第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题.

1、第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1是非判断题1- 1氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2 Na2S, Na2S2O3, Na2SO4 和 NaS4O6 中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4， 6 和 +5/2。1- 3 NH 4+中，氮原子的氧化数为 -3，其共价数为 4。1- 4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1- 5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。1- 6两根银丝分别插入盛有0.1 mol L-1和1 mol L-1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。1- 7在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。

2、1- 8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。1-9半反应NO3- + H + + e NO + H 2O配平后，氧化态中各物质的系数依次为1, 4, 3。1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+CI-+H2O被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42-来说，S2O82-是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。1- 12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。1- 13金属铁可以置换 CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCb溶液不能与金属铜反应。1-

3、14标准电极电势表中的值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。1- 15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。1- 16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。1-17电极反应为Cl2+2e? 2Cl啲电对CI2/CI啲E e=1.36V;电极反应为 丄CTe? Cl-时0 (C/CI-) 2=1/2 X 1.36=0.68V。1- 18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。1- 19在一定温度下，电动势E只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。1- 20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应

4、速率的大小。1- 21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。1- 22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。1- 23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。1- 24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag + + e Ag中，加入少量Nal(s)，则Ag的还原性增强。1- 26电对的 和0的值的大小都与电极反应式的写法无关。Z不同,1- 27 对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数 则按能斯特方程计算而得的电

5、极电势的值也不同。1-28电对Mn0 4-/Mn2+和C2O7/Cr3+的电极电势随着溶液 pH值减小而增大。1- 29对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。1- 30 电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。1- 31 原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂 电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1- 32 对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn 2+，增加系统 Cu2+ 的浓度必将使电池的电动势增大，根据 电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的 K 也必将增

6、大。1- 33 若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必 定与还原剂电对的电极电势相等。1- 34 溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大 的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。1-35在25C时(-)Fe | Fe3+(ci)| Ag+(C2)|Ag(+)电池中，已知电池电动势为E,若在Ag +离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。1-36 已知电池(-)Ag , AgCI(s)| HCI(0.01 mol L-1) | Cl2(P ), Pt(+)在 25C时的 E=1.135V。若以 c

7、=0.1 mol L-1的HCI代替c=0.01 mol L-1的HCI时，电池电动势将发生改变。1-37电极反应Cu2+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的离子浓度减小一半时，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不变。1-38酸碱指示剂的变色是由得失H +引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。1-39 条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。1- 40 氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎 无关。2. 选择题2- 1在2KMnO 4 + 16HCl =5Cl 2 + 2MnCI 2 +

8、2KCl + 8H 2 0反应中，还原产物是下面哪一种A. CI 2B. HCIC. KCID. MnCI 22-2半反应 CuS + H2OtSO42- + H + + Cu2 +e的配平系数从左至右依次为A. 1,4,1,8,1,1,B. 1,2,2,3,4,22- 3 下列半电池反应中，被正确配平的是A. Sn22+ + OH-=SnO32- + H2O+2eC. Bi2O5 + 10H+ + 2e=Bi 3+ + 5H2OC. 1,4,1,8,1,8,D. 2,8,2,16,2,8B. Cr2O72+ + 14H+ + 3e=2Cr3+ + 7H2OD. H 3AsO 3 + 6H +

9、 + 6e=AsH 3 + 3H 2O2- 4反应Cr2O72-+ SO32-t Cr3+ + SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。出。的化学计量数的绝对值是A. 1B.2C.4D.82- 5反应H2O2+MnO 4-f O2+Mn2+在酸性介质中进行，反应式配平后。 出0的化学计量数的绝对值是A. 1B.2C.4D.82- 6反应Mn0 4-+ SO32-宀Mn0 42- + SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。0H-的化学计量数的绝对值是A. 2B.3C.4D.62- 7反应CIO3-+ S2-tCl-+S在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是A. 2B.

10、3C.4D.62- 8配平反应式AS2S3+ HNO 3 t H3ASO4+ H2SO4 + NO。出0的化学计量数的绝对值是A. 1B.4C.6D.82-9配平下列反应方程式：Ca(OH)2+Cl2T Ca(CIO 3)2+CaCI 2, H2O的化学计量数的绝对值是A. 1B.4C.6D.82-10反应Fe3O4+ Cr2O72-+H+ tCr3+Fe3+H2O中，下列哪一组为反应物Fe3O4和H+的系数A. 6 和62B.2 和 31C. 6和 31D.2和 622-11称取某氧化性试剂0.3120g(M=250.0 g mol-1),溶解于酸性溶液中，加入过量KI，释放出的I2以0.1

11、25mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗20.00mL ,则它与KI反应时，每摩尔试剂得到多少摩尔的电子？A 1B. 2.5C. 3D. 22- 12 配制含 Mn 0.1000mg mL-1 的 KMnO 4溶液 100.0mL ,需取 c (1/5KMnO 4)=0.09000mol L-1(在 酸性溶液中)的体积为多少毫升？( KMnO 4和Mn的摩尔质量分别为 158.03g - mol-1, 54.94g - mol-1)A14.15mLB 8.09mLC 10.11mLD 6.07mL2- 13已知 Ni2 /Ni = -0.257V，测得某电极的Ni2 / Ni = -

12、0.21V，说明在该系统中必有A. c(Ni 2+)1 mol L-1B. c(Ni 2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO 4-/Mn 2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+MnO 4-/Mn 2+Sn4+/Sn2+D.Fe 3+/Fe2+Sn4+/Sn2+MnO 4-/Mn 2+2- 26 已知 25C时电极反应 MnO + 8H+ + 5e=MnO 2 + 4H 2O的 0=1.51V。若此时 c(H+)由 1mol -L-1减小到10-4 mol L-1，则该电对的电极电势变化值为A. 上升 0.38VB. 上升 0.047VC. 下降 0.38

13、VD. 下降 0.047VAg I Ag + (1 mol L-1)中加入2- 27 已知 E(Ag+/Ag)=0.799V,Ksp (AgCI)=1.56 X 10-10。若在半电池KCl，使其变成Ag,AgCl I KCl (1 mol L-1)，则其电极电势将A. 增加 0.581 VB. 增加 0.220VC. 减少 0.581VD. 减少 0.220V2-28 已知 0(Ag+/Ag)= 0.799V,2 Ag(NH 3)2+=1.12 X 107,则电极反应Ag(NH 3)2+eAg+2NH 3的为A. 1.2VB. 0.59VC. 1.0VD.0.38V2- 29 已知 0(Pb

14、2+/Pb)=-O.13V, 鼻(PbSO4)=1.3 X 10-8,则电极反应为PbSO4+2ePb + SO42-的电对标准电极电势为A. -0. 60VB. 0. 60VC. -0.36VD. 0.36 V2- 30 已知 0(Ag+/Ag)=0.80V ， Ksp(AgCl)=1.8 X10-10 ，则 0(AgCl/Ag) 为A . 1.37VB 0.51VC 0.22VD 0.61V2- 31 已知下列半反应的标准电势：Cu2+ +2e= Cu ,0=O.337V; Cu+ +e= Cu ,0=0.52V ；计算 0Cu2+/Cu+)A .0.18VB. 0.43VC. 0.09V

15、D. 0.15V2- 32 已知 0 ( Hg2+/Hg ) =0.793V , Ksp(Hg 2Cl2)=1.3 X 10-18，计算 Hg2Cl2/Hg 电对的标准电极电势及 在c(CI-)=o.O1O mol L-1的溶液中的电势B. 0.265V ，0.383VA. -0.262V , -0.144VC. 1.32V， 1.44VD. 0.793V ，0.675V2- 33 下列电对中0最大的是A.0(AgI/Ag)B.0(AgCl/Ag)0C.0(Ag(NH 3)2+/Ag)0D. 0(Ag +/Ag)2-34 已知 MnO 4- + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2

16、0,0=1.51V；MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，0=1.23V，则电对 MnO 4-/ MnO 2的0为A. 0.28VB. 1.70VC. 5.05VD. 3.28V2- 35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断2-36 已知 Ni2 /Ni = -0.257V，测得某电极的 Ni2 /Ni = -0.21V ,说明在该系统中必有A.c(Ni 2+)1 mol L-1B. c(Ni 2+)E 2E3B.E 2E 1 E 3C.E3E2E 1D.E 1 = E2=E32-40由Zn2+/Zn与

17、Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25C时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol L-1和10-9mol L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为A.下降0.48伏B. 下降0.24伏C .上升0.48伏D. 上升0.24伏2-41.原电池(-)Pt IFe2+,Fe3+ H Ag+ I Ag (+)的E 0=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为A. 3.16 mol L-1B. 0.1 mol L-1C. 0.316 mol L-1D. 1 mol L-12-42已知电对I2 / I-和 MnO4-/ Mn 2+在25 C时的E

18、0各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO4-+16H+10l-2Mn2+5l2+8H2O，则此原电池的标准电动势等于A. 0.97VB. 0.65VC. 0.03VD. -0.97V2-43铜锌原电池的标准电动势E 0=1.11V,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V,贝U Cu2+与乙门2+浓度之比为A. 1:10B. 1:100C. 10:1D. 100:12-44下列两电池反应的标准电动势分别为E1 和 E2 , (i) 1 H2 + -1 Cl2? HCl ; (ii)2HCI ? H2+CI2 ,则E1与E2的关系为A. E2 =2 E1C.E2 =

19、-2 E1D. E1 = E22-45 有二个电池反应：(1)Cu(s) + Cl 2(g)Cl-(1mo-L-1)+Cu2+(1mol L-1)的电池电动势为 E1；(2)Cu(s)+Cl 2(g)Cu2+(1 mol L-1)+2Cl -(1mol L-1)的电池电动势为 E2,则E1/E2的比值应为A. 1:1B. 1:2C.1:4D.2:12-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的标准电动势e将有何变化A. , E各增加1VB. , E各减少1VC. E不变，增加1VD. E不变，减少1VA. 0.414VB. -0.414VC. 0VD. 0.828V

20、2-48 根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：0(F2/F - )=2.87V ；0(Cl2/CI 一)=1.36V ；0 (I2/I -) =0.54V ；0(Fe3+/Fe2+) =0.77V；A. 在卤素离子中，只有Br、能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除 F外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有I能被Fe3+氧化2-47 将氢电极 P(H 2)=100kPa 插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为2-49 已知(l2/l-)=0.54 ,(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算(Cu2+/Cul)，判断反应 2Cu2+ + 4I- 2

21、Cul J +I2进行的方向，并说明原因。Ksp(Cul)=1.1 x 10-12A. -0.54V ,0(l2/l-)0 (I2/I-),反应向右进行。D. 0.87V ，由于 (Cu2+/Cul) 为正值，所以反应向左进行。2-50 根据下列标准电极电势0(Br2/Br-)=1.07V,0(Hg2+/Hg22+)=0.92V,0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,0(Sn2+/Sn)=-0.14V 。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是A.Br-和 Hg2+B.Br2-和 Fe3+C.Hg2+ 和 Fe3+D.Fe3+ 和 Sn 2-51 根据上题数据 ,指出在标准态时可以共存于同一溶液

22、中的是A.Br2 和 Hg22+B.Br2和 Fe2+C.Sn2+ 和 Fe2+D.Hg 2+和 Fe2+ 2-52 某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差C. 各可能反应的反应速率D.既考虑B，又要考虑C2-53 已知 0( Fe3+/Fe2+) =0.77V， 0(Fe2+/Fe+) =-0.41V ， 0(O2/H2O2)=0.695V ， 0(H2O2/H2O)=1.76V在标准态时，在 H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+，可生成的产物是A. Fe,O2B. F

23、e3+,O2C.Fe,H2OD. Fe3+,H2O2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是A. KlO 3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)l2(aq)+2H2O(l)B. KlO 3(aq)+3H 2O2(aq)Kl(aq)+3O 2(g)+3H 2O(l)C. PbS(s)+4H 2O2(aq)PbSO4(s)+4H 2O(l)D. 2Fe(CN) 63-+H2O2(aq) = 2Fe(CN) 64-(aq) +O2+2H2OQ)2-55已知0 (MnO47Mn2+) =1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO47Mn 2+的电势各为多少？计 算结果说明了什么？A.1.

24、51V1.51V，氢离子浓度对电势没有影响B.1.13V , 1.32V , pH越高，电位越大C. 1.13V , 1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强D. 1.32V , 1.32V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强2-56 计算 Mn0 4-与 Fe2+反应的平衡常数，已知(MnO 4-/Mn2+)=1.51V ,(Fe3+/Fe2+)=0.77VA.3.4 X 1012B. 320.0C. 3.0 X 1062D. 4.2 X 10532-57 一铜片放置于 0.050 mol L-1AgNO 3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？已知0 (Cu2+/Cu +)=0.337V ,

25、0 (Ag+/Ag ) =0.799VA.c(Cu 2+)=0.050 mol - L-1, c(Ag +)=0B.c(Cu2+)0.025 mol- L-1, c(Ag +)=2.4 X10-9mol- L-1C. c(Cu2+)0, c(Ag +)=0.050 mol L-1D.c(Cu2+)0.025 mol L-1, c(Ag +)=4.8 X10-9mol-L-12-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn 2+，在25C时的E咯为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反 应方程式为2MnO4-+16H+10I-宀2Mn 2+5l2+8H2O，可知该电池反应的lgK为A. 16

26、4B.110C.5.07D.-1642-59在1.00 X 10-3 mol - L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe 3+=Hg 22+Fe2+。若25C达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6 X 10-5 mol - L-1和9.5 X 10-4 mol - L-1，则此反应的K 和各为：A 0.21 和-0.021VB. 9.9 X 10-3 和-0.059VC 9.8 X 10-3和-0.12VD. 4.9 和 0.021V2-60根据电势图Au31.68VAu判断能自发进行反应的是A. Au 3+2Au T 3Au +B. Au+Au + 2Au 3+

27、C. 2Au t Au +Au 3+D. 3Au J Au3+ +2Au2-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是E EoA E计=七厘B. EZ1Z2E2Z2C. E 计=Z1E1 Z2E2Z1 Z2D. E 计=Z1E1 Z2E2Z1 Z22-62在氧化还原滴定中，如Z1=Z2=2,要使化学计量点时的反应达到对的标准电极电势的最小差值为99.9%的完全程度，则两个电A. 0.354VB. 0.266VC. 0.177V2-63配制500.0mL 0.05000 mol L-1FeSO溶液用作还原剂，需称取多少克？（硫酸亚铁铵的摩尔质量为392.1g - mol-1）A. 9.803

28、gB. 19.60gC. 4.902g2-64在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应D. 0.148VFeSO4 - (NH4)2SO4 - 6H2OD. 1.960gA.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后缓慢2-65用Na2C2O4基准物标定 KMnO 4溶液，应掌握的条件有A.终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度在7080CC.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快2-66移取KHC2O4 H2C2O4溶液25.00mL，以 0.1500 mol L-1NaOH溶液滴定到化学计量点时，消耗25.00mL。今移取上

29、述 KHC2O4 H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用KMnO 4溶液滴定到化学计量点时，消耗 20.00mL，则KMnO 4溶液的浓度(mol L-1)为A. 0.01000B 0.02000C. 0.04000D. 0.060002-67称取0.5007g石灰石试样，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤后，将沉淀溶解于硫酸中，以c(KMn4)=0.04408mol L-1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗23.09mL ,试样中 CaCO3的质量分数为多少？ ( CaCO3的式量为100.0)A. 0.2033B. 0.1016C. 0.5082D. 0.22472-68 K 2Cr2O7

30、法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高 E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)2-69 已知在 1 mol L-1HCl 溶液中，e 先诊 心3 = 1.00V, e Fe3 2 = 0.68V，以 K262O7 滴定 / FeFe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合A.二苯胺(E9 =0.76V )B. 二甲基邻二氮菲(E =0.97V )目 C.亚甲基蓝(E =0.53V ) D. 中性红(E =0.24V )2-70以K2Cr2O7标准溶液测定1.000g样品中的Fe,要使滴定管读得的体积读数刚好等于样品中铁的百分

31、含量。1 升 K262O7 溶液中应含有多少克K2Cr2O7M(K 262O7) = 294.18g -mol-1, M(Fe)=55.85g - mol-1A. 17.56gB. 10.54gC. 8.781gD. 5.269g2-71 Na 2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有A. Na 2S2O3试剂纯度不高B. W2S2O3 - 5H2O容易风化C.不能与 K2Cr2O7直接反应D. Na2S2O3 - 5H2O的化学式与组成不一致2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是A.滴定开始时就应该加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D.指示剂必须在接

32、近终点时加入2-73将纯KMnO 4和K262O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的12用0.2000mol - L-1 Na2S2O3溶液滴定，终点 时消耗30.00mL ,混合物中含 KMnO 4的量为多少？M(KMnO 4)=158.0 g - mol-1,M(K 2Cr2O7)=294.2 g - mol-1A. 0.04916gB. 0.1966gC. 0.09831gD. 0.1475g2-74称取5.000g漂白粉试样，制备成 500.00mL试液，移取 50.00mL试液，加入 KI及H2SO4,析出的I用0.2000 mol - L-1Na2S2O3溶液

33、滴定至终点，消耗30.00mL ,漂白粉试样中有效氯( CI2)的质量分数为A. 0.4254B. 0.2126C. 0.3508D. 0.85082- 75配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.除去NH3C.除去CO2和O2D.杀死细菌3. 填空题3- 1 在H2N-NH 2、NaNO2、NH4CN 中，N 的氧化数分别为 、。3- 2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为 。3- 3氧化还原反应的实质是 ，其特征是，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是 ，它是由 组成。在原电

34、池中，正极发生反应。3- 4原电池中，电极电势高的是 ，电势低的是 ，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。3- 5氧化还原反应中，氧化剂是E值的电对中的 物质；还原剂是 E值的电对中的物质。3- 6 KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应和电极反应。3- 7将反应2NO3- + 4H+ + Pb + SO42- = 2NO 2 + 2H 2O + PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式是，负极反应式是 。3- 8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力 ;非金属离子浓度减小，其电极电势 ，非金属的氧化能力 。1 13-

35、 9 已知反应 A : Cl2(g)+2Br-(aq)= Br 2(|)+2CI-(aq) ； B: - Cl2(g)+Br -(aq)= - Br2(l)+Cl -(aq)。贝H ea/eb =； lg K a / lg Kb =。3- 10对原电池(-)Cu|CuSO 4(C1)|AgNO 3(C2)|Ag+,若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将 ;若在 AgNO 3溶液中滴加少量 NaCN溶液，则原电池电动势将 。3- 11在碱性条件下进行的反应Cl2=Cl -+ClO 3-,可分为氧化半反应和还原半反应，配平的氧化半反应为，配平的氧化还原反应方程式为，其离子方程式 。3- 12

36、Cu|CuSO 4(aq)和Zn|ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池，它的正极是 ，负极是。在CuSO4溶液中加入过量氨水， 溶液颜色变为 ,这时电动势，在ZnS6 溶液中加入过量氨水时电池的电动势 。3- 13 已知 298K时，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O, E=1,49V ; SO42-+4H+2eH2SO3+H2O,E=0.20V。A在酸性溶液中将 H2SO3氧化成SO42-,配平的离子方程式是 。B.标准态时的电池符号 。C 标准态时电池的电动势为 , K =。D. 当电池中H+离子浓度都从 1.0 mol L-1增加到2.0 mol L-1，电池电动势 。3- 14

37、 一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将 ,还原态物质的还原能力 ,氧化态物质的氧化能力。3- 15将氧化还原反应 K262O7+H2S+H2SOK2SO4+Cr2（SO4）3+S+H2O设计成原电池，电对原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对 要 , 发生了 反应，电极反应是 当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是 。3- 16反应2I+2Fe3+= 2Fe2+l2 , Br2+2Fe2+ = 2Fe3+2Br-均按正反应方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是 。3- 17电对H+/H2的电极电势

38、随溶液 pH值的增大而 ,电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而。3- 18原电池中常装有盐桥，其作用是 ，其成分是 。3- 19滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在 附近发生 指示终点的到达，酸碱指示剂是依据指示剂的 的颜色,金属指示剂是依据其 的颜色不同，氧化还原指示剂则是依据指示剂的_颜色不同。3- 20配制KMnO标准溶液应采用 法，配制过程中产生的MnO是溶液中 在近中性条件下与反应的结果，除去MnO的原理是因为它能促进 分解。3- 21标定KMnO溶液时，溶液温度应保持在 7585C ,温度过高会使 部分分解，酸度太低会产生 ,使反应及计量关系 ,在热的酸性溶

39、液中 KMnO滴定过快，会使发生分解。3- 22 K 2CrOz法测定铁是先用 将Fe3+进行- 除去过量 后加入 混合溶液和指示剂 ，用溶液滴定至指示剂变为稳定的紫色。3- 23 K262O法测铁时，加入HPO的主要作用是（I）使 e 3+生成 ;（11）降低_，避免过早氧化 ,使指示剂更 指示终点。3- 24配制NstSQ标准溶液的方法是采用 并的蒸馏水，溶解所需量的N&SO,然后加入少量 ，使溶液呈 ，以抑制 生长，密闭储于暗处存放天，目的是让水中残余的 与N32S2Q，使NqSQ浓度，然后标定。3- 25配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是 和。3- 26标定NqSQ溶液浓度，

40、采用 法，以等为基准物在酸性溶液中先与反应，然后用NqSQ溶液滴定溶液中的 _，淀粉指示剂应在 _ _ 时加入。3- 27间接碘量法的主要误差来源为 和。4用离子电子法配平下列各方程式4-1NaNO 3+Zn+NaOHNH 3+NaZnO 2+H 2O4-2FeCl2+HCI+H2O 2 FeCl3+H2O4-3AS2S3+HNO 3 H 3AsO 4+H 2SO4+NO 2+H2O4-4Na2HAsO 3+KBrO 3+HCl NaBr+H 3AsO4+NaCI4-5U(SO 4)2+KMnO 4+H2O MnSO 4+UO2SO4+H 2SO4+K2SO44-6Cu(NH 3)4Cl2+K

41、CN+H 2O K2Cu(CN) 3+KCNO+NH 3+NH 4CI+KCI4-7FeCl2+V(OH) 4CI+HCIVOCl 2+FeCl 3+H2O4-8Cr2O3+NaCO 3+KNO 3 Na2CrO 4+CO 2+KNO 24-9NaHSO4+AI+NaOHNa2S+AI 2O3+H2O4-10Ag+KCN+O 2+H2O KAg(CN) 2+KOH5计算题5-1求下列电极在 25 C时的电极电势金属锌放在0.5mol L-1Zn2+盐溶液中非金属碘在 0.1 mol L-1KI溶液中（3）0.1 mol L-1Fe3+ 和 0.01 mol L-1 Fe2+盐溶液中100KPa

42、下将氢气通入1 mol L-1的NaOH溶液中5-2设溶液中MnO4-离子和Mn 2+离子浓度相等，根据计算结果判断（1）pH=3时；（2）pH = 6时MnO 4-是否都能把I-离子和Br-离子分别氧化成I2和Br25-3半电池（A）是由镍片浸在1.0 mol -L-1的Ni 2+溶液中组成的；半电池（B）是由锌片浸在1.0 mol丄-1 的Zn2+溶液中组成的。当将半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池，测得各电极的电极电势为；（A） Ni 2+（aq） + 2eNi (s) , E =0.25V ； ( B) Zn2+(aq) +2eZn (s) , E =0.76V。回答；

43、（1）当半电池（A）和（B ）分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解，试 确定各半电池的电极电势符号是“+ ”还是“ -”？Ni、Ni2+、Zn、Zn2，哪一种是最强的氧化剂？（3）当将金属镍放入1 mol L-1的Zn2+溶液中，能否有反应发生？乙门2+与OH-能反应生成Zn（OH） 42-.如果在半电池（B）中加入NaOH，问其电极电势如何变化?（5）将半电池（A）、（ B）组成原电池，何者为正极？电动势为多少？ 5-4 已知 e Cu2 /cu = 0.337V , e Cu2 /cu = 0.159V （1）计算反应Cu + Cu 2+ 2Cu +的平衡常数已知 Ksp C

44、uci = 1.2 X 10-6，计算反应 Cu + Cu 2+ +2CI- 2CuCI(s)的平衡常数Pt片浸5-5某原电池的一个半电池是由金属Co浸在1.0 mol L-1Co2+溶液中组成；另一半电池则由入1.0 mol L-1CI啲溶液中，并不断通入Cl2p(CI 2)=100KPa组成。实验测得电池的电动势为1.63V,钴为负极。已知 e ci2/ci = 1.36V。(1)写出电池反应方程式。 (2) E Co2 /Co 为多少？ (3)p(Cl 2)增大时，电池电动势将如何变化当Co2+浓度为0.010 mol L-1时，电池电动电势为多少？5-6 已知 25C下电池反应 Cl2

45、(100KPa) + Cd (s)2Cl- (0.1 mol L-1) +Cd2+(i mol L-1)(1)判断反应进行的方向； (2)写出原电池符号； (3)计算该原电池电动势和标准平衡常数； (4)增加 Cl2压力时，原电池电动势有何影响？5-7 已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为PbSO4(s) + 2e-Pb(s) + SO 42-， E PbSO4 / Pb =-0.3555VPbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e-PbSO4(s) + 2H2O， E PbO2 / PbSO4 =1.6913V(1)写出总反应方程式； (2)计算电池标准电动势； (3)计算电池反应的标准平衡常数5-8将CuCl(s)加到一氨水溶液中后生成了深蓝色的配合物Cu(NH 3)42+，已知E O2/OH =0.4009V,2 -7 2 12E Cu / Cu =0.1607V ， KSP CuCl =1.7X 10 ，Cu NH3 4 =2.3X 10(1)写出反应方程式；(2)求该反应25 C时的标准平衡常数5-9将氢电极插入含有 0.50 mol L-1 HA和0.10 mol L-1A-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将 银电极插入含有 AgCl沉淀和1.0 mol L-1Cl-的AgNO