高中化学化学反应中的热效应单元测试

1、名校名 推荐化学反应中的热效应1下列说法不正确的是()a co 2、甲烷都属于温室气体b用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体c太阳能、风能和生物质能属于新能源d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析： 选 b乙醇作燃料产生co2 气体，会引起温室效应，b 项错误。2 利 用 含 碳 化 合 物 合 成 燃 料 是 解 决 能 源 危 机 的 重 要 方 法 ， 已 知co(g) 2h 2(g)ch 3oh(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()a该反应的 1h 91 kj molb加入催化剂，

2、该反应的h 变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch 3oh ，则 h 增大解析： 选 c根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，a 项错误， c 项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对h 无影响， b 项错误；生成液态 ch 3oh 时，释放出的能量更多，h 更小， d 项错误。3已知 h h 键键能 (断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kj mol 1，n h 键键能 1n 2(g) 3h 2(g)=2nh 3(g) 1。为 391 kjmol ，根据热化学方程式：h 92.4 kjmol则 nn 键的键能是 ()a 431 kj m

3、olc 649 kj mol 1b 945.6 kj mol 1 1 1d 896 kj mol解析：选 bh e(nn 键键能 )3 e(h h 键键能 ) 6 e(n h 键键能 )，则 e (nn键键能 ) h 3 e (h h 键键能 ) 6 e(n h键键能 ) 92.4 kjmol 1 3 4361 6 391 kj mol 1 1kjmol 945.6 kj mol 。4下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()a甲烷的燃烧热h 890.3 kj mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch 4(g)1名校名 推荐3o 2(g)=co(g) 2h2o(g)h 890.3 k

4、j mol 12b相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少c. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为(e 2 e3)d同温同压下，h 2(g) cl 2(g)=2hcl(g) 在光照和点燃条件下的 h 相同解析： 选 d a甲烷的燃烧热是指1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，错误； b.液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误；c.从图分析，反应为放热反应，放出的热量为(e1 e3)，错误； d. 反应的焓变与反应条件无关，正确。5已知：2h 2(g) o2(g)=2h

5、 2o(l)1h 571.6 kj mol 12ch 3oh(l) 3o 2(g)=2co 2(g) 4h 2o(l) h 1 452 kj mol1h (aq) oh(aq)=h 2 o(l) h 57.3 kj mol下列说法正确的是 ()1a h2(g)的燃烧热为 142.9 kj molb同质量的 h 2(g)和 ch 3oh(l) 完全燃烧， h 2(g) 放出的热量多1111c. 2h 2so4(aq) 2ba(oh)2(aq)=2baso 4(s) h 2o(l)h 57.3 kj mol1d 3h 2(g) co 2(g)=ch 3oh(l) h 2o(l) h 131.4 k

6、j mol解析： 选 b根据燃烧热的定义可知，h 2 (g)的燃烧热为285.8 kjmol 1， a 项错误；2 mol( 即 4 g) h 2(g)完全燃烧放出 571.6 kj 的热量， 2 mol(即 64 g)ch3oh(l) 完全燃烧放出 1452 kj 的热量，单位质量的h 2(g)放出的热量多， b 项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应h 57.3 kjmol 1， c 项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为 ，根据盖斯定律，由 3 ，可得热化2学方程式：3h 2(g) co 2(g)=ch 3oh(l) h 2o(l)h 1

7、31.4 kj mol 1， d 项错误。6用 ch 4 催化还原 no x 可以消除氮氧化物的污染。已知： ch4(g) 4no 2(g)=4no(g) co 2(g) 2h 2o(g) h 1574 kj mol ch 4(g) 4no(g)=2n2(g) co 2(g) 2h 2o(g)h 1 160 kj mol 1下列说法不正确的是()a反应均为放热反应b等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数相同c由反应可推知： ch 4(g) 4no 2(g)=4no(g) co 2(g) 2h 2o(l)h a kj mol2名校名 推荐 1， a574； d 项，根据盖斯定律 可得 ch 4

8、(g) 2no 2(g)=co 2(g)2 2h 2o(g) n 2(g)h 867 kj mol 1，标准状况下 4.48 l ch4 的物质的量为 0.2 mol ，1 173.4 kj ，正确。则放出的热量为 0.2 mol 867 kj mol7已知： 101 kpa 时 1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kj ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol h 2o 时放出的热量为57.3 kj ，则下列热化学方程式的书写正确的是 () 2c8 h18(l) 25o 2(g)=16co 2(g) 18h 2o(g) 1h 11 036 kj mol 2c8 h18(

9、l) 25o 2(g)=16co 2(g) 18h 2o(l) h 11 036 kj mol 1 h oh =h 2oh 57.3 kj mol1 2naoh(aq) h 2so4 (aq)=na 2so4(aq) 2h 2o(l) 1h 114.6 kj molabcd只有解析： 选 c生成的水是液态而不是气态， 错误、 正确； 中未标明反应物、生成物的聚集状态，错误。8已知 hcn(aq) 与 naoh(aq) 反应生成1 mol 正盐的h 12.1 kj mol 1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h 57.3 kj mol1。则 hcn在水溶液中电离的h 等于 () 11a 69.4

10、kj molb 45.2 kj mol 11c 69.4 kj mold 45.2 kj mol解析： 选 d反应的热化学方程式分别为 hcn(aq) oh (aq)=cn (aq) h 2o(l)h 12.1 1 1电离kjmol 、 h (aq) oh (aq)=h 2o(l)h 57.3 kjmol， hcn方程式为 hcn(aq)h (aq) cn (aq) ，用 可得 hcn 电离的热化学方程式为hcn(aq)h (aq) cn (aq)h 12.1 kj mol1 ( 57.3 kj mol 1) 45.2 kj mol 1。9已知反应：1h2 (g) 2o2(g)=h 2 o(g

11、)h 13名校名 推荐12n2(g) o2(g)=no 2(g)h2132n2(g) 2h 2(g)=nh 3(g)h 3则反应7h 为 ()2nh 3(g) o2(g)=2no 2(g) 3h 2o(g) 的2a 2 h 1 2 h 2 2 h 3b h 1 h 2 h 3c 3 h 1 2 h 2 2 h 3d 3 h 1 2 h 2 2 h 3解析： 选 d 由题意把已知反应依次编号为 、 、 ，根据盖斯定律，将热化学方程式 3 2 2得 2nh 3(g)7o2(g)=2no 2(g) 3h 2o(g) h 3h 1 2 h 222 h 3。10已知： co(g) h 2o(g)=co2

12、(g) h 2(g)h 1 ch 4(g) h 2 o(g)=co(g) 3h 2(g)h 2下列推断正确的是 ()a若 co 的燃烧热为h 3，则 h 2 的燃烧热为h 3 h 1b反应 ch 4(g) co 2(g)=2co(g) 2h 2(g)的h h 2 h 1c若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则h 20解析： 选 b a氢气的燃烧热是指 1 mol 氢气完全燃烧生成稳定的氧化物即液态水时放 出 的 热 量 ， 反 应 中 是 气 态 水 ， 错 误 ； b. 根 据 盖 斯 定 律 反 应 得 ch 4(g) co 2(g)=2co(g) 2h 2(g) 的h h 2 h1，正

13、确； c. 若反应 的反应物总能量低于生成物总能量，则反应吸热，h 20，错误； d.若等物质的量的 co 和 h 2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则h 1”“或”“” )。(3) 使 cl 2 和 h2o(g) 通过灼热的炭层， 生成 hcl 和 co 2，当有 1 mol cl 2 参与反应时释放出 145 kj 热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al(s) 3tio 2(s) 3c(s)=2al 2o3(s) 3tic(s)h 1 176 kj11 mol 电

14、子放出的热量为 _。mol ，则反应过程中，每转移解析： (1)m转化为 n 是吸热反应， 所以 n 的能量高， 不稳定。 (2)甲醇燃烧生成 co 2(g)和 h 2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a726.5 。 (3)反应的化学方程式为2cl 2(g) 2h 2o(g) c(s)=4hcl(g) co 2(g)，当有2 mol cl 2 参与反应时释放出 290 kj热量，所以该 反 应 的 热 化学 方 程 式为2cl 2(g) 2h 2 o(g) c(s)=4hcl(g) co 2(g)h 290kjmol1。(4) 所给反应中转移12 个电子，故每转移 1 mol 电子放出的

15、热量为 1 176 kj 98 kj。12答案： (1)m(2) 1(3)2cl 2(g) 2h 2o(g) c(s)=4hcl(g) co 2(g) h 290 kj mol(4)98 kj13为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1) 实验测得5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ 。(2) 由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生

16、成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键h hn h键能 /(kj mol 1)436391945已知反应：n2(g) 3h 2(g)2nh 3(g) 1h a kj mol试根据表中所列键能数据估算a 的值为 _。(3) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：6名校名 推荐1c(s，石墨 ) o2(g)=co 2(g) h 1 393.5 kj mol2h 2(g) o2(g)=2h 2o(l)h 2 571.6 kj mol12c 2h 2(g) 5o 2(g)=4co 2 (g) 2h 2o(l) h 3 2 599 kj mol1根据盖斯定律，计算298k 时由 c(s，石墨 )和 h 2(g)生成 1 mol c 2h 2(g)反应的焓变：_ 。解析： (1)设 2 molch 3 oh(l) 完全燃烧生成 co 2 气体和液态水放出的热量为q。则有5 g132 g molq 1 452.8kj，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2ch 3 oh(l) 2 mol，解得113.5 kjq3o 2(g)=2co 2(g) 4h 2