化学反应速率的影响因素》课件5苏教版选修演示课件

1、1,化学反应速率的影响因素,2,思考与交流 从以下实例，总结影响化学反应速率的因素有哪些？,4. Na + HCl（极稀） Al + HCl（3mol/L）,1. 夏天，食物储藏于冰箱，可减缓腐败,3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧,2.加酶洗衣粉祛污效果较好。,3,总结影响化学反应速率的因素：,影响化学反应速率的因素,内因,外因,反应物的性质,温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等,内因是影响化学反应速率的主要因素,4,实验探究,浓度,实验步骤：,5,一、浓度对反应速率的影响,其他条件不变，反应物的浓度， V ,浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体.,注意,6,练习

2、巩固,比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。 A10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHCl B10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHCl C10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl,【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=BC。,7,二、压强对化学反应速率的影响,对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快。,1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响,2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。,注意,8,在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 =

3、2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。,1、容器体积变为原来的2/3,气体反应物浓度增大,反应速率增大,2、容器体积不变，加入SO2，（O2）,气体反应物浓度增大,化学反应速率增大,3、恒温、恒压时，充入惰性气体,要保持压强不变,体积增大,浓度减小,速率减慢,4、恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,浓度不变,反应速率不变,9,实验探究,温度,实验步骤：,10,把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。,11,五、其他因素对化学反应速率

4、的影响,四、催化剂对反应速率的影响,通常情况下催化剂能够加快化学反应速率,12,影响化学反应速率的因素,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）,1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,怎样的分子称为活化分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。,什么是活化能？,常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。,14,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,15,

5、16,碰撞理论,如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？,【交流与讨论】,17,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,20,过渡态理论,2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,21,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,22,过渡态理论,23,不变,增加,加快,增加,过渡态理论,24,小结：影响化学反应速率的因素的微观分析,25,例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) H0 体积不变，加入1molH2，速率 。 体积不变，加入1molN2，速率