第一章化学反应及能量变化

1、第一章 化学反应及能量变化1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2.在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升失氧，氧化剂：降得还。3. 的化合物叫做电解质。 的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。如: 的电解质叫做弱电解质.如: 。4.如果反应物的总能量大于生成物的总

2、能量，那么该反应是 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 ，该反应为 反应。5写出下列反应的离子方程式: 氢氧化钡溶液和硫酸 碳酸钠溶液和硫酸 碳酸钙和盐酸 碳酸氢钠溶液和盐酸 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 氧化铜和硫酸 铁片和盐酸 铁和硫酸铜溶液 6. 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式H+OH=H2O 2H+CO32=CO2+H2O Cu2+2OH=Cu(OH)2 Ba2+SO42=BaSO4 7.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质（类别）有: 不可以拆成离子形式的物质有: 第二章碱金属1.碱金属包括 元素，它们的最外电子层上的电子数都是 .钠在自然

3、界里不能以 态存在，只能以 态存在.2.由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。3.过氧化钠是 色固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。4.碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。如何区别这两种固体? 。5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ,它们的金属性逐渐 。熔沸点逐渐 。6.钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放

4、在火焰上方灼烧，直至变成原色。如何区别NaCl 和KCl?7.写出下列化学反应方程式钠在空气中燃烧 钠与水反应 过氧化钠与水反应 二氧化碳通入过氧化钠 盐酸滴入碳酸钠粉末中 盐酸滴入碳酸氢钠粉末中 碳酸氢钠加热分解 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合 第三章 物质的量1.如果粒子集体中所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为为1摩尔. 2. 叫做摩尔质量。常用的单位为 ,与分子量或式量的关系? 。3.在标况下（ 、压强为101kPa时），1mol任何气体所占的体积都约为 。4.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的 ，常

5、用的单位为 。5.物质的量与其他量之间的关系：物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB) 物质的量与粒子数的关系 物质的量与物质质量的关系 物质的量与气体体积的关系(标况下) 物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 物质的量浓度概念的计算 6.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL0.5mol/LNaCl溶液为例)计算需 g NaCl ：冷却至室温 （2-3次）定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时， 摇匀，装瓶.7.（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为 。（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，

6、质量比为 ，原子个数比为 。（2）在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的摩尔质量是 8.判断正误95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-11L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等将1molCuSO45H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1第四章 卤 素1.卤族元素的名称,符号_。氯元

7、素位于元素周期表的位置是 最高正化合价为 。2.卤素单质从上到下颜色由 _色到_ 色逐渐转深。熔、沸点由_到_。单质氧化性由_到_，气态氢化物的稳定性由 到 ，阴离子还原性逐渐_。3.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_的烟,将它溶在少量水里, 生成_色的_液。 氢气在氯气中燃烧,发出_火焰氯水含有_等微粒，久置的含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。工业上用氯气与_制成漂白粉,漂白粉是_和_的混合物,它的有效成份是_，能与空气中的二氧化碳和水作用，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 .实验室里, 氯

8、气可以用浓盐酸和_起反应制取， 反应中_做还原剂, 二氧化锰做_，要制1molCl2转移了_电子。实验室中尾气用_溶液吸收。碘加热易 ；碘单质能使_溶液变蓝。溴化银可用于 ,碘化银可用于_ 。溴水的颜色是_，加入苯后分层上层_（颜色），下层_。溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层_（颜色）,下层_。碘水的颜色是_，加入苯后分层上层_（颜色），下层_，加入四氯化碳后，溶液分层上层_（颜色）,下层_。4.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。5.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作

9、用?如何除去氯气中的HCl和H2O？ 如何收集氯气？ 6.写出下列化学反应方程式氯气与水反应 氯气与氢氧化钠溶液反应 工业上制漂白粉 漂白粉暴露在空气中 实验室制取氯气 氯气与溴化钠溶液反应 氯气与碘化钾溶液反应 溴水与碘化钾溶液反应 第五章 物质结构 元素周期律1.关系：核电荷数（Z）= 数 = 数。质量数（A）= + 2.则16表示 ，32表示 。将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如 。3.核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K层为最外层不超过 个）4.元素周期表分 个周期，第1、2、

10、3周期为 周期，每一周期元素种类依次为 5.元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。6.同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子半径逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。 同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，

11、碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。7.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于 。8.化学键可分为 ， 。区别的方法是： 。离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。共价键可分为非极性键和极性键。 原子间形成的共价键是非极性键。 原子间形成的共价键是极性键。9.（1）比较哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性 Na K Mg Al P

12、Cl O S S Cl(2)下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强 H3PO4 HNO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 NaOH Al(OH)3（3）写出下列微粒的电子式 H Na+ Mg OH- O Cl- S2- （4）写出下列物质的电子式MgCl2 NaOH N2 CO2 HCl H2O （5）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。(1)求R的原子量，R质子数 (2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。 第六章 硫和硫的化合物 环境保护1.氧族包括(名称符号)_, 在周期表中的第 族,最外层电子数为 2. 叫做这种元素的同

13、素异形体，举例： 。3.二氧化硫是_色,有_性气味的有毒气体。二氧化硫溶于水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解成 和 ，SO2溶于水的反应是一个 反应。二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 、 。标准状况下，三氧化硫是一种 色的 _体。 浓硫酸有强烈的_性、_性和 性及_性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增大 (2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, (3) 铜片

14、放入浓硫酸有气体放出 在实验室常用浓硫酸来干燥 ，如CO、H2、Cl2等气体，不能干燥 等气体。浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成 ，这个过程称之为 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 ，再 4.常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，这个现象叫做 。冷的浓硫酸可以用 或 的容器贮存。5.如何检验碳与浓硫酸反应生成的气体？ 6.SO42-的检验：先用 或 将被检验的溶液酸化，然后加入 或 溶液，如果有 生成，则说明原溶液中有SO42-存在7写出下列化学反应方程式 工业上合成SO3 SO2与Cl2 通入水中 铜与浓硫酸反应 碳与浓硫酸反应 第七章 硅和硅酸盐工盐1

15、.碳族元素包括 元素，这五种元素位于周期表的第 族，最外电子层上有 个电子。2.天然的二氧化硅也叫 ，二氧化硅 （能或不能）与水反应，二氧化硅是 性氧化物，盛放NaOH的试剂瓶 （能或不能）使用玻璃塞。它对应的水化物是 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 。3工业上冶炼粗制的硅的方法是 （化学方程式）4光导纤维的材料为 高二化学 第一章 氮和氮的化合物1氮族元素包括（写名称和元素符号） 。氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属最强的是 。氮族元素的最外层电子数为 ，最高正化合价为 ，随着电子层数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐 。2氮气化学性质很稳定，原因是 ，写出两个化学方程式，分别说明

16、氮气在一定条件下，具有氧化性和还原性 。3氨是 颜色，有 气味的气体，是以 键形成的 分子，结构是 形。4氨溶于水，溶液呈碱性，原因是 （写出离子方程式或化学方程式）氨是一种重要的化工产品，可以用于制硝酸，涉及的化学方程式有 。5实验室，可以利用 和 共热制氨气，方程式 。氨气的收集方法是 ，能用排水法吗？理由是 。一般用 （浓硫酸或碱石灰）干燥氨气，原因是 。氨气验满的方法是 。检验NH4+的方法是 6用化学方程式表示硝酸的性质酸的通性 不稳定性 铜与稀硝酸 铜与浓硝酸 碳与浓硝酸 高二化学 第二章 化学平衡 电离平衡1化学反应速率通常用 或 来表示，其单位是 等。2增加反应物的浓度，可以

17、化学反应速率，除浓度、 、 等能改变化学反应速率外，（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变 ）， 、 等也会对化学反应速率产生影响。要提高石灰石与盐酸反应的速率，可以采取的措施有 。3化学平衡状态是指在一定条件下的 反应， 和 相等， 保持不变的状态。4平衡移动原理也叫 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡就向 的方向移动。5催化剂能够改变 ，但他对化学平衡的移动 （有或没有）影响。6当N2 + 3H2 2NH3 + Q（Q0） 反应处于平衡时，增加NH3，平衡向 方向移动；升高温度，平衡向 方向移动；减小压强，平衡向 方向移动。7 、 等弱电解质的电离过程是 （可逆

18、或不可逆）的，化学平衡原理也适用于电离平衡。对于NH3H2O NH4+ + OH- 向该溶液加入HCl，平衡向 移 动；加入NaOH固体，平衡向 移动；加入NH4Cl固体，平衡向 移动。8常温时，在稀溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是等于 ，中性溶液c（H+） c（OH-），pH 7；酸性溶液c（H+） c（OH-），pH 7；碱性溶液c（H+） c（OH-），pH 7。9在溶液中盐电离出来的离子跟 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。强碱弱酸盐的水溶液呈 性；强酸弱碱盐的水溶液呈 性；强酸强碱盐的水溶液呈 性。10盐类水解是的 的逆反应，中和反应是 热反应；水解反应是 热反应。11写出下

19、列盐水解的化学反应方程式，并说明溶液酸碱性（1）（NH4）2SO4 （2）Na2CO3（3）AlCl3 （4）CH3COONa第三章 几种重要的金属1 的延长性最好， 和 的导电性最好。2铝位于 周期的 族。铝是地壳里存在 的金属元素，在参加化学反应时，铝容易失去 成为阳离子。3铝的化学性质比较活泼，能与非金属、酸和强碱反应。（写出化学反应方程式）与氧气 与氯气 与硫 与稀盐酸 与氢氧化钠 与氧化铁 铝（或铁）与浓硝酸（或浓硫酸）常温下不反应是发生 现象。4氧化铝和氢氧化铝是 化合物，既能与 反应又能与 溶液反应，生成盐和水。5写出下列化学反应方程式氧化铝与盐酸反应 氧化铝与氢氧化钠 氢氧化铝

20、与盐酸反应 氢氧化铝与氢氧化钠 氢氧化铝受热分解 氯化铝中加氨水 氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 6明矾化学式是 。明矾水解产生的胶状的氢氧化铝的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，所以明矾常作 剂。写出明矾的电离方程式 。7铁位于元素周期表第 周期第 族，在地壳中的含量仅次于 ， ， ，居第四位。在化学反应中容易失去 个电子形成 ，也能失去 个电子形成 。8写出下列化学反应方程式铁与氯气 铁与硫 铁与水反应 铁与盐酸 铁与硫酸铜 9铁与 或 反应生成物为都是四氧化三铁。既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是 ，氧化物是 ，金属单质是 。10冶炼金属时，位于金属活动顺序表中氢后的金属的氧化

21、物中获取单质常用 法，多数金属的冶炼用 法，活动性很强的金属用 法冶炼。11铁、铜、稀硫酸构成的原电池， 作负极， 作正极，总反应的离子方程式为 ，铜电极上的现象为 。第四章 烃1填表。分子式结构简式电子式结构式O2H2Cl2H2OHClKMnO4甲烷乙烯乙炔2什么是烃？请设计一个实验证明某有机化合物含有C和H两种元素。3.写出CH4与Cl2在光照条件下的反应（一个）4烷烃通式 ，随着C原子数的递增，烷烃的碳量 相邻两个烷烃在式量上相差 。同系物是 5同分异构现象是 写出下列烃的通式：烯烃 烷烃 炔烃 6写出下列化学方程式实验室制乙烯 实验室制乙炔 用一个反应生成氯乙烷 用乙炔制聚氯乙烯 苯的硝化反应 苯的溴代反应 7请写出乙烯与H2O、Cl2、HCl、H2在一定条件下的加成反应的方程式8下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D乙苯9区别甲烷和乙烯（或乙炔）可以用 和 试剂其现象是 。10用系统命名法命名：CH3CH（CH3）CH3 。第五章 烃的衍生物1请写出下列官能团羟基 醛基 羧基 硝基 2钠与乙醇反应的实验：观察到的现象