高考化学一轮复习考点素能检测：电解质离子反应

1、名校名 推荐第 2 讲电解质离子反应(时间 :45 分钟 ,满分 :100 分 )一、选择题 (本题包括10 小题 ,每小题 5 分 ,共 50 分 ,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()a. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质c.so3 的水溶液可以导电,但它不是电解质d.nahso 4 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na+ 、h +和 s解析 :判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,a 项错误 ;食盐溶

2、液是混合物,混合物不是电解质 ,nacl是电解质 ,b 项错误 ;so3 的水溶液导电实质上是其与水反应生成的h 2so4 电离出的离子导电,so3 属于非电解质 ,c 项正确 ;nahso 4 在熔融状态下电离出 na +、hs,d 项错误。答案 :c2.向等物质的量浓度的nahco 3 和 ca(hco 3) 2 混合溶液中 ,加入一定量 naoh 溶液时 ,不可能发生的离子反应方程式是 ()-c+h 2oa.oh +hc2+-caco3+h2ob.ca +oh +hcc.ca2+2oh - +2hccaco3+2h 2o+cd.ca2+ +3oh- +3hccaco3+3h 2o+2c解

3、析 :因溶液中存在ca2+ ,故不可能生成c而无 caco3 沉淀。答案 :a3.(2014广东梅州二模 ,改编 )能在透明溶液中大量共存的一组离子是()a.na +、 n、oh -、 hc1名校名 推荐b.h + 、 ag + 、 n、 sic.k + 、 cu2+、cl -、 sd.h + 、 fe3+、 i-、 clo -解析 :a 项中 oh-与 hc 不能大量共存 ;b 项中 h +与 si不能大量共存 ;d 项中 clo -在酸性条件下具有强氧化性,与 i -不能大量共存。答案 :c4.下列有关的离子方程式中正确的是()a. 氯化铝溶液中加入过量氨水3+-:al +4nh 3h 2

4、oal(oh)4 +4nb.铜片接电源正极 ,碳棒接电源负极 ,电解 h2 so4 溶液 :cu+2h +cu2+h 2c.磷酸一氢钠溶液水解 :hp+h 2op+h 3o+d.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4fe2+o 2+2h 2o4fe3+4oh -解析 :al(oh) 3 不溶于氨水 ,a 项错误 ;铜作阳极时 ,铜优先失去电子参与电解反应,b 项正确 ;c 项为磷酸一氢根离子的电离 ,而不是水解 ;fe3+与 oh- 不能大量共存 ,d 项错误。答案 :b5.下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是 ()选项离子要求ak +、 n、cl -、 hs-c(k +)

5、c(cl - )bfe3+、 n、 s、 cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hc 、mg 2+、s逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dn 、al 3+、 s、滴加 naoh 浓溶液立刻有气体产生ch3cooh解析 :a 项若 c(k +) c(cl -),则不能满足溶液的电中性原则,错误 ;b项 ,fe3+只能存在于酸性溶液中,而 fe3+和在酸性条件下的n 都能将 s氧化为 s,故 fe3+、n 、s不能在溶液中大量共存 ;d 项,溶液呈酸性 ,加入 naoh 溶液时 ,首先与溶液中的h +发生反应 ,没有立刻生成气体 ,错误。答案 :c6.(2013湖北八市联考 )下列有关离子方程式书写正

6、确的是()2名校名 推荐a. 向含 1 mol fei 2 的溶液中通入标准状况下2+-3+-22.4 l cl 2:2fe +2i +2cl 22fe+i 2+4clb.向醋酸钠溶液中通入过量 co2:ch 3coo-+co2 +h2ohc+ch 3coohc.向 nahso4 溶液中滴加 ba(oh) 2 溶液至中性 :2h +s+ba 2+2oh -baso4+2h 2 od.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液2+:cu +2h 2ocu+o2+4h解析 :a 项中 ,cl 2 不足量 ,只能将i-氧化 ,错误 ;b 项中 ,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;c 项中 ,当溶液呈中性

7、时 ,s过量 ,ba2+完全反应 ,正确 ;d 项中 ,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子 ,错误。答案 :c7.常温下 ,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a. 滴入甲基橙显红色的溶液中:k +、 fe2+、 cl -、 nb.常温时 ,水电离出的c(h +)=1.0 10-12mol l-1 的溶液中 :k +、 al(oh) 4 -、 ch3coo-、 sic.=1012 的溶液中 :s、 n、n、 k +-13+、 n、n、cu2+d.c(scn )=0.1 mol l的溶液中 :fe解析 :滴入甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性条件下fe2+ 与 n不能大量共存,a 项错误

8、;常温时 ,水电离出的c(h +)=1.0 10-12 mol l-1 的溶液可能显酸性,也可能显碱性, 当溶液显碱性时 ,b 项中所涉及的离子可以大量共存;=10 12 的溶液显碱性,c 项中的n不能大量共存 ;d 项中的 scn-与 fe3+结合成难电离的物质而不能大量共存。答案 :b+-8.(2014湖南岳阳一中考前适应性训练)在不同温度下 ,水溶液中c(h )与 c(oh )有如下图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()3名校名 推荐a. a 点对应的溶液中大量存在:fe3+、 na+、 cl -、 sb.b 点对应的溶液中大量存在:n 、 ba2+、oh -、 i-c.c 点

9、对应的溶液中大量存在:na+ 、 ba2+、 cl -、 al(oh) 4-d.d 点对应的溶液中大量存在:na +、 k +、s、cl -解析 :a 点对应的溶液呈中性,而 fe3+只能大量存在于酸性溶液中,a 项错误 ;b 点对应的溶液呈酸性 ,与 oh-不能大量共存 ,b 项错误 ;c 点对应的溶液呈中性 ,al只能大量共存于碱性溶液中,c 项错误 ;d 点对应的溶液呈碱性 ,d 项中涉及的离子可以大量共存。答案 :d9.向 na2co3、 nahco3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()a. a 点

10、对应的溶液中:na +、 oh-、 s、nb.b 点对应的溶液中:al 3+ 、fe3+、 mn、 cl -c.c 点对应的溶液中:na +、 ca2+、 n、 cl -d.d 点对应的溶液中:f-、 n、fe2+、 ag +解析 :a 项,a 点对应的溶液中含有c和 hc,oh -不能大量存在 ;b 项 ,b 点对应的溶液中4名校名 推荐c 恰好完全转化成hc,hc与 al3+或 fe3+能发生相互促进的水解反应 ,不能大量共存 ;c项,c 点对应的溶液中溶质为nacl,所给离子可以大量共存;d 项 ,d 点对应的溶液中盐酸过量 ,为酸性环境 ,n在酸性条件下具有强氧化性,不能与 fe2+大

11、量共存 ,且酸性条件下 f-不能大量存在 ,在 cl -存在的条件下 ,ag+ 也不能大量存在。答案 :c10.已知 25 时某溶液中含有大量na+、 h+ 、 fe3+、 hc、oh -、i -中的几种 ,并且水电离出+)=1.0 10-13-1。当向该溶液中缓慢通入一定量的cl 2 后 ,溶液由无色变为黄色。 下的 c(hmol l列有关分析正确的是()a. 溶液的 ph=1 或 13b.溶液中一定没有fe3+、 na+c.溶液中阴离子有i-,不能确定含有hcd.当 cl 2 过量 ,所得溶液只含有两种盐解析 :由原溶液为无色,可知不含 fe3+,由水电离出的c(h + )=1.0 1mo

12、l l-1,可知水的电离受到抑制 ,不含 hc,溶液中含有h +或 oh-,其 ph 为 1 或 13,a 项正确 ,c 项错误 ;无法确定原溶+液是否含有na ,故 b 、 d 两项错误。二、非选择题 (本题包括 4 个小题 ,共 50 分 )11.(12 分 )掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10 种物质 :铜 ;稀硫酸 ;氯化氢 ;氨气 ; na2co3溶液 ;co2;冰醋酸 ; nacl; caco3; cl 2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质

13、(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析 :本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10 种物质中 ,稀硫酸、na2co3 溶液属于混合物 ,cu、 cl 2 属于单质 ,这 4 种物质既不是电解质也不是非电解质。 hcl 为强酸 ,nacl、 caco3 为盐 ,属于强电解质 ,冰醋酸为弱酸 ,属于弱电解质 ,能导电的物质满足的5名校名 推荐条件是有自由移动的离子或自由电子,故能导电。答案 :序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质12

14、.(12 分 )有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子 :s2-、 cl -、 n、 s、c 、hc、 mn ,阳离子 :na+ 、 mg 2+、 al 3+、ba 2+、 fe2+、 fe3+ 、cu2+、 n,将该白色粉末进行下列实验 ,观察到的现象如下 :实验操作现象a.取少量粉末 , 加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热无明显现象c.取少量粉末 , 加盐酸无明显现象d.取少量粉末 , 加稀硫酸和稀硝酸的混合液有白色沉淀生成根据实验推断(1)从 a 实验中 ,可推断粉末中不可能有(填离子符号 ,下同 );(2)从 b 实验中 ,可推断

15、粉末中不可能有;(3)从 c 实验中 ,可推断粉末中不可能有;(4)从 d 实验中 ,可推断粉末中不可能有,一定含有;(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是。解析 :(1)含 fe3+的溶液为黄色 ,含 fe2+的溶液为浅绿色 ,含 cu2+的溶液为蓝色 ,含 mn的溶液为紫色。(2)n与 oh-可反应生成nh 3,mg 2+、 al 3+ 可与 oh -反应生成沉淀。(3)c、 hc可分别与h+反应生成co2 气体 ,s2-和 h+反应可生成h2s 气体。2+(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是baso4 ,因此可推出含有ba,则必不含有s。答案 :(1)fe2+ 、 fe3+、 cu

16、2+、 mn(2)n、 mg 2+、 al 3+6名校名 推荐(3)c 、 hc2-(4)sba2+、 s(5)cl -、 n、 na+13.(2013河南郑州第一次质检)(12 分 )某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:k +、al 3+ 、fe3+、 mg 2+、 ba2+、 n、 cl -、 c、 s,现分别取 100 ml 的两等份溶液进行如下实验 :第一份加过量 naoh 溶液后加热 ,收集到 0.02 mol 气体 ,无沉淀生成 ,同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量 co2,生成白色沉淀 ,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到 1.02 g 固体。第二份加足量 bacl 2 溶

17、液后 ,生成白色沉淀 ,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到 11.65 g 固体。依据实验回答下列问题。(1)由可知存在的离子为,浓度是mol l-1。由可知存在的离子为,浓度是moll -1。由可知存在的离子为,浓度是moll -1。(2)该溶液中一定不存在的离子是(填离子符号 )。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在k + ,他的理由是。解析 :由可知生成的气体为nh 3,则溶液中含有n ,且 c(n )=0.2 mol l-1 ;无沉淀生成 ,说明没有fe3+、 mg 2+ 。由所得固体为al 2o3,可知溶液中含有al 3+, 不含c, 且c(al 3+)=0.2 mol l-1 。

18、 由 可 知 生成沉 淀 为baso4, 溶 液 中含 有s, 不 含ba2+,c(s)=0.5 mol l-1。由溶液呈电中性可知含有k + 。答案 :(1)n0.2 al 3+0.2 s0.5(2)fe3+、 mg 2+、 ba2+、c(3)已知的 n、al 3+所带的正电荷总量小于s所带的负电荷总量,依据溶液呈电中性,7名校名 推荐可知一定有k + 存在14.(14 分 )现有五种可溶性物质a 、 b、 c、 d、 e,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子k +、 fe3+、 cu 2+、ba 2+、 al 3+ 和五种阴离子cl-、 oh -、 n、 c、x 中的一种。(1) 某 同 学 通 过 比 较 分 析 , 认 为 无 须 检 验 就 可 判 断 其 中 必 有 的 两 种 物 质 是和。(2) 物质 c 中含有离子x 。为了确定x, 现将 (1)中的两种物质记为a 和 b,当 c 与 a 的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀硝酸,沉淀部分溶解, 剩余白色固体。则x为(填字母 )。a.br -b.sc.ch 3coo -d.hc(3) 将 19.2 g cu 投入装有足量 d 溶液的试管中 ,cu 不溶解 ,再滴加稀硫酸 ,cu 逐渐溶解 ,管口附近有红棕色气体出现,写出 cu 溶解的离子方程式:,若要将 cu 完全溶解 ,至少应加入h 2s