（人教版2019）高中化学高一上册期末测试卷01（含答案）

1、期末测试一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ）A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B.钠可以保存在煤油中C.与灼烧时火焰的颜色不相同D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色

2、钻玻璃3.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）A.水中含有个分子B.氢气含有个分子C.氧气中含有个氧分子D.铁与过量稀盐酸反应生成个分子4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）选项XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物5.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）A.荷塘上方的薄雾是水蒸气B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6.

3、、均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A.的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.、常见气态氢化物的稳定性比强C.的单质与氢气反应比的单质与氢气反应剧烈D.的原子半径小于7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁跟稀盐酸反应：B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：C.少量通入澄清石灰水中：D.澄清石灰水中滴加少量溶液：8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为和B.向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体C.配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入粉，然后过滤9

4、.用毛笔蘸取少量溶液在铜片上写一个“”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“”字D.发生了反应；10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为，其中、为金属元素，的最外层电子数与次外层相等，、位于同族，、位于同周期，最外层电子数是次外层的3倍，无正价，与原子序数之和是的2倍。下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.、两化合物中的化合价相同11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，

5、化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（ ）A.的还原性强于的B.是氧化剂，是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.生成水时，转移电子12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是（ ）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中的物质的量浓度减小D.需要称量固体的质量为13.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是价B.原子半径，离子半径C.非金属性，热稳定性D.的碱性弱于14.下表

6、为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号原子半径/主要化合价、A.氢化物的稳定性为B.、的金属性C.的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.与具有相同的电子层结构15.将一定量的与的混合物充分加热，可收集到标准状况下的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下的气体，则物质的量分数为（ ）A.B.C.D.16.现有盐酸和硫酸混合溶液，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下气体。下列判断正确的是（ ）A.B.原混合酸中C.原混合酸中D.另一份溶液中消耗铁二、非选择题（本题共6小题，共

7、52分）17.（10分）五种短周期元素、的原子序数依次增大，和同族，和同族，离子和B离子具有相同的电子层结构。和、均能形成共价型化合物。和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。（填元素符号）（2）由和、所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（5）单质与水反应的离子方程式为_。18.（6分）（1）与浓盐酸发生反应，该反应中转移电子时，产生标准状况下的_。（2）

8、与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备的反应：。写出配平的化学方程式：_。生成转移电子的物质的量为_。（3）如果向溶液中通入的，该反应的离子方程式为_。19.（8分）根据下面的化学反应框图解题。已知：粉状化合物是红棕色，粉状单质是金属单质。（1）单质是_，溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出下列反应的离子方程式：_。：_。20.（10分）现有下列物质：氢氧化钠溶液；铜片；碳酸钙；蔗糖；熔融的；气体；碳酸氢钠；盐酸。（1）能导电且属于电解质的是_（填序号）。（2）写出碳酸钙的电离方程式：_。（3）写出碳酸

9、氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：_。（4）向的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。氢氧化钠溶液与一定量的充分反应后溶液中的溶质为_（填化学式）。盐酸的浓度为_。点时，产生的气体在标准状况下的体积为_。21.（7分）实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。（2）下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_（填序号）。（3）称取固体时，所需砝码的质量为_（填字母）。A.B.C.D.大于（

10、4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是_（填序号）。称量 溶解 转移 洗涤 定容（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A.固体长期暴露在空气中B.用水溶解固体后，立即转入容量瓶中定容C.称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E.定容时俯视刻度线22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁

11、。某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是_。溶液 淀粉溶液 溶液 酸性溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量，所得红棕色固体为。则该样品中铁元素的质量分数为_（结果精确到小点后两位）。（5）由（4

12、）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。期末测试答案解析一、1.【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。2.【答案】C【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；和都含有元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钻玻璃，D正确。3

13、.【答案】D【解析】水中含有个水分子，A错误；氢气的物质的量为，含有个分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，C错误；铁和盐酸反应的化学方程式为，铁与过量稀盐酸反应生成氢气，氢气分子个数为，D正确。4.【答案】C【解析】纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误。5.【答案】B【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，

14、故A错误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为，故C错误；“大漠弧烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。6.【答案】B【解析】、均为短周期元素，原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，的第一层电子数为2，则最外层电子数为6，结合位置可知，应为，所以为，为，为。的最常见气态氢化物为氨，其水溶液显碱性，A错误；比的非金属性强，故气态氢化物的稳定性比强，B正确；非金属性，所以的单质与氢气反应较的单质剧烈，C错误；同周期从左向右原子半径依次减小，则的原子半径大于，D错误。7.【答案】C【解析】铁跟稀盐酸反应的

15、离子方程式为，故A错误；碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式为，故B错误；少量通入澄清石灰水中，离子方程式为，故C正确；澄清石灰水中滴加少量溶液，离子方程式为，故D错误。8.【答案】C【解析】铁与水蒸气在高温下反应的产物为和，故A错误；饱和溶液中滴加过量氨水生成沉淀，故B错误；配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生，可在溶液中加入少量铁粉，抑制亚铁离子被氧化，故C正确；与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除去溶液中的杂质，故D错误。9.【答案】C【解析】溶液与铜片发生反应，溶液是浅绿色，溶液是蓝色，A错误；溶液与铜片发生了反应，B错误；该离子方程式电荷不守恒，D错误。10.【答案】D【解析】香花石

16、化学式为，由前20号元素中的6种组成，其中原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为；、位于同周期，即位于第二周期，无正价，则为；的最外层电子数与次外层电子数相等，为；为金属元素，则为；、位于同族，则为或，若为，则由与原子序数之和是的2倍，推出为，不符合题意，若为，则由与原子序数之和是的2倍推出为。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A正确；非金属性，则气态氢化物的稳定性，B正确；金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性，C正确；、两化合物分别为、，因钙元素为价、硅元素为价，则的化合价分别为价、价，即、两化合物中的化合价不相同，D错误。11.【答案】A【解析】

17、化合价升高，是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的，A正确；化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，B错误；锰元素由价降至价，铁元素由价升至价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；根据离子方程式，生成水时转移电子，所以生成水时，转移电子，D错误。12.【答案】C【解析】配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；配制溶液时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸不稳定光照易分解，长时间放置，的浓度会降低，C正确；实验室没有的容量瓶，应用的容量瓶，所需固体的质量

18、应是，D错误。13.【答案】B【解析】卤族元素中的元素没有正价，A错误；同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，即原子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，B正确；同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，即，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性，C错误；的金属性强于，则的碱性强于，D错误。14.【答案】A【解析】短周期元素，只有价，则为元素，有价和价，则为元素，、只有正价，原子半径，则为元素，为元素，原子半径介于、之间，则为元素。元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强，由于元素的非金属性，所以稳定性，A正确；同一周期的元素，

19、原子序数越大，元素的金属性越弱，所以、的金属性，B错误；的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，不能与弱碱发生反应，所以不能溶于稀氨水，C错误；是，失去最外层2个电子变为2、8电子层结构，是，获得2个电子形成2、8、8电子层结构，因此与具有不同的电子层结构，D错误。15.【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据化学方程式，可知碳酸氢钠的物质的量是。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是，则物质的量分数为。16.【答案】A【解析】白色沉淀硫酸钡的物质的量为，原混合酸中，故B错误；原混合酸中，故C错误；，故A正确；，故D错误。二、17.【答案】（1） （2）（3） 离子键和共价

20、键（4）（5）【解析】根据题目所给的信息，和、均可以形成共价型化合物，可知是，是（形成化合物的水溶液显碱性），是，是，是。【解析】（1）根据原子半径变化规律，可知的原子半径最大；的非金属性最强。（2）与、形成的氢化物、中最不稳定（的非金属性最弱）。（3）和形成的化合物是，和形成的化合物是，二者反应的产物是，存在离子键和共价键。（4）的最高价是价，最高价氧化物对应水化物的化学式为。（5）单质为，与水反应的离子方程式为。18.【答案】（1）13.44（2） 0.2（3）【解析】（1）根据方程式可知，每转移电子，反应产生，所以反应转移电子时，产生标准状况下的物质的量是，体积是。（2）根据得失电子守恒

21、、原子守恒，可得化学方程式为；根据方程式可知，每产生，转移电子，则生成转移电子的物质的量为。（3）由于还原性，已知有、，通入后首先与反应，过量继续氧化，则该反应的离子方程式为。19.【答案】（1）（氢气） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）（3） 【解析】粉状单质是金属单质，单质能与强碱溶液反应产生单质说明为铝，F为氢气；粉状化合物是红棕色，为，结合转化关系可知，为，为，为，为，为。（1）单质是（氢气），溶液为溶液，向溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）的化学方程式为。（3）的离子方程

22、式为，的离子方程式为。20.【答案】（1）（2）（3）（4）和1.12【解析】（1）含有自由移动离子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的，答案选。（2）碳酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为。（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为。（4）加入盐酸时开始生成气体，加入盐酸时不再产生气体，段发生反应，而段消耗的盐酸为段消耗盐酸体积的二倍，故充分反应后溶液中的溶质应为和；加入盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是，所以消耗盐酸的物质的量是，浓度是；段消耗盐酸为，由可知生成二氧化碳的物质的量为，标准状况下的体积为。21.【答案】（1）胶头滴管、容

23、量瓶（2）（3）D（4）（5）【解析】（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解药品（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所以所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有容量瓶、胶头滴管。（2）量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，错误；用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，正确；玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，错误；加水至刻度线的下方，正确；定容时，眼睛应平视刻度线，错误；加盖摇匀，使溶液混合均匀，正确。（3）由于无的容量瓶，故选用的容量瓶，的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为，需要称量氢氧化钠的质量为，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用砝码的质量大于。（4）称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，错误；固体在烧杯中溶解，只有1次，正确；转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，错误；洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒23次，错误；定容时，当加水至液面距离刻度线时，改用胶