初中化学--实验探究-含答案(三)解读

1、实验探究 -（3）16（ 2014 年广东梅州，16 题）（ 10 分）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用ph 试纸测得碳酸氢钠溶液的ph 约为 10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。（ 1） 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（ 2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（

2、3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管a中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，产生白色沉淀产物含na2 co3滴加足量 _ ，振荡，静置。取操作后的上层清液于试管b 中，滴加 _。_产物不含naoh（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。【答案】【实验探究一】 碱性【实验探究二】 反应剧烈， 产生大量的气泡 【实验探究二】 （ 3） cacl 2酚酞试液 无明显现象 （或酚酞试液不变色） （ 4）2nahco 3 na2co3+h 2

3、o+co 2【解析】当ph7 时，溶液显碱性，碳酸氢钠溶液的ph 为 10，所以溶液显碱性；碳酸氢钠与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水、氯化钠，所以可以看到反应剧烈，产生大量的气泡；碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳， 证明碳酸钠的存在可以加酸产生气体，也可以加氯化钙产生沉淀，但此时还需要证明氢氧化钠存在与否，只能加氯化钙产生沉淀，且氯化钙必须足量，除尽碳酸钠，证明氢氧化钠是否存在，要用加足量的氯化钙溶液后的溶液，再加入无色酚酞试液， 根据酚酞是否变色来判断氢氧化钠的存在，综合以上可得出碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2nahco 3 na2co3+h2o+co 2。14.（ 2014 年贵

4、州黔东南，14 题）学习了 co2 的有关知识后，同学们查阅资料发现mg 能在co2 中燃烧： co2+2mgc+2mgo 。所以镁着火不能用 co2来灭火，但没有找到有关na 与 co2 反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用co2 来灭火的探究。【提出问题】钠能发生类似于co2与镁的反应，可能的化学方程式为。【实验】将燃着的钠伸入装有co2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。进一步【查阅资料】得知： na 2o 是白色固体，能与 co2 反应生成 na2co3，也能与 h2o 反应生成 naoh.ba (oh ) 2 溶于水而 baco3 不溶于水。na 2co3 的存在会干扰 naoh

5、 的检测。基于以上资料，同学们认为钠在 co2 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：i.na2o、c； ii.、 iii.naoh 、c； iv.na 2o、 na2co3、c通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的，理由是。（验证猜想）步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部燃烧产物中肯定有 c有黑色固体（2）取少量（ 1）所得上层燃 烧 产 物 中 肯 定 有溶 液 ， 加 入 过 量 的na2co3bacl 2 溶液（3）取少量（ 2）所得上层有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有清液，加入溶液在步骤（ 2）中 bacl2 溶液为什

6、么要加入至过量？其原因是：。【结论】猜想（填序号）是正确的。【答案】 co2+4nac+2na 2oii.na 2co3、 c iii 因为反应中没有水，因此不可能有naoh 生成 （ 2）有白色沉淀生成（ 3） cuso4naoh目的把 na2co3 全部沉淀，避免对步骤（ 3）中 naoh 检测影响 iv【解析】 仿照镁在二氧化碳中燃烧写出钠在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。对钠在二氧化碳气体中燃烧产物的猜想，可根据可能的产物中的na2o、naoh 、na2co3、c 进行猜想，由于 na2o 能与 h 2o 反应生成 naoh ，而反应中没有水， 因此不可能有naoh 存在。验证猜想时，

7、取少量（1）所得上层溶液，加入过量的bacl 2 溶液，若有 na 2co3 存在，则 na2co3与 bacl2 溶液反应产生白色沉淀；取少量（2）所得上层清液，产生蓝色沉淀，则加入的物质应为 cuso4 溶液，因为 na2o 溶于水生成 naoh，由此得出结论燃烧产物中肯定含有na2o，此实验中加入过量的bacl2 溶液的把 na2co3 全部沉淀，避免对步骤（3）中 naoh 检测影响。26.（2014 年广东佛山， 26 题）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁

8、矿的主要成分是 fe3o4。在 fe3o4 中存在两种不同价态的铁离子，其中 1/3 是 fe2+ ，2/3 是 fe3+。请写出 fe3o4 与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是。（仅答一点）（4）由于铁的氧化物中fe3o4 和 feo 均为黑色，实验室用co 还原 fe2o3 得到的铁中是否会含有 fe3 o4 和 feo，某同学设计了下列探究实验。资料： fecl3 溶液与铁发生的反应是2fecl 3+fe=3fecl 2，但 fecl3 溶液不与 fe3o4 和 feo 反应；含有 fe3+的盐溶液遇到ksc

9、n 溶液时变成红色，利用该反应可检验的fe3+存在。【提出问题】 co 还原 fe2o3 得到黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想 1： fe；猜想 2：fe 和 fe3o4；猜想 3：fe 和 feo； 猜想 4：。【实验探究】限选试剂：co、盐酸、澄清石灰水、kscn 溶液、 fecl3 溶液。实验操作实验现象实验结论i 取少量黑色产物加入到装有黑色固体部分溶解。猜想 2 和 4都不成立足量 fecl3 溶液的烧杯中， 充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。黑色固体全部溶解， 溶液不变。红色。另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入 co，一段时间后加热，并将反应后的气体。猜想 1 不成立，

10、猜想3 成立。通入装有一定量的的烧杯中。【答案】 (1)fe2o3(2)fe3o4 8hcl=2fecl3 fecl2 4h2o(3) 燃烧提供热量或生成一氧化碳 (4) 猜想 4:fe、feo 和 fe3o4操作：取少量操作i 所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量kscn溶液操作：澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊【解析】 赤铁矿的主要成分是氧化铁； 二价的亚铁离子反应后与氯离子结合成氯化亚铁，三价的铁离子与氯离子结合后形成氯化铁，因此反应的化学方程式中既有氯化亚铁还有氯化铁；焦炭在高炉炼铁中一方面燃烧提供热量提高炉温，另一方面是为了产生还原剂一氧化碳；根据题目信息结合前

11、面的猜想，猜想4 应该是 fe、 feo 和 fe3o4 ；实验探究的内容要结合试题所提供的信息及题目要求并联系所学知识进行解答即可。18.（ 2014 年江苏淮安， 18题）（ 6 分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。（1）氢氧化钠俗称是。（2）利用题18 图所示装置（固定装置略）进行naoh 溶液与 co2 气体反应的实验。若 a 与 c 连接，将分液漏斗中部分naoh 溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是；co2 与 naoh 溶液反应的化学方程式为。（ 3）已知： na2co3+h 2o+co 2=2nahco 3；nahco 3+naoh=na 2co3+h 2

12、o.将（ 2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体x ，则 x 的组成可能有四种情况，分别是：i.naoh 、 na2co3； ii.； iii.； iv.nahco 3。（4）根据以上信息，请设计一种以100ml 未知浓度的 naoh 溶液和 co2 气体为原料获得na2co3 溶液的简便方法。【答案】（ 1）烧碱（或火碱、 苛性钠）（ 2）广口瓶内有气泡产生co2+2naoh=na 2co3+h2o（ 3） naoh na2co3 nahco 3 （ 4）先通过足量的二氧化碳气体，待反应完全后，再滴加适量的氢氧化钠溶液【解析】 氢氧化钠和二氧化碳反应导致烧瓶内压强减小，又引起广口瓶

13、内压强减小，空气从b 端进入水中， 有气泡产生。 根据氢氧化钠溶液和二氧化碳发生的反应可知，产物有 naoh 、na2co3、 nahco 3 ，因此对x 的组成的猜想就是围绕这三种物质的存在。16. （2014 年江苏连云港， 16 题）（ 13 分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如下图所示 : 在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。1% 稀盐酸酚酞溶液5g 氢氧化钠溶液请回答：酚酞溶

14、液的作用是；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g ，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用ph 试纸多次测定溶液ph 的办法，达到实验目的。下列使用ph 试纸的方法正确的是(填字母 ) 。a将 ph 试纸剪成几段节约使用b将 ph 试纸直接插入待测液中c将 ph 试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上d将 ph 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上由于用ph

15、 试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了 5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液ph 的变化图像（简单表示为下图）。请回答：图中a 点表示的含义是； b 点溶液中含有的阳离子有（填离子符号） ；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。（ 3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

16、【答案】16（ 13 分）判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1 分）使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1 分）解： 7.3g 1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xnaoh + hcl = nacl + h 2o40 36.5 x 0.073g40:36.5 = x： 0.073gx= 0.08g0.08g 5100%= 1.6%答：略（ 3 分） co2 + 2naoh = naco3 + h 2o加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4 分）（本卷其他合理答案均给分）【解析】 (1) 因为盐酸和氢氧化钠的反应无明显现象，因此需借助指示剂来指示反应

17、的情况；用玻璃棒不断搅拌的目的是使滴入的盐酸充分与氢氧化钠反应，以免造成滴加过量的问题；题属于利用化学方程式进行计算和溶质质量分数计算的综合题，由盐酸的浓度和用量可求出参加反应的hcl 的质量，再根据化学方程式计算求出5g 溶液中含有的naoh质量，带入溶质质量分数计算公式求解即可。(2) 使用 ph试纸测溶液的 ph 时，应将 ph 试纸放在干燥、 洁净的玻璃片或白瓷板上， 再用玻璃棒蘸取待测液滴在 ph 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照读出数值；为节约试纸，可将试纸裁剪成几段， a、c 正确；不能将 ph 试纸直接插入待测液，以免污染药液，也不能将 ph 试纸润湿， 否则会造成测量误差

18、。a 点对应的ph 为 7，即表示酸碱恰好完全反应； b点表示盐酸过量， 此时溶液中的溶质既有反应生成的nacl，也有过量的 hcl，溶液中含有的阳离子是 na+和 h+；因为横坐标表示加入的盐酸体积，要想求出参加反应的 hcl 质量，还需将其转化为质量，即还需知道的数据是稀盐酸的密度。(3) 氢氧化钠变质，实际是氢氧化钠和空气中的co2反应生成碳酸钠的过程，反应的化学方程式为 co2+2naoh= naco3+h2o；除去杂质即除去溶液中的碳酸钠，可选择氢氧化钙溶液或氢2-转化为沉淀，同时生成naoh，不会引入新的杂质。氧化钡溶液使 co326.(12分 ) （ 2014 年江苏扬州，26

19、题）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1) 某碱式碳酸盐药品 m(oh)2 mco3，为确定金属 m 的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤 ( 不考虑植物油中溶解 co2产生的影响 ) 。连接装置并 _；准确称量样品的质量；装药品， 调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。i. 请将上述实验步骤补充完整。ii. 装置 b的作用是 _，少量植物油的作用是 _，c中的试剂是 _ ( 填字母序号 ) 。a.碱石灰b.浓硫酸c.硫酸铜iii. 步骤中调节液面相平的操作是将水准管_( 填“缓慢上移” 或“缓慢下移” ) 。

20、iv. 若其它操作均正确，仅因下列因素可使m 相对原子质量的测定结果偏大的是_( 填字母序号 ) 。a. 反应前量气管水面在0 刻度处，反应后仰视读数b 样品未分解完全即停止实验c. 量气管中未加植物油(2) 实际生产中的碱式碳酸铜可表示为的值，测得3 组数据如下表所示。取常温常压下co2 的密度为1. 964 g/l留小数点后两位)cu(oh)2 mcuco3，某研究小组仍使用上述装置测定m3 组数据的平均值得到co2 的体积为 _ml，又已知，据此计算m的值。 ( 写出计算m的过程，最后结果保【答案】 （ 1）检查装置的气密性除去水隔离二氧化碳和水， 防止二氧化碳溶于水 c缓慢下移 bc(

21、2)22.40cu(oh) mcuco mco22398+124m44m0.21g22.40 1. 964 g/l1000m=1.14【解析】（ 1）反应中有气体产生，所以连接装置后要检查装置的气密性；浓硫酸具有吸水性，装置 b 的作用是除去碱是碳酸盐受热产生的水；二氧化碳能溶于水， 少量植物油的作用是隔离二氧化碳和水；c 中放置硫酸铜的目的是检验二氧化碳中混有的水蒸气是否被b装置完全吸收；反应有气体产生，水准管中的液面会高于量气管中的液面，所以应该缓慢下移；样品未分解完全即停止实验、量气管中未加植物油都会使收集到的二氧化碳气体偏少，导致m 相对原子质量的测定结果偏大；（ 2）将二氧化碳测定的

22、平均体积换算成质量，依据二氧化碳和 cu(oh)2 mcuco3之间的质量关系列式计算即可。13.2014 年江苏宿迁， 13 题）根据粗盐中难溶性杂质的去除和洛液的配制实验图示回答相关问题(1) 操作中玻璃棒的作用是 _;(2) 若按照的步骤配制 50g16%的 naci 溶液，所配制溶质质量分数 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响” );(3) 操作中停止加热的时间是 _( 填序号 );a 蒸发皿中液体完全蒸干时b. 蒸发皿内有大量固体出现时（4) 除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有(产率 =精盐质量100 %） (填序粗盐样品质

23、量号) 。a. 操作中有少量溶液溅出烧杯c.操作中液面高于滤纸边缘b.操作中仰视读数d.操作中没有使用玻璃棒搅拌【答案】（ 1）引流；（ 2）偏小；（ 3）b ；（ 4） ad【解析】（ 1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；（ 2）若按图示的操作进行，则用量筒量取水时，仰视刻度，所以水量取的偏多，溶质没变，因此溶质质量分数偏小；（ 3）蒸发结晶时，待到有较多固体析出，即可停止加热，利用余温将液体蒸发完；（4）精盐的产率偏小，是因为得到的晶体偏小的缘故，选项a 和 d，都会导致溶质减少，所以会使产率偏小。14.2014 年江苏宿迁， 14 题）化学课堂上要学习碱的性质，老师让两位为同学和他共同实验，

24、要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹起，如图所示， 老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应同学们吹起后观察到澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象.。观察实验现象后老师问，通过实脸现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用生共同开始探究之旅._.针对中的情况师(1) 小明设计了如图所示的、两个实验.实验现象 : 中软塑料瓶变瘪，中_(2) 小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小光同学却对此提出质疑，他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 _(3) 小光设计的是通过检验生成物来

25、验证猜想，请帮他填写实验报告.实验步步骤实验现象实验结论取 实 验 后 的 溶 液 少验证了二氧化碳和氮氧许，_化再向其中加人 _钠溶液反应 .【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是 :通过检验反应物减少证明反应发生 ; 通过 _ 证明反应的发生。【答案】澄清的石灰水（ 1）气球膨胀变大； （ 2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，看气球的膨胀程度；（ 3）加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或者氯化钙溶液、氯化钡溶液等），冒气泡或生成白色沉淀；【反思拓展】检验生成物【解

26、析】 通过题目提供的信息可知， 二氧化碳和氢氧化钠反应无现象， 所以应该用澄清的石灰水检验二氧化碳；（ 1）由于氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内的压强变小，所以球膨胀变大；（ 2）为了证明二氧化碳是否只是溶于水使瓶内的压强减小，可以将氢氧化钠溶液换成等体积的水，作对照实验；（ 3）因为二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠，因此可以加入稀硫酸或稀盐酸， 可是否冒气泡， 也可以加入氯化钙、 氯化钡等溶液，看是否生成沉淀；34. （ 2014年苏州，第 34题）（ 7 分）室温时，进行如下实验：在盛有 3ml_ 蒸馏水的试管中滴人 5滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有 3ml 稀盐酸的试管中滴人 5滴紫

27、色石蕊试液，充分振荡；在盛有3ml_ 蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡。（ 1）将实验所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。（ 2）实验、共有的现象是，说明。（ 3）实验的作用是。（ 4）实验、和中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是。【答案】（ 1）红； h +h2co3 =co 23）起对照作用；（4）2 o；（ 2）溶液均变红色；（为了比较水中有无酸时颜色变化的差异。【解析】（ 1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红然后再加热， 碳酸又分解生成二氧化碳和水

28、，红色石蕊试液又变成紫色（2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验中稀盐酸显酸性，实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，都可以使使紫色石蕊变红（ 3）实验紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响（ 4）加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异21、（ 2014 年贵州毕节， 21 题）某学校化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体物质存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：【提出猜想】甲同学：是木炭乙同学：是氧化铜丙同学：是【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应； na2o、 mgo 、

29、 cuo、 fe2o3 等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。【分析讨论】 他们对方案进行了分析讨论，达成了共识： 若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明同学的猜想正确；若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明同学的猜想正确。若出现的现象是，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为【答案】c 和cuo乙。甲试管内溶液呈蓝色、有黑色固体存在cuo + h 2so4=cuso 4 + h 2o【解析】提出猜想：木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，丙同学的猜想是

30、：木炭和氧化铜；分析讨论：由于木炭、铜都不与稀硫酸反应；na2 o、mgo 、 cuo、 fe2o3 等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明乙同学的猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、 无黑色固体， 证明甲同学的猜想正确 若出现的现象是试管中溶液呈蓝色，还有黑色固体存在，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为cuo+h 2so4cuso4+h 2o。15、（ 2014 年湖北荆州， 15 题）（ 4 分）下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的co2 气体 , 你选择的干燥装置是（写装置编号， 下同），收集装置是；

31、（ 2）若实验室制取的 x 气体只适用 b 装置进行收集，请推测 x 气体一条可能的性质：； 21cnjy com（ 3） d 装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志。【答案】1） ae(2) 密度比空气小或能溶于水（ 3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的 co2 气体 , 选择的干燥装置是 a，不能用 f，因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的 x 气体只适用 b 装置进行收集，则该气体密度比空气

32、小或能溶于水； d 装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时， 其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹（或止水夹） 夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。16、（2014 年湖北荆州， 16 题）（ 6 分）煤燃烧后的产物主要是co2，也含有一定量的so2，还可能含有co 。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含co 。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题：（1）上述装置中，

33、仪器a 的名称叫；（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是；（ 3）为确定发电厂排放的废气中是否含co ，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：21cnjy废气（）（）（）（）（）（）尾气处理（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有co 。则实验过程中与此相关的实验现象有，上述现象对应的化学反应方程式依次为（5）请说明你对该实验尾气的处理方法。【答案】（ 1）酒精灯（ 2）酸雨（ 3）a b e f d c（4）黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊co cuo cu co2co2ca(oh) 2 dydcaco3 h2 o（ 5）用气球收集或点火燃烧掉【

34、解析】 装置 a 的名称是酒精灯； 树木枯萎的原因可能是煤燃烧产生的二氧化硫形成酸雨所致；为确定发电厂排放的废气中是否含co ，可以先将二氧化碳除去，因此先通过氢氧化钠溶液，即接口 a-b ；再通过灼热的氧化铜，若黑色的固体变红；再通过澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，即通过d-c,，所以顺序是 a be f d c；尾气处理的方法是用气球收集或点火燃烧掉。31（ 2014 年湖北孝感， 31题）（ 8分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。 已知该胃药可以治疗胃酸过多， 其主要成分是 mgco 3、al(oh) 3 中的一种或二种。【查阅资料】 mgc

35、o 3 受热能分解，且mgco 3 的化学性质与 caco3 相似； al(oh) 3 受热分解生成 al 2o3 和 h 2o；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有。写出该反应的化学方程式。乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图 b 、c 中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用 b 、 c 装置，b 中，该 胃 药 中 含 有 mgco 3、按 abc 顺序连接，c 中。al(oh) 3点燃酒精灯

36、加热丙同学也选用 b、c 装置，c 中无明显现象， b 中澄清石按 acb 顺序连接，该胃药中不含有灰水变浑浊。点燃酒精灯加热【交流反思】 实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：。 21 世纪教育网版权所有【答案】 mgco 3 或碳酸镁； mgco 3+2hcl=mgcl 2+h2o+co 2；澄清石灰水变浑浊；无水硫酸铜变为蓝色；al(oh) 3 或氢氧化铝；b、 c 装置连接顺序错误（气体先通过b 装置会带出水蒸气，干扰水的检验）（或其它合理答案）【解析】加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明一定含有mgco 3，化学方程式为mgco 3

37、+2hcl=mgcl 2+h 2o+co 2；由实验结论中有该胃药中含有mgco 3、al(oh) 3，所以加热会生成二氧化碳和水， 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变为蓝色；只要实验步骤中要检验水时，首先在检验水，否则会在做其它实验时可能带入水蒸气。33（ 8 分）（ 2014年湖南衡阳，33 题） “侯氏制碱法 ”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2nahco 3232+h2o碳酸钠置露在空气na co +co中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：na2co3+co 2+h 2o 2nahco3某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否

38、变质及变质程度进行探究【提出问题】假设：完全变质；没有变质；假设：【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量cacl 溶液，产生白色沉淀，说明假设不成立反应的化学方程式为实验二： 取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设不成立【实验结论】假设成立，样品的成分是【交流反思】欲除去na2co3 变质后的杂质，最合适的方法是【答案】【提出问题】 部分变质【实验探究】 na 2co3+cacl 2 caco3+2nacl【实验结论】na2co3 和 nahco3加热至不再产生气泡【解析】【提出问题】

39、碳酸钠可能没有变质，成分是na2co3；可能是完全变质，成分是nahco 3；可能部分变质，成分是na2co3 和 nahco3；【实验探究】实验一：碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙沉淀， 因此取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量cacl 溶液，产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：na2co3+cacl 2 caco3+2nacl ，说明含有碳酸钠的成分，则可能是没有变质或部分变质，故假设不成立；实验二： 取少量样品于试管中， 用导管连接后固定在铁架台上， 导管的另一端插入澄清石灰水中加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明样品易分解，则说明含有碳酸氢钠，因此假设不成立；故填

40、：；na2co3+cacl 2 caco3+2nacl ；【实验结论】 假设和都不成立，故假设成立， 即部分变质， 成分为：；故填：；na2co3和 nahco 3；【交流反思】 碳酸钠中含有碳酸氢钠， 碳酸氢钠易分解， 因此可以通过加热法除去碳酸氢钠；故填：加热至不再产生气泡33（ 7 分）（ 2014 年湖南邵阳，33 题）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体， 如图所示 老师告诉大家， 该瓶液体是下列 5 种液体中的某一种：稀 h2 so4、 h2o、 nano3溶液、 naoh溶液、 cuso4溶液（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是和（2）为确定该

41、液体的成分， 同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中滴加溶液颜色无变化该液体不是无色酚酞溶液另取该液体适量于试管中，向其中加该液体是稀 h2so4，不是入锌粒nano3溶液【反思交流】（3）实验操作中发生反应的化学方程式是（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要【答案】（ 1）cuso4溶液h2o（ 2）naoh溶液有气泡产生（ 3）zn+h2 so4znso4+h2（4）向着手心【解析】（ 1）由于液体是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，且该液体的质量分数为10%，而水是纯净物，故该无色液体一定不是硫酸铜溶

42、液和水；（ 2）取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液无变化，说明溶液不显碱性，故不是氢氧化钠溶液；另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒， 依据结论是稀硫酸， 故会观察到有气泡产生；（3）锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：zn+h2so4znso4+h2；（ 4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心；故填：向着手心19. （ 2014 年江苏泰州， 19 题）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白

43、，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200时， cuso4开始分解生成cuo和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。（2）温度超过1000时， cuo才分解生成氧化亚铜（cu2o）； cu2o呈红色。【作出猜想】红色固体可能是cu；也可能是cu2o；还可能是的混合物。【实验探究】（1）取红色固体观察，呈亮红色；（ 2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。【分析推理】（ 1）请教老师后得知，如有 cu2o存在，加入稀硫酸会发生如

44、下反应：cu2o+h2so4cuso4+cu+h2o结合实验探究的现象， 确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）。 a200b1000（ 2）滤纸主要由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的cuo发生反应， 生成亮红色固体和二氧化碳， 请写出该反应的化学方程式。【交流讨论】 （ 1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为。（2）此实验中，cuso4受热分解生成cuo和（填化学式）。【答案】 fe+cuso4 cu+ feso4；蓝；【作出猜想】cu 和 cu2o；【分析推理】（1） cu； b；高温【解析】铁与硫酸铜溶液反应能生成铜与硫酸亚铁，硫