河北省正定中学高三综合测试(一)理综化学试题

1、7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：甲乙丙戊B氢化物的稳定性：乙丁；氢化物的沸点：丁乙C元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A 2 种B3 种C 4 种D 5 种10下列叙述正确的是23A. 含 1.00molNaCl 的水溶液中，含有的

2、分子数应多于6.02 1023B. 在标准下， 11.2L 水所含有的电子总数为 5 6.02 10C. 欲配置 1.00L、 1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。11某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对 A、 B、 C、D 作出的如下推断中，不 正确的是A盐 A 一定是 FeBr33 B浅黄色沉淀 B 是 AgBrD D 溶液中有 Fe(SCN)3C滤液 C 中一定含 Fe12今有甲、乙、丙、丁、戊5 种物质，在一定条件下，它们能按下图

3、方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANHONOHONO3222BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl 2FeCl2Br 2FeCl 313下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A第 3 周期有 7 个价电子的元素22C原子的L 电子层 p 轨道只填了2 个电子的元素D 3p 轨道电子半充满的元素27 I. 锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO 5e24H2O4 8HMn MnO 3e 2HO 4MnO 4OH2 MnO 4 e MnO42 ( 溶液绿色 ) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_ 影响。将SO2 通 入

4、 高 锰 酸 钾 溶 液 中 ， 发 生 还 原 反 应 的 离 子 反 应 过 程 为第 1页_。将 PbO2 投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性： PbO2 KMnO4b 还原性： PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K SO 和 S 的物质的量之24比为 32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。_KMnO _K S _() _K MnO _K SO 422424_S _()。若生成 6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为_。已知在酸

5、性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：2+Fe3+2+HNO 3NOMnO4Mn ；Fe； IO3 I2；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是 _。b3+d HNO3a MnO4 Fec IO3II. 把盛有 48mLNO和 NO2的混合气体倒立于水中 （保持同温同压） ，液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，则：（1）若在剩余的 24mL气体中通入 6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为 _mL。（2）若在剩余的 24mL气体中通入 24mLO，液面稳定后，容器内剩余气体是 _mL。（3）若在剩余的 24mL气体中通入 _或 _mLO

6、2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。28 W、X、Y、Z、M、G 五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z 同主族，可形成离子化合物 ZW；Y , M 同主族，可形成MY2, MY3 两种分子； X 的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题 :（1） Y 在元素周期表中的位置为；（2） W、 Y、 Z、G 形成的简单离子的半径大小顺序是(用化学符号表示 )（3） Y、 G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(任写两个 )（4） ZW 的电子式为， W2Y2 的电子式为（5） MY2 和 G2 均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2 和 G2 气体同时通入品红溶液，请用

7、相关离子方程式解释原因。（6）已知化合物MgOAl2 O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点 / 28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是是；制铝时， 电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是。（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N N吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N N 入出 942kJ 。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。A N4 属于一种新型化合物B N4 晶体熔点高，硬度大C相同质量的

8、 N4 的能量高于 N2D 1molN4 转变为 N2 将吸收 882kJ 的能量29 Na S O 俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na SO 和硫粉在水溶液中加热反应，22323可以制得 Na2S2 O3。已知 10和 70时， Na2S2O3 在水中的溶解度分别为 60.0g和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2 O3 5H2O。现实验室欲制取 Na S O5H O晶体（ Na S O5H O的分子量为248）22322232步骤如下：称取 12.6g Na 2SO3 于烧杯中，溶于80.0mL 水。第 2页另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如

9、图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1 小时后过滤。滤液在经过、后析出 Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器 B 的名称是 _ 。其作用是 _ 。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤应采取的操作是、。（ 3 ） 滤 液 中 除 Na S O 和 可 能 未 反 应 完 全 的 Na SO 外 ， 最 可 能 存 在 的 无 机 杂 质22323是。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴2+ I 2 S 4 O6

10、2+ 2I），滴定结果如下：定（ 2S2O3滴定次数滴定前读数（ mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并计算所得产品的纯度，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差）。30铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（ 1）基态铜原子的电子排布式为 _ ；己知高温下 CuOCu 2O+O2，从铜原子价层电子结构（ 3d 和 4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O 的原因是_ 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒

11、是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填 “、”“）”。与 Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、 b 和 c 分别代表 _。A a 为 Il、 b 为 I2、 c 为 I3B a 为 I2 、 b 为 I3 、c 为 I1C a 为 I3、 b 为 I2、 c 为 I1D a 为 Il、 b 为 I3、 c 为 I2（3） SeO2 常温下白色晶体，熔点为340350， 315时升华，则SeO2 固体的晶体类型为 _ ；若 SeO2 类似于SO2是 V 型分子，则 Se 原子外层轨道的杂化类型为_ 。（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图上画出产物中的配位键。

12、（ 5 ）金刚砂 (SiC)的硬度为 9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si 原子的配位数为_，每个 C 原子周围最近的C 原子数目为 _个；若晶胞的边长为 a pm，则金刚砂的密度表达式为 _g/cm 3。第 3页化学答案7-13： CACAABA2+（1 分） a （ 1 分）27.（ 12 分） I 酸碱性 （ 1 分）4 Mn MnO 524KOH 28 3 2 12H2O（配平 2 分，单线桥2 分）28KMnO4 5K2S24KOH 28K 2MnO43K2SO4 2S 12H2O（2 分）2.8 NA或 1.69 1024 （ 1 分） c（1 分）II(1)16(2)6(3

13、)22或 15（各 1 分）28. （ 17 分）（每空 2 分）【答案】 (1)第二周期第 VIA 族 (2) Cl32+ N O Na(3) O 、 Cl 、 ClO 任选两个 (4)，3222-+(5) 不褪色（ 1 分） SO2+Cl2+2H2 O=SO4 +2CI +4H(6) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电(7) C29. （ 14 分，每空 2 分）（ 1）球形冷凝管 （或冷凝管）；冷凝 回流； 增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）蒸发浓缩、冷却结晶（ 3） Na2SO4（ SO42 ）（4）100%=103.2%；其含有的 Na2SO3也会和 I 2 发生反应，从而影响产物纯度的测定30（15 分）（ 1）1s22s22p 63s23p