新人教版高二化学业水平测试(第一二章)检测试题

1、1下列说法中，正确的是（）C. D. A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。8.1gH2 燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）B.H 0 表示放热反应，H 0 表示吸热反应A. 2H2 （ g） O2（ g） 2H2O（l ）；H 142.9kJ mol 1C.H 的大小与热化学方程式中的计量数无关。B. 2H2 （ g） O2（ g） 2H2O（l ）；H 571.6kJ mol 1D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 0.C. 2H2 O22H2O ；H -571.6kJ mol 12.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

2、（）D. H2 （ g） 1/2O2 （ g） H2O（g）；H 285.8kJ mol 1A.分子个数 B. 原子个数C. 物质的质量D. 物质的量9. 同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）3.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.2A（ l ） +B（l ） = 2C（ g）；H +Q1A.生石灰 B. 固体 NaOHC. 无水乙醇 D.固体 NH4NO3B. 2A （ g） +B（ g） = 2C（ g）；H +Q24.下列说法正确的是（）C. 2A （ g） +B（ g） = 2C（ l ）；H +Q3A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。D. 2A （ l ）

3、+B（ l ） = 2C（ l ）；H +Q4B. 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。10. 酒精燃烧的化学方程式为： C2H6O+3O2CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量 Q，C. 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。为完全吸收生成的CO2，消耗 8mol L-1 的 NaOH溶液 50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为（）D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应。5. 沼气是一种能源， 它的主要成分是CH4。0.5molCH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出A.0.2Q B.0.1QC.5QD.10Q445

4、KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）11. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.2CH (g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H890kJ mol 1A. 铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与 CO2反应4B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H 890kJ mol 1C.Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl 反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应12已知在 25， 101kPa 下， lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H 890

5、kJ mol 1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l);H 890kJ mol 1表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18 （ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（g） H 48.40kJ mol 16. 今有如下三个热化学方程式：1H2 （ g） 1/2O2 （ g） 2H2O（ g）；H a kJ mol 1,B C8H18 （ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（1） H 5518kJ molH2（ g） 1/2O2（ g） H2O（ l ）；H= b kJ mol 1C C8H18 （ 1） 22

6、.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（1） H 5518kJ mol 12H2（ g） O2（ g） 2H2O（l ）；H= c kJ mol 1D C8H18 （ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（1） H 48.40kJ mol 1关于它们的下列表述正确的是（）13将 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ 热量。请写出反应的热化学方程式_.A. 它们都是吸热反应B.a、 b 和 c 均为正值14. 已知： C2H6O(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ； H1C.a= bD

7、.2b= cH2O(g)= H2O(l) ； H27. 已知下列三个热化学方程式: C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；H +131.5KJ mol- H2(g)+Cl(g)= 2HCl(g)；H -92.3KJ mol- H2 （ g） 1/2O2（ g） H2O（ g）；H 241.8kJ mol 1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：()A. B. C2H6O(g)= C2H6O(l) ； H3若使 23g C2H6O(l) 完全燃烧生成液态水，则放出的热量为_ 。（用含 H1、H2、 H3 的式子表示）15已知下列热化学方程式：C(s)+ O2(g)= CO2(g)；

8、 H 393.5kJ mol 1CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)； H 283.0kJ mol 1计算 1mol 固态碳粉燃烧生成CO(g) 放出的热量，并写出相应的热化学方程式。拓展提高1已知（ l ） H2O（ g） H1 a kJ （ 2） 2H2O（ g） H2 b kJ （ 3） H2O（ l ） H3 c kJ （ 4） 2H2O（ l ） H4d kJ 下列关系式中正确的是( )A a c 0 B b d 0 C 2a b0D 2c d02知 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H Q1kJ mol 1 , 2H2O（ g）； H2 Q2 k

9、J ， 2H2O（ l ）； H2 Q3 kJ 。常温下，取体积比4 1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q23. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（ H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ 的热量。（ 1）写出该反应的热化学方程式 _ 。（ 2）已知 H2O（ l ）= H2O（ g）； H +4

10、4 kJ ，则 16g 液态水气化时， 放出的热量是 _KJ。（ 3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _ 。（ 4）已知 N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)； H +67.7 kJ , N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O（ g）；H 534 kJ 。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_ 。一、选择题1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是A生成物的质量分数一定增加B 生成物的物质的量一定增加C反应物的转化率一定增加D 反应物的浓度一定降低2、一定

11、条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) ，若 X、 Y、Z 起始浓度分别为c1、 c2、 c3（均不为 0，单位 mol/L ），当达平衡时X、 Y、 Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ， 0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A c1: c2 = 1:3B平衡时， Y和 Z 的生成速率之比为3:2C X、 Y 的转化率不相等D c1 的取值范围为0 c1 0， ?S0B.?G0C.?G0， ?S0D.?G0， ?S029.某温度下，反应 SO2(g)+1 O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1 =50，在同一温度下， 反应 2SO3(g)22SO(g)

12、+ O 2(g) 的平衡常数 K2 的值为（）A. 2500B. 100C. 4 10-4-2D. 2 1030、反应 2A（g）B（ g） xC（ g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p， A 的转化率也为p，则x 值为A 1B2C 3D4二、填空题31、在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6molN 2O4 气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：（ 1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）_ ；（ 2）反应达到平衡时，两容器中所

13、需要的时间：甲 _乙（填“大于” 、“小于”或“等于” ）；（ 3）乙容器中反应达到平衡时， N2O4 的转化率是 _ ；（ 4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4 的浓度相等，不能采取的措施是（填序号）；A. 保持温度不变 , 适当压缩乙容器的体积_B. 保持容器体积不变, 适当升高甲容器的温度C. 保持容器体积不变, 向甲容器中通入适量的 N2O4（ 5）若保持温度不变，乙容器起始时NO的物质的量为0.4mol ，达到平衡时， NO的物质的量为220.8mol ，混合气体中各物质的物质的量仍相等，则起始时容器中N O 物质的量为24_ ；32、可逆反应 3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（ 1）升高温度，用“变大” 、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若 B、 C都是气体，气体的平均相对分子质量；若 B、 C都不是气体，气体的平均相对分子质量；若 B