元素周期律及应用

1、高三一轮复习 元素周期律及应用,高三化学备课组 吴 双,题组训练,元素的性质也呈周期性变化规律,题组训练一微粒半径大小的比较,同周期元素（稀有气体除外）的原子， 半径随核电荷数增大而逐渐减小,同主族元素的原子或离子，半径随核电荷数增大而逐渐增大,1)Na_Mg_Al P_S_Cl,电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包括阳离子、阴离子），半径随核电荷数的增大而减小,同种元素形成的微粒半径，阳离子中性原子阴离子,2)Li_Na_K Li_Na_K,例1、比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空,4)O2-_F-_Na _Mg2+_Al3,3)Na+_Na Cl_Cl H+ _ H_H,1、已

2、知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是() A.原子序数：DCBA B.原子半径：BACD C.离子半径：C3DA2B D.元素最高正价：D C A B,B,变式训练,例2(2011重庆高考改编)120号元素中，下列叙述正确的是() A.元素最高正化合价与其主族序数相等 B.非金属元素的最高正化合价与其负化合价的绝对值之和为8 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现 DNaH中氢元素的化合价为-1,题组训练二元素化合价递变规律,元素化合价递变规律 120号元素中，除了O、F外， 主族元素的最高正价=主族序数=最外层电

3、子数； 最高正价+ 最低负价的绝对值 = 8,F无正价，O无最高正价,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素,D,如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX BWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 CY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D气态氢化物的稳定性：RW,变式训练,C,随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性,思考与讨论,1）写出P 、S 、Cl的最高价氧化物的水化物的化学式并比较酸性强弱 （2） 写出F、Cl、Br、I

4、 的气态氢化物化学式并比较其稳定性,题组训练三非金属性强弱判断,酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4,气态氢化物稳定性： HF HCl HBr HI,例3、写出相关化学式并进行比较,例4、X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列事实不能作为实验判据说明X的非金属性比Y强的是() A单质的氧化性：X2 Y2 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质与H2化合更容易 D还原性：X Y,B,元素非金属性强弱的比较,1位置比较法 同周期：从左到右，非金属性增强 同主族：从上到下，非金属性减弱 (2)实验比较法 最高价氧化物水化物酸性越强，对应元素非金属性越强 气态氢化物越稳定，对应

5、元素非金属性越强 与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强 单质氧化性越强，对应元素非金属性越强 简单阴离子还原性越弱，对应元素非金属性越强 置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质,3、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_ (填序号)。 HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S 大HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2,变式训练,高考怎么考,2015福建理综，10）短周期元素X、Y、Z

6、、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,高考真题再现,A,例5、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下， B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强； 若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。 则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_,BAC,题组训练四金属性强弱判断,元素金属性强弱的比较,1)位置比较法 同周期：从左到右，金属性减弱 同主族：从上到下，金属性增强 (2)实验比较法 最高价氧化物水化物碱性越强，对应元素金属性越强 与水、酸（非氧化性酸）反应越剧烈，对应元素金属性越强 单质还原性越