高考综合实验题剖析及应对策略

1、高考综合实验题剖析及应对策略一、知识与能力要求1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2掌握化学实验的基本操作3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图6根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力二、近年来高考试题的特点根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点

2、：l实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况。2正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析，指出实验中必须注意的某些问题等等。3运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本

3、的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。4以工业生产为基础的流程图题这类题是多年来一直沿用的题目形式。该类题目内容广泛、生动，密切联系生产、生活实际，是化学上一些重要而经典的题材；涉及工艺过程相对稳定，学科知识比较基础，具有一定的代表性、典型性；各流程的整个过程呈现形式各异，有的以物质名称为流程主线，有的以操作名称作框，也有的以设备名称作框，但在一个问题中仅采用一种形式，决不混杂，且

4、从最后设问要求来看，尽在实验原理、装置原理和操作原理三结合之中。三、应对策略及案例设计上海高考实验题总的特色是高起点低落点。即通常运用语言上的描述，问题呈现背景的变化，营造一种相对新的情境，使得问题显得有些棘手，但实际考察的可能仅仅是一些实验的基本问题。所以如何消除实验问题呈现出的陌生感，找出回答问题的方向及常见的回答方式，将是化学综合实验的复习的策略。以下就我对此问题的一些想法和做法，谈谈我的观点。1、记字当头从基本仪器基本操作、气体的制备和净化、物质的分离提纯、物质的检验、基本定量实验方法五个方面将相关的知识整理并记忆。示例如下：、常用仪器容易忘记的仪器：蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、移

5、液管、干燥管、长颈漏斗、冷凝管、干燥器常考的仪器如下：滴定管、容量瓶、分液漏斗、洗气瓶的活用、物质分离与提纯的常见物理方法 过滤、结晶（重结晶）、蒸发、蒸馏（分馏）、分液 萃取、升华、渗析、盐析、物质分离与提纯的常见化学方法加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法 (1)食盐(氯化铵)(2)纯碱(小苏打)(3)氯化钠(硫酸钠)(4)FeSO4(CuSO4)(5)苯酚(苯)(6)苯(苯酚)(7)溴苯(溴)(8)硝基苯(NO2)(9)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)(10)MgCl2(AlCl3)(11)FeCl2(FeCl3)(12)FeCl3(FeCl2)、气密性的检验方法2、做一些重要学生实验一节课

6、大约能分析23个综合实验题，但要是能拿出一节课去做一个典型实验其价值是不可相提并论的。我们在复习实验过程中搭高一、高二的便车做了粗盐的提纯、海带提碘、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、气体摩尔体积的测定、苯的溴代反应等实验，在提高同学们对实验的感性认识的同时，在实验中还发现了不少实际问题。3、看一些图片、触摸一些装置。通过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提高学生的动手能力和创新意识。4、充分运用多媒体技术，增强复习教学的效率由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，光靠传统的教学手段进行化学实验总复习会有一定的局限性，难以获得理想的教学效果。在化

7、学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。 二氧化硫综合 酚酞褪色的探究 氯水成分确定 硝酸铅分解 制备纯净的一氧化氮5、集中和分散相结合，提高重要实验的复现率化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其它化学知识体系不可分割。在复习过程中对化学实验内容必须注意集中和分散相结合。“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本

8、理论等的复习过程中去。6、精选训练习题，强化学生运用知识的能力通过针对性的习题进行训练，才能使学生牢固掌握和灵活运用有关知识。由于学生的复习任务重而相关的题目多如牛毛，教师在指导学生进行训练时，必须做好对习题的精选和分类工作，使学生的练习达到适量、适度。在精选习题时，应该以历年的高考试题为主，同时兼顾各地的模拟试题。并强烈建议对试题进行重组，提高效率。 问题重整某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2，的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： (1) 写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_(

9、2) 计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_。不必作第6次读数的原因是_(3) 测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的第二种方案，其装置如下：实验中大试管中盛装的试剂是_分液漏斗中的试剂是_实验中需要测得的数据是_ (4) 测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的第三种方案，其操作流程如下： 操作II的名称是_ 需直接测定的物理量是_ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_、_ (固定、夹持仪器除外) 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_(填偏大、偏小或不变)。(5) 测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的第四种方

10、案，其操作流程如下：操作II的名称是_需直接测定的物理量是_测定过程中需要的仪器有_、_、_、_、_ (固定、夹持仪器除外) 多题一意1、在实验室用右图的简易装置制取溴苯，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。回答： （1）未加入铁粉时a中 ，当加入铁粉后观察到烧瓶a中 。c出口附近有 。 （2）导管b起 和 的作用。导管c不插入水中是因为 。 （3） 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有 生成；烧瓶a中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有 色油状液体。2、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

11、先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式。（2）观察到A中的现象是 。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是。3、实验室制备溴苯可用下图所示装置（1）关闭G夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（2）E

12、、F试管内出现的现象为_、_（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法：_。4、某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。（2）第二步，关闭弹簧夹A和B，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是_，从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是_。（3）第三步，几分钟后，打开弹簧夹A和B，使反应混合液流入U形管中，然后通过分液

13、漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是_。（4）第四步，关闭弹簧夹A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是_，它在U形管中液体的_层(填“上”或“下”)。（5）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，装置乙中：小试管内的液体是_(填名称)，作用是_。锥形瓶内的试剂是_(填名称)，作用是_。此外，装置乙还能起到_的作用。 知识互促1、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时

14、产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_。（4）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_；如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_（填“能”或“不能”）。原因是：_。2、某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有_。 第二步，将样品溶解，用到的仪

15、器主要有_。 第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，(1) BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是_；(2)BaCl2溶液要加过量的原因是_；(3)检验BaCl2是否已过量的方法是_。 第四步，过滤和洗涤沉淀。(1)过滤用的主要仪器有_：(2)洗涤沉淀的原因是_；(3)洗涤沉淀的方法是_；(4)判断沉淀是否洗净的方法是_ _。 第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为_。3、已知硫化氢气体可与溴水反应置换出硫，图6-1是用来制取硫化氢并比较硫元素与溴元素非金属性强弱的实验装置。 （1）将下列操作步骤补充完整： _。 用大火加热使硫沸腾与H2化合。

16、_。 停止加热并做善后处理。 （2）中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓HSO4滴入水中，其优点是_。 （3） 中发生的现象是_，由此得出的结论是_，反应的离子方程式为_。 4、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程式为 ；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相同。其目的是 ，A中的药品是；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始

17、进行实验。此时首先应该进行的操作是 。（4）在实验过程中不能持续加热的理由是 ；（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g二氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 ；（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：。5、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 .(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 .6、要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4nH2O)的纯