923溶解度-气体物质溶解度及计算

1、临夏县三角中学课时计划学科： 化学 授课班级：1 2 教师：尹始虎 第 周 星期 第 节 第 阶段 总第 节 设计日期：2009年 月 日课题：9.2.3 溶解度-气体溶解度及有关计算。 教学目标： 1、了解气体物质的溶解度及其影响因素。 2、简单介绍溶解度的有关计算。 教材分析：（一）重点：气体物质的溶解度及影响因素。（二）难点：1、气体物质溶解度影响因素的应用。 2、溶解度的简单计算。 教具准备：教学设想：复习固体物质的溶解度的基础上，简单介绍气体物质的溶解度，并应用实例巩固所学内容。 教学过程： 温故知新：1、固体物质的溶解度及影响因素。 2、溶解度曲线图 新课学习： （三）气体的溶解度

2、：在一标准大气压下： 1、概念：一定温度下，1体积的水中最多溶解的气体的体积数。 如：在0和1标准大气压下，氮气的溶解度为0.024.含义为在0和1标准大气压下，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气。 讨论：为什么闷热的夏天湖面上常会冒气泡？为何打开啤酒瓶盖时会冒出大量气泡？ 2、影响因素：温度和压强。随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （四）有关溶解度的计算：（补充介绍） 1、根据溶解度的概念，分析得出在饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量关系是正比例关系。 2、介绍有关公式： 或 （五）课堂练习： 1、t1时硝酸钾的饱和溶液逐渐降温至t2，在硝酸钾晶体不断析出的过程中保持不变的是（

3、 ） A.溶液的质量. B.溶剂的质量. C.溶质的质量. D.溶解度. 2、A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。 S/g 在t1时，A的溶解度比B （填“大”或“小”） 50 A （2）在t2时 （填“能”或“不能”）配制40的饱和溶液A 。SB B （3）在t3时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数 SA t1 t2 t3 t/ 板书设计： （三）气体的溶解度：在一标准大气压下： 1、概念：一定温度下，1体积的水中最多溶解的气体的体积数。 2、影响因素：温度和压强。随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （四）有关溶解度的计算： 1、根据溶解度的概念，分析得出在饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的

4、质量关系是正比例关系。2、介绍有关公式： 或 布置作业：复习本节，预习9.3溶质质量分数，课外完成课后部分习题。作业本：P40 2. 10. 补充作业： 1、向某食盐的饱和溶液中，加入少量的蔗糖后形成的溶液（ ） A.仍是饱和溶液. B.仍是氯化钠的饱和溶液 C.是氯化钠和蔗糖的饱和溶液. D.是氯化钠和蔗糖的不饱和溶液. 2、打开汽水瓶塞会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度（ ） A.随压强的增大而增大. B. 随压强的减小而减小. C.随温度的升高而增大. D. 随温度的降低而减小. 3、20时，50 g水中最多溶解10 gX。40时，100g水中最多溶解20gY。则X、Y两种物质的溶解度的大小关系是（ ） A.XY B.XY C. X=Y D.无法比较。 4、在10时氯酸钾的溶解度为5g，则在此温度下的氯酸钾饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（ ） A.M溶质：M溶液 = 1：20 B. M溶液：M溶质 = 1：21 C