湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第四节难溶电解质的溶解平衡》(共223张PPT)

1、1. 什么是饱和溶液,复 习,2. 如何判断某 NaCl 溶液是否已经达到饱和,3. 要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl 固体，可以采取什么措施,1. 什么是饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液,复 习,2. 如何判断某 NaCl 溶液是否已经达到饱和,3. 要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl 固体，可以采取什么措施,1. 什么是饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液,复 习,2. 如何判断某 NaCl 溶液是否已经达到饱和,蒸发结晶、降温结晶,3. 要使 NaCl 饱和溶液中

2、析出 NaCl 固体，可以采取什么措施,4. 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,4. 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸,探究实验,现象：NaCl 饱和溶液中析出固体,在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸,探究实验,现象：NaCl 饱和溶液中析出固体,解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq,在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸,探究实验,现象：NaCl 饱和溶液中析出固体,解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq,加浓盐酸 Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaC

3、l 析出,在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸,探究实验,现象：NaCl 饱和溶液中析出固体,解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq,加浓盐酸 Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl 析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢,在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸,探究实验,思考：复分解反应发生的条件是什么,思考：复分解反应发生的条件是什么,沉淀、气体和水,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上

4、述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底,思考：复分解反应发生的条件是什么,沉淀、气体和水,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底,思考：复分解反应发生的条件是什么,沉淀、气体和水,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗,阅读课本P6162,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl：Ag+Cl-=AgCl

5、，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗,思考：复分解反应发生的条件是什么,沉淀、气体和水,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗,Ag + Cl= AgCl,表3-4 几种电解质的溶解度(20,讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解,20时，溶解性与溶解度的大小关系,1、溶解是绝对的，不溶是相对的,20时，溶解性与溶解度的大小关系,1、溶解是绝对的，不溶是相对的,2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解,20时，溶解性与溶解度的大小关系,1

6、、溶解是绝对的，不溶是相对的,2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全,20时，溶解性与溶解度的大小关系,讨论2：当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl- ,讨论2：当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl- ,有,讨论2：当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl- ,有,讨论3：难溶电解质(如 AgCl )是否存在溶解平衡？如何表示,溶解,沉淀,AgCl(s)

7、 Ag(aq) + Cl(aq,初始状态：(溶解) (沉淀,溶解,沉淀,AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq,初始状态：(溶解) (沉淀,溶解平衡：(溶解) = (沉淀,溶解,沉淀,AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq,初始状态：(溶解) (沉淀,溶解平衡：(溶解) = (沉淀,溶解,沉淀,AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,2) 溶解平衡的建立,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重

8、新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,2) 溶解平衡的建立,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,结合成沉淀,2) 溶解平衡的建立,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2) 溶解平衡的建立,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态

9、。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2) 溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2) 溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,一、难溶电解质的溶解平衡,1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡,溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2) 溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,3) 表达方法,3) 表达方法

10、,3) 表达方法,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,不等于零,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,不等于零,相等,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,不等于零,相等,保持不变,注：标明物质状态和可逆符号,3) 表达方法,4) 溶解平衡的特征,不等于零,相等,保持不变,发生移动,注：标明物质状态和可逆符号,1、书写 CaCO3、Mg(OH)2 溶解平衡的表达式. 2、向有固体

11、 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化,练 习,1、书写 CaCO3、Mg(OH)2 溶解平衡的表达式. 2、向有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化,练 习,1、书写 CaCO3、Mg(OH)2 溶解平衡的表达式. 2、向有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化,练 习,1、书写 CaCO3、Mg(OH)2 溶解平衡的表达式. 2、向有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中,分别加入固体

12、醋酸钠、氯化铵时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化,加入固体醋酸钠，固体 Mg(OH)2 的质量增加; 加入固体氯化铵，固体 Mg(OH)2 的质量减少,练 习,既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢,思考讨论,既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢,思考讨论,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,内因：电解质本身的性质,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、绝对不溶的电解质是没有的。

13、b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡,内因：电解质本身的性质,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因,a. 浓度：加水，平衡向溶解方向移动,5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素,a、绝对不溶的电解质是没有的。

14、 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因,a. 浓度：加水，平衡向溶解方向移动,b. 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动,例1】下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 () A. AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等 B. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C. 升高温度，AgCl 的溶解度增大 D. 向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变,案例辩析,例1】下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 () A. AgCl 沉

15、淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等 B. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C. 升高温度，AgCl 的溶解度增大 D. 向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变,案例辩析,二、溶度积常数,1. 定义,2. 表达式,二、溶度积常数,1. 定义,在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数. 简称溶度积. 用Ksp表示,2. 表达式,二、溶度积常数,1. 定义,在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数. 简称溶度积. 用Ksp表示,2. 表达式,MmAn (s) mM

16、n(aq) + nAm(aq,二、溶度积常数,1. 定义,在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数. 简称溶度积. 用Ksp表示,2. 表达式,Kspc(Mn)mc(Am)n,MmAn (s) mMn(aq) + nAm(aq,写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式,AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq,Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq,练 习,3、溶度积规则,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq,离子积,Qc= c(Am+)n c(Bn-)m,3、溶度积规则,AnBm(s) nAm

17、+(aq) + mBn-(aq,Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度,离子积,Qc= c(Am+)n c(Bn-)m,3、溶度积规则,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq,Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度,溶度积规则,离子积,Qc= c(Am+)n c(Bn-)m,3、溶度积规则,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq,1) QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡. (2) Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡. (3) QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平

18、衡,Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度,溶度积规则,离子积,Qc= c(Am+)n c(Bn-)m,特别提醒,1)溶度积 Ksp 仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小,在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) ( ) A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl,习 题,在 100mL 0.01mol/LKC

19、l 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) ( ) A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl,习 题,4、溶度积与溶解度的相互换算 溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AmBn(s) mAn+ nBm- s ms ns Ksp=An+mBm-n=msmnsn=mmnnsm+n,例1：室温下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol,例1：室温下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求

20、AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 把AgCl溶解度单位(g/L)换算成molL-1 s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1 求Ksp AgCl(s) Ag+ + Cl- 饱和、平衡 1.3510-5 1.3510-5 Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10 答：AgCl的Ksp为1.8210-10,同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp 越大则溶解度越大。 不同类型则不能用 Ksp 的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,

21、例 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,例 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10,解: (1,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,例 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入

22、20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10,解: (1,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,例 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10,解: (1,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,例 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，

23、有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10,解: (1,有BaSO4沉淀生成,5. 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (

24、s) Ba 2+ + SO42,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,x 很小

25、,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,0.0090 + x 0.0090,x 很小,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,即 1.0710-10 0.0090 x,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x）

26、x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,0.0090 + x 0.0090,x 很小,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,即 1.0710-10 0.0090 x x = SO42- 1.210-8 mol L-1,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,0.0090 + x 0.0090,x 很小,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,即 1.0710-10 0.009

27、0 x x = SO42- 1.210-8 mol L-1,沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,0.0090 + x 0.0090,x 很小,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,即 1.0710-10 0.0090 x x = SO42- 1.210-8 mol L-1,沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1,故加入BaCl2 可

28、使SO42- 沉淀完全,Ksp = Ba2+SO42- = ( 0.0090 + x ) x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） x,BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42,0.0090 + x 0.0090,x 很小,2) 设平衡时 SO42- = x molL-1,三、溶解平衡的应用,1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀法工艺流程示意图。(如下图所示,工业废水的处理,工业废水,硫化物等,重金属离子

29、(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀,3) 方法,3) 方法,a 、调pH,3) 方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,3) 方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H,3) 方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H,加氨水，OH浓度上升平衡右移有利于生成沉淀,3) 方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Fe3+

30、3H2O Fe（OH）3+3H,加氨水，OH浓度上升平衡右移有利于生成沉淀,3) 方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H,加氨水，OH浓度上升平衡右移有利于生成沉淀,c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成,c、同离子效应法,例如硫酸

31、钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成,d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。但 Ksp 不变。 如：AgCl 中加入 KI(s)，AgCl 溶解，生成AgI,思考与交流,以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因,思考与交流,以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因,从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,思考与交流,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算

32、298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,开始沉淀,金属氢氧化物沉淀的生成

33、和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,开始沉淀,Fe3+OH-3 Ksp,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,开始沉淀,Fe3+OH-3 Ksp,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全

34、时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,开始沉淀,Fe3+OH-3 Ksp,pOH = 13lg 6.42 = 12.19,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,例 计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39,解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH,开始沉淀,Fe3+OH-3 Ksp,pOH = 13lg 6.42 = 12.19,pH = 14-12.19=1.81,金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例,2) 完全沉淀,F

35、e3+ 10-5 molL-1,2) 完全沉淀,Fe3+ 10-5 molL-1,2) 完全沉淀,Fe3+ 10-5 molL-1,pH = 14(12lg6.42) =2.81,2) 完全沉淀,Fe3+ 10-5 molL-1,pH = 14(12lg6.42) =2.81,由此可见：氢氧化物沉淀不一定在碱性环境； 不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子,2) 完全沉淀,4)不同沉淀方法的应用 直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。 分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。 共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组离子中某种性

36、质相似的离子。 氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离,分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使F

37、e3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.0

38、10-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为,例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1

39、, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,pOH = 11.1 , pH = 2.9,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为,Mg2+开始沉淀的pH值为,Mg2+开始沉淀的pH值为,Mg2+开始沉淀的pH值为,pOH = 4.9, pH =9.1 因此, 只要控制pH值在2.9 9.1之间即可使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀,2、沉淀的溶解,1）原理,2、沉淀的溶解,1）原理,设法不断移去溶解平衡体

40、系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,2、沉淀的溶解,1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,2、沉淀的溶解,1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,强酸是常用于溶解难溶性电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等,2、沉淀的溶解,2）举例,难溶于水的盐溶于酸中,如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸,2）举例,加入某些盐促进沉淀溶解,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,固体无明显溶解现象,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,固

41、体无明显溶解现象,迅速溶解,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,固体无明显溶解现象,迅速溶解,逐渐溶解,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,固体无明显溶解现象,迅速溶解,逐渐溶解,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,思考与交流,用平衡移动的原理分析 Mg(OH)2 溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因,固体无明显溶解现象,迅速溶解,逐渐溶解,加入某些盐促进沉淀溶解,实验3-3,思考与交流,解释,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,加入NH4Cl时,Mg

42、(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,加入NH4Cl时,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释1: NH4直接结合OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,加入NH4Cl时,解释2: NH4水解，产生的H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释1: NH4直接结合OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,加入NH4Cl时,

43、解释2: NH4水解，产生的H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释1: NH4直接结合OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,小结：难溶电解质溶解的规律,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,加入NH4Cl时,解释2: NH4水解，产生的H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq,解释1: NH4直接结合OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解

44、的方向移动，从而使沉淀溶解,小结：难溶电解质溶解的规律,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生成易挥发性物质,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + CO2,生成易挥发性物质,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生

45、成弱电解质,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + CO2,生成易挥发性物质,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生成弱电解质,a 生成弱酸,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + CO2,生成易挥发性物质,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生成弱电解质,a 生成弱酸,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + CO2,生成易挥发性物

46、质,FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生成弱电解质,a 生成弱酸,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + CO2,b 生成弱酸盐,生成易挥发性物质,FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,生成弱电解质,a 生成弱酸,CaCO3(s) +2H+ = Ca2+,H2O + C

47、O2,b 生成弱酸盐,PbSO4(s) + 2Ac,Pb(Ac)2 + SO42,生成易挥发性物质,FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,3) 沉淀的溶解方法,加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解,c 生成弱碱,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+

48、 + 2NH3H2O,c 生成弱碱,发生氧化还原反应,Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,发生氧化还原反应,3CuS + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 3S+ 2NO+ 4H2O,Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,发生氧化还原反应,3CuS + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 3S+ 2NO+ 4H2O,生成络合物,Fe(OH)3(s) + 3H+

49、Fe3+ + 3H2O,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,发生氧化还原反应,3CuS + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 3S+ 2NO+ 4H2O,生成络合物,AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl,Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O,d 生成水,Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3H2O,c 生成弱碱,牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，

50、细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。 已知 Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_,课堂练习,牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。 已知 Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_,生成的有机酸能中和O

51、H-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,课堂练习,牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。 已知 Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,课堂练习,3、沉淀的转化,3、沉淀的转化,依据实验3-4,3-5，解释沉淀转换

52、的原因,3、沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,依据实验3-4,3-5，解释沉淀转换的原因,3、沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,CaSO4 SO42- + Ca2,依据实验3-4,3-5，解释沉淀转换的原因,3、沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以

53、先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,CaSO4 SO42- + Ca2,CO32,依据实验3-4,3-5，解释沉淀转换的原因,3、沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,CaSO4 SO42- + Ca2,CO32,CaCO3,依据实验3-4,3-5，解释沉淀转换的原因,实验34,NaCl和AgNO3混合,实验34,NaCl和Ag

54、NO3混合,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,白色沉淀转变为黄色,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,白色沉淀转变为黄色,向新得固液混合物中滴加Na2S溶液,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,白色沉淀转变为黄色,向新得固液混合物中滴加Na2S溶液,实验34,NaCl和AgNO3混合,生成白色沉淀,向所得固液混合物中滴加KI溶液,白色沉淀转变为黄色,向新得固液混合物中滴加Na2S溶液,黄色沉淀转变为黑色,实验34,实验34、35沉淀转化,实验34、35沉淀转化,实验34、35沉淀转化,有白色沉淀析出,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,有白色沉淀析出,有白色沉淀析出,白色沉