气体中肯定有SO2和HClD原气体中肯定没有CO229已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是A水、汽油、酒精BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaID汽油、酒精、NaOH提示：本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精、水均与

14、溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液无色。在A、D两个选项中，A不能区别。D组能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色。故B组能区别。C组前两种无反应，现象相同，故不能区别。溴水是中学常用试剂，能使溴水褪色的物质主要有以下几类：活泼金属，如镁粉；碱性溶液，如KOH、Na2CO3溶液；强还原剂，如SO2。30下列物质的稀溶液，不用其他任何溶剂，仅用试管和胶头滴管通过相互反应就可以区别的一组是AKNO3 Na2SO4 MgCl2 BaCl2BKCl NaNO3 NH3H2O HNO3CNaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOHD

15、Ca(NO3)2 Na2CO3 BaCl2 HCl31下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是A溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体BNa2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体CCaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体DNaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体提示：Mg3N2遇到水生成沉淀并放出气体，但是NaCl、Na2SO4、AlCl3鉴别不开。32下列盐溶液中，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是ANa2SO3BNa2CO3CNa3PO4DNaHCO3提示：在Na2SO3中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成为亚硫

16、酸钡，再加入稀硝酸，硝酸有强氧化性，氧化生成硫酸钡，所以白色沉淀不消失。33在一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在以下离子：Cu2 Fe3 Cl NO3 S2 CO32 NH4 Mg2 Al3 AlO2其中，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是ABCD34利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是ABaCl2、AgNO3BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品红DHCl、BaCl2、石蕊35实验室有失去标签的六瓶溶液。已知它们是氢氧化钠溶液

17、、硝酸银溶液、碘化钾溶液、苯酚溶液、无水乙醇、四氯化碳。下列试剂中能将上述六种液体一鉴别开的是A稀H2 SO4 B浓溴水C氨水D氯化铜溶液提示：浓溴水加入到氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、碘化钾溶液、苯酚溶液、无水乙醇、四氯化碳中的现象依次为:溴水褪色、生成淡黄色沉淀、生成碘溶液颜色加深、生成白色沉淀、混溶、溶液分层且下层颜色橙红上层无色。36常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMn02 CuO FeOB(NH4)2S04 K2S04 NH4ClCAgN03 KN03 Na2C03DNa2C03 NaHC03 K2CO3提示：A、C中加入盐酸区别，B中加入氢氧化钡就可以区别。37

18、为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO4、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说未能正确的是A中的现象说明一定有Fe2+B为了检验SO4，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2

19、6H2OD中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀38下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是ANaAlO2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液39下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br40选用一种试剂鉴别下列各组物质：1氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液2氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液

20、3苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液4炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末【答案】1Na2CO3；2NaOH；3溴水；4浓HCl。41有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你加以鉴别。（1）应选择的一种试剂是（ ）ANaOH溶液B甲基橙试液C稀HClD澄清石灰水（2）简述实验操作、现象和结论。【答案】（1）C（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。42有一种无色透明溶液A中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+、Fe3+和NO3、CO32、SO4

21、2中的某些离子，在试管中各放入10mLA溶液进行实验，其实验操作、现象或结果如下：（1）第一支试管加入浓盐酸，没有沉淀，放出无色无刺激性气味的气体。（2）第二支试管中滴加NaOH溶液，共热。没有沉淀；放出无色有刺激性气味的气体。（3）第三支试管中加入过量BaCl2溶液，析出1.487g白色沉淀。（4）将滤出的沉淀放入盐酸中，沉淀量减少，放出无色无刺激性气味的气体（若将该气体全部通入过量澄清石灰水中，可析出0.4g沉淀）。试回答：A溶液中肯定含有的离子是_；不能肯定A溶液中是否含有的离子是_；A溶液中含有阴离子的物质的量浓度分别为_。【答案】 CO32、SO42、NH4； Na+、NO3(CO3

22、2)0.4mol/L；(SO42)0.3mol/L43试用三种方法鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液。【答案】第一种方法：分别取三种溶液作试样，置于三支试管中，分别加入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，试管中产生白色沉淀的是NaCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是NaI。第二种方法：分别取试样加入三支试管,各加入新制的氯水，振荡，再加入CCl4，继续振荡后静置，油层显橙色的是NaBr，油层呈紫色的是NaI，无明显变化的是NaCl。第三种方法：分别取三种试样加入试管,各加入新制的氯水,观察试管中的变化,无明显现象的是NaCl，在余下的两支试管中各加入淀粉，能使淀粉变蓝的是Na

23、I，另一试样是NaBr。44按下述实验过程填空：FeBr2溶液通入适量Cl2气黄色溶液加CCl4分层上层呈a色下层呈b色加淀粉KI溶液加淀粉KI溶液c色d色（1）指出ad处颜色：a_、b_、c_、d_。（2）写出有关反应化学方程式：_；_；_。【答案】（1）a、棕黄色；b、橙红色；c、棕黄色；d、紫色。（2）2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；Br2+2KI=2KBr+I2 。45某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记

24、录如下：混合物加水得无色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸；根据以上实验，可以判断出混合物中肯定会有_，但不能判断出是否含有_；为确证混合物的组成，最简单的方法可做_实验。【答案】Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应46有A、B、C、D、E五种溶液，它们均不含有相同的阴、阳离子。现已知其阴、阳离子的范围为：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、NO3、OH、SO

25、42、CO32。现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液其pH小于13（3）在B溶液中逐滴加入氨水。刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失（4）在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显变化由上述现象可推知各溶液中所含的溶质为：A_，B_，C_，D_，E_。【答案】 A：Na2CO2；B：AgNO3 ；C：Fe2(SO4)3；D：AlCl3；E：Ba(OH)247甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀。丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生

26、无色气体。回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式：_。（2）这中种溶液分别是甲_乙_丙_丁_。【答案】（1）CO32+2H+ CO2+H2O（2）甲CaCl2；乙Na2CO3；丙AgNO3；丁HCl48现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1molL1的NaCl溶液、0.1molL1NaOH溶液，0.1molL1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液。（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未

27、知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是_2号是_3号是_4号是_【答案】1号HCl；2号NaCl；3号NaOH；4号酚酞49甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：戊乙甲过滤X气体Y丁白色沉淀X白色沉淀溶液丙写出下列物质的化学式：甲_乙_丙_丁_X_【答案】（1）CO32+2H+ CO2+H2O（2）甲CaCl2；乙Na2CO3；丙AgNO3；丁HClBaCl2；HNO3；Ba(NO3)2；Na2SO4；Na2CO3。50某无色溶液，

28、由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是_ 。（4）沉淀丁中一定含有_，可能含有_，判断沉淀丁成份的方法是_。【答案】（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4 ；（2）Na+、AlO2、CO32

29、（3）3HCO32+Al3+=Al(OH)3+3CO2（4）BaCO3；BaSO4；加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解51某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量aOH和CaCl的实验。他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作（ ）取少量样品放入试管甲里（ ）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（ ）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（ ）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（ ）滴入几滴酚酞试剂（ ）（ ）试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以、分别填入相应的“实验步骤”栏里。【答案】滴入硝酸钡（或硝酸

30、钙）溶液至不再产生沉淀为止；滴入稀硝酸至酚酞褪色为止。、52选用一种试剂鉴别下列各组物质：氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液_硝酸银、盐酸、硫酸铝、碳酸氢钠四种溶液_氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液_碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸四种溶液_苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液_氯化钡、碳酸钾、偏铝酸钾、硫化钠、盐酸五种溶液_氯化钾、氢溴酸、碘化钾、硫化钠、硝酸钠、氯水六种溶液_碳黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末_乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液、氯化铝溶液_【答案】：BaCl2溶液或Na2CO3溶液；盐酸或Na2CO3溶液；NaOH溶液；盐酸或AlCl3溶液

31、；溴水；H2SO4溶液或NaHSO4溶液；硝酸银溶液；浓盐酸；(NH4)2CO3溶液或Na2 CO3溶液。53只用一种试剂区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2和Na2SO4五种无色溶液，应选用_，现象分别是：_。【答案】硫酸；Na2S：产生有臭鸡蛋气味的气体；Na2S2O3：产生黄色沉淀和刺激性气味的气体；Na2CO3：产生无色无味的气体；NaAlO2：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；Na2SO4：无明显现象。54欲检验某溶液中是否有NH4+，所用试剂是_反应条件是_，现象是_。【答案】浓NaOH溶液；加热；产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。55有两瓶

32、失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：应选择的一种试剂是：_A氢氧化钠B甲基橙试液C稀盐酸D澄清石灰水简述上述试剂鉴别的实验操作、现象、结论_。除上述方法外，你认为否还有简单的方法：_。【答案】稀HCl；将稀盐酸分别逐渐滴加入Na2CO3、NaHCO3溶液中，产生气体剧烈者是NaHCO3溶液；pH试纸检验法。提示：相同浓度的CO32-和HCO3-性质有如下几点区别：（1）与酸反应的速度：HCO3-CO32-（2）CO32-能与Ba2+（或Cu2+）离子结合成白色沉淀，而HCO3-不能，但若引入OH-，HCO3-也可转化为CO32-，所以，不能用Ca(OH)2或Ba

33、(OH)2区别它们。 （3）CO32-水解的碱性比HCO3-强，指示剂变色的程度有所不同，但难以观察，不能用此法鉴别，可用pH试纸检验。56用BaCl2溶液一种试剂鉴别a2CO3和H2SO4，试叙述操作过程和实验现象及结论。【答案】方法一：分别取两种样品少量于两支试管A、B中，均加过量的BaCl2溶液后静置，取A管上层清液加入B中，若无气体放出，则A管中所取原溶液为Na2CO3溶液，B管中所取原溶液为硫酸；若有气体放出，则A管中所取原溶液为硫酸，B管中原溶液为Na2CO3溶液。方法二：任取样品中的一种A于试管中，加入BaCl2溶液，得沉淀过滤。将另一样品B加入沉淀中，若有气体放出，则A为Na2

34、CO3溶液，B为硫酸。57如何用最简便的方法，只用酚酞试液鉴别出浓度均为0.1molL1的食盐水，盐酸和苛性钠三种溶液。【答案】分别取三种未知溶液少许都滴入酚酞试液，变红者为苛性钠溶液。向另两未知溶液中逐滴滴入上述红色溶液，能使红色褪去者为盐酸，余者为食盐水。提示：食盐、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性溶液、中性溶液里均为无色。从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析， 就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色，这样就可以区分上述三种溶液。58为了区别五瓶无色溶液：氢溴酸、氯化铝

35、、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙同三位同学分别选用了一种试剂：甲为烧碱溶液，乙为酚酞试剂，丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是_。提示：此题要选择最佳方案的题目。试题要求选用一种试剂鉴别，但要注意的是：限用一种试剂并不意味着一次性地鉴别，可将第一次鉴别的物质作为新的试剂依次鉴别。最佳方案当然是操作简单、现 象明显的。【答案】丙。593位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2，又含有CO2。方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通

36、入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO2，又含有CO2。方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：_简述其理由是：_。提示：分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质。三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2

37、等。因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在除SO2证明SO2不存在证明CO2存在。【答案】符合上述实验程序的应是方案3。60只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不 同的方法，区别0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸溶液，简述操作过程：试剂：紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 氯化钡溶液 pH试纸 0.1molL-1 的Na2S2O3溶液方法1：_方法2：_【答案】方法一：用pH试纸检验，与比色卡对照方法二：同时同量与Na2S2O3溶液混合出现浑浊快的为0.1molL-1H2SO461下面是验证红砖中含有Fe2O3成分的实验步骤和原理的部分内容

38、，填写其中的空白：（1）把约20g红砖碎块在_中研成粉末放入小烧杯中，加入20mL3mol/L盐酸，发生反应的方程式是_。（2）从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入_2滴3滴，溶液呈_色，证明溶液中含有_，该反应的化学方程式是_。（3）若从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入15mL3mol/L NaOH，可能发生的反应的化学方程是_，若加入上述NaOH溶液，充分反应后，未观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，其原因可能是_。【答案】（1）研钵；Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl3+3KS

39、CN=Fe(SCN)3+3KCl（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 ；红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。62有四种未知溶液分别是Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，请设计实验检验四种溶液中的阴离子和阳离子。【答案】 （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。（3）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。（4）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+（5）另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO42-离子。63验证Fe2+和Fe3+的相互转化。【答案】实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验操作