初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二

1、一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH： 加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32： 加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42： 加入Ba2+形成沉淀4.Cl： 加入Ag+形成沉淀5.Ca2+： 加入CO32形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+： 加入OH形成沉淀7.Ba2+： 加入SO42、CO32形成沉淀8.Ag+： 加入Cl形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法2.CO2（CO）： CO+CuO=Cu+CO2 转化

2、法固体混合物或溶液 1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 气化法3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）： CaCO3=CaO+CO2 加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。其中错误的是（）NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）NaCl溶液中混有NaSO4（BaCl2）DCO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过

3、滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。 除去生石灰中的碳酸钙，应 。 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式氯化钾（碳酸钾）氯化钠（氯化镁）硫酸镁（硫酸）苛性钠（碳酸钠）硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）ACO2(CO)通入氧气中点燃BSO2(HCl)通过足量的

4、氢氧化钠溶液CKCl固体 (KClO3)加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液(NaHCO3)滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是 （ ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤 C来源:学_科_网Z_X_X_KNa2CO3粉末来源:Z#xx#k.Co

5、mNaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤7下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是 （ ）ACO2中混有CO（点燃） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） DCu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）9除去下列物质中的少量

6、杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2 （CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2 （CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应10除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液

7、CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 02 通过红热的铜丝13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是 （ ）选项物质（杂质）操作方式A来源:Z+xx+k.ComCu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼

8、热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤二：离子共存有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液 Fe(OH)3银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶

9、于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐”Fe(OH)3 特征离子的记忆CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 金属酸盐氢气 置换反应 金属盐新金属新盐 酸碱盐水 酸盐新酸新盐 复分解反应 碱盐新碱新盐 盐盐新盐新盐 碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水有关置换反应，复分解反应条件的记忆a. 金属酸盐氢气条件：金属必须为氢前金属酸通常为稀盐

10、酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。b. 金属盐新金属新盐条件：只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。盐必须是可溶于水的盐溶液。、a、Na通常不用在这样的置换反应中。c. 酸盐新酸新盐条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。d.碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐条件：反应物都溶于水生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。有关物质水溶性的记忆钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。例题1.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N

11、03-、H+ D.H+、CI-、OH -2在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是（）ACuSO4 NaCl KNO3 BNa2SO4 NH4Cl KCl CNaOH NaCl NaNO3 DK2SO4 AgNO3 NaCl 3下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（ ） AAg、Na、Cl、SO42 BMg、Na、Cl、NO3 CH、Ba2、CO32、NO3 DH、K、OH、SO424下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）AHCl、Ca（OH）2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO35能大量共存且形成无

12、色溶液的一组离子是（ ）ACu2+、SO42、H+ BCI、NH4+、OH CBa2+、SO42、NO3 DNa+、K+、NO36.（下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI7.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

13、8下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 9.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+10）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸

14、铵溶液中：Na+、Cu2+、OH11.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl12在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液 CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 DCu片、Na2SO4溶液13小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出

15、猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不14在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、