沪教版第二章《第三节奇妙的二氧化碳》ppt课件(方案二).ppt

1、第三节 奇妙的二氧化碳,一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康,你已经知道什么,二氧化碳在自然界中的循环,二氧化碳的温室效应,二、二氧化碳的奇妙变化,联想与启示： 我们呼出的气体中约含有4%的二氧化碳；打开汽水瓶或啤酒瓶时，会有许多的二氧化碳气体冒出；煤、石油、天然气、酒精等物质的燃烧也会产生二氧化碳。有些灭火器中也装有二氧化碳；人工降雨、舞台烟雾等都要用到二氧化碳。你知道这其中的道理吗,二氧化碳的状态的变化,1）液态的二氧化碳： 举例： 装有液态二氧化碳的灭火 （2）气态的二氧化碳： 举例：空气中的二氧化碳 （3）固态的二氧化碳： 举例

2、：我们常说的“干冰,你能简要叙述一下人工降雨的原理吗,人工降雨的原理： 干冰在气化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中水蒸气凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至降水,观察与思考,如图2-17所示，打开一瓶汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察实验现象,二氧化碳与水的反应,1、实验现象： 汽水瓶中有气泡产生 ，澄清的石灰水变浑浊。 2、现象解释： 打开汽水瓶盖，再塞上橡皮塞后，瓶内压强减小，溶解在其中的二氧化碳就会外逸，可以看到有许多气泡通过导管进入试管中，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,活动与探究,1）取两支试管，在试管A中加入2mL蒸馏水，滴入紫

3、色石蕊试液（它遇到酸性的物质会变红）。在试管B中，加入几小块大理石（或石灰石），再加入一定量的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞。将导气管伸入到试管A中（图2-18），通入二氧化碳一段时间，观察紫色石蕊试液颜色的变化。 自己动手做实验，指出这个实验能说明什么,实验现象,A试管中有气泡产生 B试管中紫色石蕊试液变成红色,实验原理,1、盐酸与石灰石的反应 盐酸 + 石灰石 二氧化碳 + 氯化钙+水 HCl + CaCO3 CO2 + CaCl2 +H2O 2、二氧化碳与水的反应 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 + H2O H2CO3,二氧化碳通入紫色石蕊试液使其颜色变红的原因解释,将二氧化碳通到含紫色

4、石蕊试液的水中，原来说明生成了酸性的物质。反应生成的酸性物质是碳酸，它是溶解于水的少部分二氧化碳与水发生化学反应的产物,活动与探究,2）加热试管A，使试管A中的液体沸腾，再观察颜色是否有变化（图2-19）。 自己动手做实验，仔细观察现象,实验原理,1、反应的原理： 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 + H2O 2、现象的解释： 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变成紫色,化合反应和分解反应,1、化合反应举例： 二氧化碳与水反应生成碳酸 2、分解反应举例： 碳酸受热分解生成二氧化碳和水,化合反应与分解反应的概念,由两种或两种以上的物质生

5、成一种新物质的反应，叫化合反应,由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应，叫分解反应,交流与讨论,根据你的生活和学习经验，请举一些化合反应和分解反应的实例,二氧化碳与灭火,人们经常使用液态二氧化碳灭火器。你知道二氧化碳为什么可以用来作灭火剂吗,活动与探究,1）请预测图2-20两个实验的结果。 （2）自己动手进行实验，或观察老师的演示实验，描述你所观察到的现象。 （3）根据实验现象，你能得出什么结论？ （4）由此你能否试着说明用二氧化碳灭火的原因,实验现象与结论,现象： 实验1中，燃着的火柴熄灭。 实验2中，燃着的蜡烛熄灭。 结论： 二氧化碳可以灭火,实验原理,碳酸钙 + 盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2,二氧化碳灭火的原因,二氧化碳覆盖在燃烧的物质上，使其与氧气的接触面迅速减少，而且二氧化碳不支持燃烧。所以二氧化碳可以灭火,二氧化碳的实验室制法,实验原理： 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2,讨论,1、为什么要用向上排空气法收集二氧化碳？ 2、制取二氧化碳还可以用什么样的装置？ 3、如何检验某集气瓶中已收集有二氧化碳气体？ 4、 如何证明二氧化碳已经收集满,气体的收集方法,用什么方法来收集某种气体，主要取决于这种气体的性