第18讲碳族元素高考一轮复习

1、第十八讲 碳族元素（建议2课时完成）考试目标1了解碳的三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。了解碳的多样性。2了解碳、硅单质及其重要化合物（氧化物、碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠等）的主要性质及应用。3了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途。4了解常见的无机非金属材料、金属材料与复合材料。5了解碳的氧化物对大气的污染。要点精析复习策略:本单元主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质,同时注意碳硅及化合物的某些特殊性.一、碳族元素1碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb），为第IV A族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元

2、素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。见如下表格：（181）元 素CSiGeSnPb单质颜色状态无色固体或黑色固体无色到棕色固体灰白色晶体银白色晶体蓝白色晶体与H2化合的难易程度在高温下化合在高温下化合不能直接化合不能直接化合不能直接化合氢化物CH4SiH4分解温度800450最高价氧化物CO2SiO2GeO2SnO2PbO2最高价氧化物对应水化物H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4最高价氧化物对应水化物的酸碱性

3、酸性逐渐减弱2碳的同素异形体的比较：（表182）同素异形体金刚石石墨C60晶体结构正四面体，空间网状结构的原子晶体平面层状正六边形结构，层与层之间以分子间作用力结合分子内碳碳之间以共价键结合成空心笼状结构，由20个六边形和12个五边形构成的20面体主要物理性质熔沸点高、硬度极大，难溶于溶剂，不能导电、无色透明的晶体熔点很高，深灰色、质软有滑腻感，易导电的片状固体灰黑色固体物理性质不同的原因结构不同，碳原子的排列方式不同化学性质相同用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导、磁性、光学、催化、材料、生物方面有优异的性能碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化合物和有机化合物，是

4、形成化合物种类最多的元素。例题1：（1）质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（ ） A前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定 （2）设计一个实验证明金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的。答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1碳单质：点燃点燃（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导

5、致物理性质有较大的差别。（见表182） （2）化学性质：C + O2 CO2 2C + O2 2CO C+4HNO3（浓）CO2+ 4NO2高温高温+ 2H2O C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 2C + SiO2 Si + 2CO2碳的氧化物（CO、CO2）性质的比较：（表183）氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水，能与人体中血红蛋白迅速结合，是一种严重的大气污染物无色略带酸味气体，无毒，能溶于水，固态时俗称“干冰”。 是产生温室效应的气体之一。化学性质1 可燃性2 还原性：（CuO、Fe2O3、H2O反应）3 不成盐氧化物1 不能燃烧2

6、与C、Mg等反应，表现氧化性3 酸性氧化物（与碱反应）实验室制法浓硫酸 HCOOH CO + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2收集方法排水法向上排空气法检验方法点燃后在火焰上分别罩上干燥的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯使澄清石灰水变浑浊用途燃料、化工原料化工原料、灭火等相互转化C + CO2 2CO （高温） 2CO + O2 2CO2（点燃）例题2：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。写出所加试剂或方法，并写出相关反应的化学方程式物质试剂（或方法）化学方程式CO（CO2）CO2（CO）Fe2O3（SiO2）答案：物质试剂（或方法）化学方程式CO（CO2）NaO

7、H溶液CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2（CO）灼热的氧化铜CO + CuO Cu + CO2Fe2O3（SiO2）NaOH溶液，过滤SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O3碳酸钠与碳酸氢钠的比较：（表184）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体、易溶于水白色细小晶体，可溶于水化学性质与盐酸反应CO32- + 2H+ CO2+ H2O（慢） HCO3- + H+ = CO2 + H2O（快）与NaOH反应不反应HCO3- + OH- CO32- + H2O（溶液中）NaHCO3 + NaOH Na2CO3

8、+ H2O（固）加热不分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（固）用途玻璃、造纸工业发酵粉鉴别1比较与盐酸反应速率 2.固体用酒精灯加热是否产生CO2气体相互转化NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3例题3：要除去下列物质中的少量杂质，按要求填写空白 （1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_,反应方程式是_; （2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_,反应方程式是_; （3）NaCl溶液中Na2CO3，方法是_,反应方程式是_; （4）N

9、aOH溶液中的Na2CO3，方法是_,反应方程式是_.答案：（1）加热，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2）通入CO2气体，CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 （3）加入过量的盐酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （4）加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤, Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH4二氧化硅与二氧化碳的对比：（表185）物 质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水

10、反应不反应CO2 + H2O H2CO3与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反应与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3与碱性氧化物反应高温SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na

11、2O Na2CO3例题4：下列试剂的存放方法正确的是 A氢氧化钠、纯碱、以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 B氢氟酸存放在棕色玻璃试剂瓶中 C液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中 D新制的氯水盛放在棕色细口瓶中答案：D分析：玻璃中含SiO2，A中三种溶液要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃，液溴与橡胶发生反应。5.硅、硅酸及硅酸盐:（1）硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质：常温Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；Si + 2Na

12、OH + H2O = Na2SiO3 + 2H2高温加热：Si + O2 SiO2； Si + 2Cl2 SiCl4 ；Si + 2H2 SiH4 。自然界中无游离态高温的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO（2）硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。（3）硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3例题5：常温下不能与单

13、质硅反应的是（ ） AO2 B. F2 C. HF溶液 D. NaOH溶液答案:A例题6：CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A氯化钙溶液 B.石灰水 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 硅酸钠溶液答案：A分析：B：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O C：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，在饱和溶液中会析出固体；D：Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3。三、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等

14、都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表186）硅酸盐产品水 泥玻 璃原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2主要设备水泥回转窑玻璃窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。四、常见的无

15、机非金属材料、金属材料与复合材料的比较（表187）材料无机非金属材料金属材料复合材料涵义以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品金属及其合金两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而而制成的主要成分各种硅酸盐的混合物各种金属及硅等少量非金属由基体（黏结作用）和增强体（骨架作用）组成特性抗腐蚀、耐高温、硬度大耐磨损，新型无机非金属材料还具有电学、光学特性、生物功能等强度高、坚韧塑性好、易于成型、有良好的延展性、导电性、导热性，合金抗腐蚀性强耐酸碱、化学稳定性好、密度小、强度高、韧性好、耐高温、导电导热热性能好；性能保持原材料特点又优于原材料品种示例玻璃、水泥、各种陶瓷（粘土质陶瓷、高温结构陶瓷、

16、生物陶瓷、压电陶瓷等）、光导纤维黑色金属材料（铁、铬、锰及它们的合金）：钢铁；有色金属材料（铁、铬、锰以外的金属及合金）：金、银、铜及合金生产生活中的复合材料（玻璃钢：玻璃纤维增强树脂基复合材料、碳纤维：碳纤维增强树脂基复合材料）；航空航天中的复合材料（飞机、火箭：纤维增强金属基复合材料；航天飞机：纤维增强陶瓷基复合材料） 五、碳的氧化物对大气的污染 1二氧化碳： 随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰

17、川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 2一氧化碳：人们常说的煤气中毒就是一氧化碳导致的，它是一种无色无味难溶于水的气体，极易与人体内的血红蛋白结合从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。是一种严重的大气污染物。过关训练一、单项选择题1根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。造成这种变化的“罪魁”是 （ ） ASO2 BCO2 CCO DCl22除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（ ） A

18、盐酸 BNaOH溶液 C水玻璃 D浓硫酸3下列各溶液中分别通入过量CO2气体后，仍产生沉淀的是（ ） A水玻璃溶液 B石灰水 CCaCl2溶液D漂白粉溶液4光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.( )A碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是.( )A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6下列试剂能贮

19、存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是.( )A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃7碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g8下列离子方程式的书写正确的是.( ) A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与N

20、aOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O9下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 10下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 11复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（ ） A. 增塑剂 B. 发泡剂 C. 增强体 D. 防老化剂12下列物质中不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银13用1L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8 molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的浓度之比约

21、为 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:214下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、H、HCO3、 Cl-CMg2、Ba2、OH、HCO3 DH、 K、 CO32、 SO4215标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是 （ ） A. 16L B. 12L C. 8L D. 4L 16关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与酸反

22、应的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO317等量的小苏打制取CO2，煅烧法与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多( ) A. 无法比较 B. 相等 C. 少于 D. 多于二、双项选择题18下列物质属于复合材料的是（ ） A. 玻璃 B. 玻璃钢 C. 生物陶瓷 D. 隔热陶瓷瓦19关于Na2CO3 和NaHCO3的下列说法正确的是A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定C. 石灰水能和NaHCO3反应,不与Na2CO3反应D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,消耗盐酸的

23、物质的量之比为1:220下面有关硅的叙述中，正确的是.( )A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。21按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是( )AH2和NaHCO3； BCO和Na2CO3；CCO和CuO； DH2和Fe2O3 22下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（ ） A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝23对碳族元素，下列说法正确的是 （

24、） A随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高 B它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族 C只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 D除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定24在273 K，101.3 kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2 L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量质量为5 g，由此推断原混合气体中( ) ACO可能为1.12 L BO2一定为0.56 LCO2可能为0.88 L DCO一定为1.12 L25科学家研制的一种新型分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确性的是( )A.

25、是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. 是由60个碳原子构成的一种单质分子D. 摩尔质量是720 g26下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A. 碳酸钠、CaCO3、石灰石 B. 氢氧化钠、NaOH、火碱C. 碳酸钠、Na2CO3、苏打 D. 碳酸氢钠、NaHCO3、苏打27在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是( )A自上而下元素的金属性逐渐增强B. 自上而下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱C. 自上而下元素单质颜色逐渐变浅D. 自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高28(选考内容)下列关于硅的说法中，不正确的是( )A.硅是地壳中含量最多的元素B.晶体硅的

26、结构与金刚石相似，都是原子晶体C.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸D.硅是良好的半导体材料29工业上由粗硅制纯硅有以下反应 300 Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ 950SiHCl3(气)+H2(气) Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是( )A.均为置换反应和氧化-还原反应 B.反应实际上互为可逆反应C.由于反应放热，则反应一定吸热 D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.30下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳C氧化钠与二氧

27、化碳 D过氧化钠与水反应31关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比NaCO3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用32下列离子方程式正确的是（ ）A二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2Na+ + 2OH- Na2SiO3 + H2OB碳酸钠与盐酸反应：CO32+2H+ H2O + CO2C碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+ CO2+ H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH CO32+ H2O33在某强碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ANa+、CO32、K+

28、、NO3 BNa+、K+、Cl、HCO3CMg2+、K+、SO42、Cl DK+、Na+、SiO32、Cl34下列说法正确的是( )A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一。35下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( ) A.块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末B.盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质C.生石灰久置于空气中生成的白色物质D.Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊36食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房

29、中常用物质，利用这些物质不能完成的实验（ ）A. 检验自来水是否含Cl- B. 鉴别食盐和纯碱C. 检验蛋壳能否溶于酸 D. 除去热水瓶内壁上的水垢E. 检验食盐中是否含碘37以下不属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )A. 植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖,葡萄糖再转化为淀粉 B. 豆科植物吸收空气中的物质,使其转化为营养物质C. 钟乳石、石笋的形成D. 石油、天然气等化石燃料的形成38(选考内容)四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质的如下推断中正确的是( )A. SiCl4为原子晶体 B.常温常压下是液态C.它是由极性键构成的极性分子 D.其分子空间构型为正四面体结构39下列

30、物质中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A.氢氟酸 B.浓H2SO4 C. 浓HNO3 D.氧化钙 40碳与下列各组物质在高温条件下反应一般主要生成CO的是( )A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO341在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）A等于1.06g B大于2.86gC等于2.86g D大于1.06g小于2.86g42下列关于未被发现的114号元素X元素性质的推测不合理的是（ ） AX是金属元素BX有稳定的氢化物XH4CX的+2价化合物比+4价化合物稳定DXO2

31、具有强氧化性43(选考内容)关于硅元素的叙述中，正确的是 A单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体B硅酸盐都不溶于水C二氧化硅与酸都不能发生反应DSiH4不稳定 E. 硅酸的酸性比碳酸弱442MgOSiO2中的酸根离子可能是( )A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-245欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，选用加入的物质是（ ）A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙三、非选择题填空：46碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称、符号).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价

32、化合的化合物是稳定的 .47将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。48如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)SiO2中混有CaCO3 CaCO3中混有SiO2 CO2中混有CO 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为_,不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_。49用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO3 推断：50.某高熔点物质A属于原子晶体

33、，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B水溶液反应又生成纯碱和化合物D，D不稳定在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、D （2）写出下列变化的化学方程式： +纯碱A B： ； B + C D ： ；D E： ； E A： .51已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：ABC.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答：(1)A是 ，B是 ，C是 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .实验：52为了验证木炭可被浓H2SO4氧

34、化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。53某学生用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。(3)分离完一

35、氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 计算：54Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克？所用稀盐酸的溶质质量分数。55将Na2CO3xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2molL盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度。（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量。（3）Na2CO3xH2O中x的值。5650 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取出10mL，加水稀释成100mL，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示： （1）与CO2反应后形成的溶液中溶质为 ， 该溶液还可溶解大约 mol的CO2气体。 （2）加入盐酸后能产生标准状况