第一课时物质的量同步训练(无答案

1、【基础知识】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 _ 的集合体。它的符号用 表示，单位是 .2.摩尔：摩尔是 的单位，符号是 ，简称 。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”， 它的符号是 ，它的单位是 通常用 表示。4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式： 5.摩尔质量 (1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位： 或 (3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。6.物质的量、

2、质量和摩尔质量之间的关系公式： _7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式： _【典型例题】1、下列说法不恰当的是： （物质的量使用）A1mol氧 B1mol H2O C5mol H+. D1mol麦粒D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H2mol CO322、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3、下列说法中，不正确的是 （ ）A.1mol任何物质都含有6.0210

3、23个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.021023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、3.011023 个CO2分子的物质的量为_，其中碳原子的物质的量为_、氧原子的物质的量为_。5、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）A、3.011023 个 B、 6.021023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol6、物质的量与摩尔质量的联系：1 mol H2O的质量是_，H2O的摩尔质量是_，1mol Mg的质量是_，Mg的摩尔质量是_，Na+的摩尔质量是_，NO3的摩尔质量是_。2mol H2

4、的质量是_，1 mol O2的质量是_。2mol H2O的质量是 7、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_；(2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ），所含原子数最少的是 ( ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4(4)7.2 g水分子的数目为_。（5）18g水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练】1“物质的量”是指 ( )A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子

5、数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B约含6.021023个氢原子C约含6.021023个水分子 D约含3.011023个氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO26将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【

6、基础知识】二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。 符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_问题：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，

7、也等于其粒子 之比。即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 【典型例题】1、判断下列说法是否正确：A1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）2在标准状况下， 0.5molO2的体积为_， 6.72LCO2的

8、物质的量为_。3在标准状况下， 1.6g O2的体积是多少?4在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL， 求该气体的相对分子质量【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为_；(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为_ _。2、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、20，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都为2

9、2.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的条件： 。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为_； (3)标况下，6.021023个N2分子的体积为_6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子

10、间距离7、“标准状况”指的是 ( )A常温常压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压8下列说法中，正确的是 ( )A气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LmolC在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8L HCl D6g H211、标准状况下，112 mL某气

11、体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是_。12、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图， 2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【基础知识】三、物质的量浓度1、定义：单位_溶液里所含溶质B的_，来表示溶液组成的物理量，称为_符号：_常用单位：_2、物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积( )之间注意：a

12、、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_、_、_不变，所含溶质的_、_则因体积不同而改变。b、 体积必须是_的体积，而不是_的体积3、溶液的稀释溶液中 守恒，公式为 。【典型例题】1、 用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为_，取5m L该溶液，其浓度为_，物质的量为_.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为_，SO42的浓度为_3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为_4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【过关训练】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。(2)将

13、40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL。2、将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中Na+的物质的量浓度为_；溶液中Na+的个数为 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_，质量为_。4、配制500 mL 0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?5、配制250mL0.4 molL盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.04mol/L B. 0.2m

14、ol/L C. 1mol/L D. 2mol/L7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？四、一定物质的量浓度溶液的配制

15、【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P1516）1、仪器托盘天平：容量瓶：标有_、_和_，常用规格有_mL_ mL _ mL _ mL，其他仪器：_、_、_、_2、步骤以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为_gB、“量”称量：用_称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液_后，用_引流，将溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、“定”定容：将蒸

16、馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_与_相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀F、“贴”装瓶贴签3、实验中的误差分析：（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（3）转移时有部分液体溅出（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（5）定容时，仰视读数。（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水【知识检测】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D实验室中

17、需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面练习1一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2011南京高一检测)下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1 B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na

18、2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D摩尔是物质的量的单位2(2010扬州中学期中)下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44对于1.2041024个H2，下列说

19、法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同5用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NA D17 g氨气中含有的电子数为10 NA64时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20 NABNA/360C9 NA/10 D360/NA720 g A物质和14 g B物质恰好完全反

20、应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol8对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个10(10分)0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.11(10分)1 mol CO(N

21、H2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等12(10分)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_13(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，

22、孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_练习2一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol2(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下

23、，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA3(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA4(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO

24、2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8

25、分)2 mol O2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_10(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_，其推断的理由是_11(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_%.12(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_

26、 g/L.(4)该气体所含原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量为_g.13(14分)(2010青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必

27、须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)练习3一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2010四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L

28、水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L D将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5

29、mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7(2010昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()

30、A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8(2010海淀区质检)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有A BC D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO

31、4的物质的量浓度分别是_、_.10(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_11(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L.12(13分)(2010盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1

32、的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞

33、上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_.(3

34、)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡物质的量综合练习题41、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D

35、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1【变形题】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NAB、18g水中含有的电子数为10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA3、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B

36、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩4下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒5下列叙述错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6 0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023 B6.021023 C0

37、.5 D17现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C321 D6328在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A8B16 C64D1609、1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol110含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol11（双选）下列说法中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100

38、、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等12下列物质中所含的分子数相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2AB CD13下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B0.5mol氢的质量是0.5gC阿伏加德罗常数就是6.021023 D2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA14下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2

39、OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1mol KMnO415、相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是( )A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数16、两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量17.设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯原子的摩尔质量是aNa g n g该氯

40、原子所含的电子数是A. B. C. D.二、非选择题180.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。181个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为_。夯实基础11、 下列叙述正确的是A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 mol-称为阿伏加德罗常数C 氦气的摩尔质量是8gD 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、 下列说法中，不正确的是A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-3、下列物质中，

41、含原子个数最多的是A 0.45 mol 氮气 B 4时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分

42、子质量D 一个钠原子的质量等于g6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:47、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/148、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子

43、，则X的相对原子质量为A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.021022个 CO分子12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后