实验题答题规范模版

1、类型 1实验基本操作类1 浓硫酸稀释操作【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。【答题关键】浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌。2 分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔 )对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。3 焰色反应操作【规范操作】【答题关键】烧、蘸、烧、洗、烧；观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。4 容量瓶查漏操作【规范操作】

2、向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180 ，塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】装水；倒立；检查是否漏水；旋转180 ；重复操作。15 沉淀 是否 量操作【 范操作】 (1)加沉淀 ：静置，向上 清液中 滴加少量沉淀 ，若无沉淀 生， 明沉淀 已 量，否 沉淀 不 量。( 2) 加入与沉淀 反 的 ：静置，取适量上 清液于另一 管中，向其中加入少量与沉淀 作用 生沉淀的 ，若 生沉淀， 明沉淀 已 量，否 沉淀 不 量。【答 关 】上 清液；沉淀 或与沉淀 ；是否沉淀；若需称量沉淀的 量而 行有关定量 算 只能 用方法 (

3、1) 。6 沉淀洗 操作【 范操作】向漏斗内加蒸 水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。【答 关 】浸没；重复2 3 次。7 判断沉淀是否洗 操作【答 模板】 取少量最后一次洗 液置于 管中，滴加 (试剂 )，若没有 象， 明沉淀已 洗 。8 常 的使用【答 模板】(1)定量 (如 ph 试纸 )取一小片 放在表面皿(或玻璃片 )上，用玻璃棒蘸取少量待 液，点在 上，待 色后再与 准比色卡 照，得出 量数据。( 2) 定性 (如 色石蕊 、 色石蕊 、淀粉ki 等 ) 溶液：将 放在表面皿(或玻璃片 )上，用 的玻璃棒蘸取少量待 液点在 的中部， 由色 色，即 明溶液具有性 。 气体：

4、取一小片 用蒸 水 湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待 气体的容器口 (如 管的管口 )附近， 由色 色，即 明 气体是。9 气密性 2【 范操作】 (1)装置 a： 接 管，将 管插入水中，捂 (或加 ) 管， 管口有气泡 生；停止加 ， 管内有水上升并形成一段 定的水柱。(2)装置 b：关 活塞，从 漏斗注入蒸 水，至浸没漏斗口， 加水使漏斗中液面高于 管中的液面，静置 察液面是否 化。【答 关 】 (1)密 ；加 ；气泡；水柱。(2)关 活塞；注水；液柱。【答 模板】形成密 体系 操作描述 象 得出 。10 滴定管 是否漏水操作【 范操作】 (1)酸式滴定管：关 活塞，向滴定管中加入适量水

5、，用滴定管 将滴定管固定在 架台上， 察是否漏水，若2 分 内不漏水，将活塞旋 180 ，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管 将滴定管固定在 架台上， 察是否漏水，若2 分 内不漏水， 玻璃球，放出少量液体，再次 察滴定管是否漏水。【答 关 】固定； 察；旋 活塞或 玻璃球。11 滴定管排气泡操作【 范操作】 (1)酸式滴定管：右手将滴定管 斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充 尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上 斜，用两指捏住胶管， 玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。【答 关 】 (1) 斜 30 ；使溶液迅速流出

6、。(2)胶管弯曲向上； 玻璃球。12 气体 和 操作【 范操作】 ( 1) 氧气 ：用 火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃， 明收集的氧气已 。(2)可燃性气体 (如 气 ) 的 方法：用排水法收集一小 管的气体，用大拇指 住管口移近火焰，放开手指，若听到尖 的爆 声， 气体不 ；若听到 微的“ ”的一声， 气体 。(3)二氧化碳 ：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄 ， 气体已 。(4)氨气 ：用湿 的 色石蕊 放在集气瓶口，若 明气体已 。(5) 气 ：用湿 的淀粉碘化 放在集气瓶口，若 明气体已 。【答 模板】用放在集气瓶口，若 ( 象 )， 明 ( “气体已 ”或“是气体” ) 。1

7、3 、渗析操作：3将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。14 、量气操作注意：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。15 、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用kmno4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)16 、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的fecl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。17

8、、引发铝热反应的操作：加少量 kclo 3 ，插上镁条并将其点燃。18 、固体加热至恒重的标志：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过 0.1g 。19 、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。20 、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。21 、淀粉水解程度的判断：（ 1）完全水解 加入碘水，不显蓝色。（ 2）尚未水解 取水解液先加 naoh 溶液于试管 ,再加入新制的 cu(oh) 2 加热 ,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。（ 3）部分水解 用两个试管取两份水解液 ,一

9、份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的 cu(oh) 2 加热 , 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象 )。22 、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 naoh 溶液共热，然后加hno 3 酸化，再加 agno 3 溶液，据沉淀颜色进行判断。23 、皂化反应完成的标志：静置不分层。24、结晶的操作方法（ 1）用 fecl3 溶液制取 fecl36h2o晶体的操作方法规范解答：向 fecl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（ 2）蒸发结晶的操作方法4规范解答：以蒸发 nacl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能

10、超过蒸发皿体积的 2/3 ，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意 : 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。25 、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。26、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线12cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。类型 2检验、鉴别类(1)结晶析出 na2s2o35h2o，其中可能含有 na 2so3、na 2so4 等杂质。利用所给试

11、剂设计实验，检测产品中是否存在 na 2so4，简要说明实验操作、现象和结论：。已知 na s o5h2=s so ho2o遇酸易分解： s o 3 2h2 2 3222供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl 2 溶液、 agno3溶液2o3、al 2o3、sio 2 组成。试设计实验证明榴石(2)榴石矿石可以看作 cao、feo、 fe矿中含有 feo( 试剂任选，说明实验操作与现象 )。(3)鉴别 so 和 co ：。22【规范答案】 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )于一试管中，滴加bacl 2 溶液，若产生白色沉淀，说明含有na 2so4 杂质

12、(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 feo( 不能加盐酸溶解 )(3)法 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 so2 气体，不能使品红溶液褪色的是 co2法 2 ：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 so2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是co 2【答题模板】 1.离子检验的一般模式为2鉴别的一般模式为(1)固体鉴别一般模式为：5分 取固体分置于两支 管中加 或加入 ， 象是的是物 。分 取固体分置于两支 管中溶于水形成溶液，加 ，

13、象是的是物 。(2)溶液 一般模式 ：分 取两溶液分置于两支 管中，分 加入 ， 象是的是物 。分 取两溶液分置于两支 管中，分 加入 ， 象是 加入 ， 象是的是物 。(3)气体 一般模式 ：取适量溶液于两支 管中，分 通入两种气体，能使(试剂 ) (现象 )的是气体，不能使 (试剂 ) ( 象 )的是气体。 型 3 原因描述 【答 模板】“有理” 化学原理，“有据” 事 依据。可采取以下两种方式：(1)“正 ” “直接原因根本目的”(2)“反 ” “如果，就” 型 4平衡理 描述 【答 策略】理 型 答 一般是演 法的三段式答 模式(前提、推理、 )： (1) 所涉及大前提 (相关的理 或

14、 律 )的表述，一般很熟悉的理 或 律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用 表示，并不需要把其 内容写出；(2) 的推理 程 (具体条件下的 化等 )的表述； (3) 所涉及的 化的 果。(1) 利用 氨水和 氧化 作用可以制 nh 3，用化学平衡原理分析 naoh 的作用。(2) 常温下，如果向 alcl 3 和溶液中不断通入 hcl 气体，可析出 alcl 36h2o晶体， 合化学平衡移 原理解 析出晶体的原因。(3) 惰性 极 解 和 nacl 溶液 ，阴极附近的 ph 增大， 合平衡移 原理解 原因。【 范答案】【答 模板】(1)存在平衡(条件 )使平衡向 (方向 )移 ， (结论

15、 )(2) 于 (反 特点 ) ， (条件 )使平衡向 ( 方向 )移 型 5 象描述 1 象答 模板三角度(1)有关溶液的 象描述 (五大 ) 色由 成；6液面上升或下降 (形成液面差 )；溶液 或生成 ( 生 ) ( 色 )沉淀；溶液 生倒吸； 生大量气泡 (或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物 的 象描述(四大 ) (固体 )表面 生大量气泡； (固体 )逐 溶解； ( 固体 )体 逐 小 (变细 )； ( 固体 ) 色由 成。( 3) 有关气体的 象描述 (三大 )生成色 (味)气体；气体由色 成色；气体先 后 (加深、 浅、褪色等 )。2 象描述 的注意事 (1) 象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、 到的。(2)要注重 本 象的 察：本 象就是揭示事物本 特征的 象。如 在空气中燃 “生成白色固体”是本 象，因 由此 象可正确理解化学 化 个概念，而 出“耀眼的白光” 是非本 象。因此， 察 象要有明确的 察目的和主要的 察 象。( 3) 象描述