新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐》教案_14

1、第3节 几种重要的盐一、教学目标：1、知识与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途、常见化肥种类及用途。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生、识记常见酸、碱、盐的溶解性。 掌握碳酸根离子、铵根离子的检验方法。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点： 碳酸根离子、铵根离子的检验方法。 酸、碱、盐间复分解反应发生的条件。教学难点： 碳酸根离子、铵根离子的检验方法。 归纳复分解反应条件。教学方法

2、：联系实际对比区分归纳总结实验探究。教学用具： 仪器：烧杯、玻璃杯、酒精灯、试管、带导管的塞子、药匙、滴管、火柴、研钵、红色石蕊试纸、试管夹。 药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水、硝酸银、稀硝酸、氢氧化钠、氯化铵。教学课时：共3课时：第一课时：盐的性质 及复分解反应条件。 第二课时：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 第三课时：化学肥料教学过程：第3节 几种重要的盐 教学设计第一课时一、 复习巩固：1、 空白用化学式表示：生产、生活中用到的调味品食盐 、化肥碳酸氢铵 、高锰酸钾 、大理石、汉白玉、石灰石主成分碳酸钙 都是盐。2、常见10大沉淀：依据P127酸碱盐溶解性表盐4：氯化银 、

3、硫酸钡 ；碳酸钙 、碳酸钡 ；碱6：氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 二、新课讲授：1、什么是盐？ 回答：在水溶液里能离解出金属离子或NH4+和酸根离子的化合物叫盐。盐中 含金属元素，酸一定含 元素，碱一定含 元素。2、盐的分类与命名：依据：阳离子和酸根阴离子种类盐的简单分类：依据盐的阳离子或阴离子名称，给它们一个“统称”，把盐分为钠盐、钾盐、钙盐等；也可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。依据溶解性大小，把盐分为可溶盐、微溶盐、难溶盐：钾、钠、铵、硝全溶； 硫酸盐中只有 BaSO4 等不溶；盐酸盐中只有AgCl等不溶；碳酸盐、磷酸盐只要钾、钠、铵溶。碳酸镁

4、、硫酸银、硫酸钙微溶；顺便指出：酸大多溶于水；碱类少数溶于水，如钾【KOH】、钠【NaOH】、钡【Ba(OH)2】、钙【Ca(OH)2】氨（水）【NH3H2O】溶；其余大多不溶。 含氧酸：BaSO4、BaCO3、CaCO3、FeSO4 、NH4NO3 命名：某酸某（亚某） 依据是否含“O”元素 无氧酸：AgCl、ZnS、K2S、FeS、CuCl、CuCl2、NH4Cl命名：某化某（亚某）3、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐在溶液中不一定都发生复分解。酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，即“三之一”，否则：不反应。写出下列能发生反应的化学方程式，并注明

5、反应基本类型，是复分解反应要注明发生理由： CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀Cu(OH)2 属于 ，发生的原因 ； CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，生成白色不溶于硝酸的沉淀BaSO4 属于 ，发生的原因 ； CuSO4溶液中插入铁丝，铁丝表面红色物质： 属于 ； Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液混合 属于 ，发生的原因 ； 稀H2SO4溶液和NaOH溶液混合 属于 ，发生的原因 ； K2SO4溶液和NaNO3溶液混合 属于 ，发生的原因 ；总结板书：讨论：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？3、复分解反应发生的条件：两化合物相互交换成分，如果生成物中有气体或沉淀或水

6、。4、归纳盐的一般化学性质盐 + 前金 新盐 + 后金 盐 + 酸 新酸 + 新盐盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 新盐 + 新盐（盐碱皆可溶）课堂检测： 1、盐中一定含 A.氧元素 B.氢元素 C.金属元素 D.非金属元素2、下列下列说法正确的是（ ）A.盐一定有咸味 B.纯碱就是碱 C.水银就是银 D.盐与碱反应可能产生气体3、下列下列说法正确的是（ ）A.铵盐一定可溶 B.硫酸盐大多不溶 C.盐酸盐大多不溶 D.碱类大多可溶4、有关复分解反应的说法正确的是A. 酸、碱、盐在溶液中不一定都发生复分解反应 B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应C. 复分解反应的产物中没有单质 D. 复

7、分解反应前后元素化合价没有变化5、下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式,不能写出原因：硫酸和硝酸钠 氢氧化钾溶液和硝酸 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 硝酸和碳酸钾 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 成绩 课后巩固：1、酸一定含 元素，碱一定含 元素，盐中 （一定或不一定）含金属元素。2、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：有 ，或 ，或 ，即“三之一”，否则就不反应。3、指出下列物质的溶解性：可溶用“”在后面横线上表示；不溶用“”在后面横线上表示。氯化钙 碳酸镁 硫酸钡 氢氧化钾 氢氧化铝 盐酸 氯化银 碳酸铵 硫化铵 氢氧化铜 氢氧化镁 硫酸 4、下列说法错误的是 A.NaNO3 是工业

8、盐 B. 含 Cl 的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C. 含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是含有CO32-的盐5、用食盐 高锰酸钾 大理石 明矾 硫酸铜 填空：作为消毒的有色溶液用 ，腌渍蔬菜用 ，作为净水剂是 ，检验水的存在用 ，建筑材料 成绩 第3节 几种重要的盐 教学设计 第二课时一、 课前预习与复习：1、写化学式：硫化钙 氯化铁 硫化锌 硫酸铵 硫酸钙 氯化亚铁 硫酸锌 硫化铵 2、不溶于硝酸的沉淀有 、 等；不溶于水但溶于盐酸的盐有 、 等；不溶于水但溶于盐酸的碱有 、 、 、 、

9、等；3、自学：阅读教材P54-57页，整理资料，完成下表。 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 俗名主要用途 重要化学性质组成上的共同点 结论日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 二、学习过程：1、课前作业检查与补白 氯化钠 Mr=58.5碳酸钠Mr=106碳酸氢钠Mr=84碳酸钙Mr=100化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石、珍珠、水垢、汉白玉、蛋壳、贝壳、钟乳石主要成分主要用途调味品、生理盐水选种、腌渍食物制玻璃、造纸、纺织、洗涤蒸馒头时可用它作发酵粉，焙制糕点、治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。作补钙剂、建筑材料制

10、生石灰、水泥、玻璃；工业炼铁重要化学性质NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2组成上的共同点 结论日常生活中所说的盐是指：食盐；化学中所说的盐是指：由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物 2、 探究：【1】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠共同化学性质探究：写出实验室制备CO2的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+ CO2+H2O思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式

11、的组成上有无共同点？回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子设问：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。向盛有少量碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析：两组物质反应都产生CO2气体。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2+H2O NaHCO3 + HCl

12、 NaCl + CO2+ H2O小结：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体 2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。P67第12题：分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。讨论（学生活动）分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就

13、比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。探究：【2】我们再探究一个实验，煅烧石灰石：大家都知道圆明园是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林，1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。其中的汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。【问 题】：为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？【活动探究】：用石灰石烧制生石灰第一步：取一块石灰石，仔细观

14、察，看是否容易捏碎、敲碎，将其放入小烧杯内，加入15毫升水，再滴加23滴酚酞试液，观察现象并记录。第二步：用坩埚钳夹持一块贝壳，放在酒精灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看是否容易捏碎、敲碎。然后将其放入小烧杯内，加入15毫升水，再滴加23滴酚酞试液，观察现象并记录。第三步：整理实验仪器，复位。【问题】：1、石灰石经高温灼烧会转变成疏松的 （俗称 ）和 2、为什么圆明园内坚硬的汉白玉石材经大火焚烧就碎了？3、请写出有关化学方程式 【总结】1、熟悉“三石灰”转化：于谦石灰吟包含了“三石灰”转化 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙、碳酸钾等 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产C

15、O2气体。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O CO32-或HCO3-的检验： 取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 课堂检测1、只用一种试剂一次性来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）A酚酞试液B石蕊试液C碳酸钠溶液 D二氧化碳2、厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是A、探究铁制品在什么条件下生锈B、蛋壳能否溶于酸 C、鉴别食盐和纯碱D、检验自来水中是否含有氯离子3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示

16、剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰4、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石 碳酸钙B. CO2 二氧化碳 冰 C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. Na2CO3 苏打 碳酸钠5、某碳酸钙样品10.0g中含下列一种杂质，该样品与足量稀盐酸反应，产生4.5g的CO2，则杂质可能是 ANaHCO3 BBaCO3 CNa2CO3 DK2CO3 成绩 课后巩固1、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是 A、Na+ H+SO42-B、Ca2+OH- Na+ C、H+ SO42- Cl- D、K+ CO

17、32- NO3-2、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是 A、浓盐酸 B、石灰水 C、浓氨水 D、氢氧化钠溶液3、检验碳酸盐的方法是A、加盐酸B、加盐酸并将气体通入澄清石灰水C、高温煅烧D、滴加酚酞试液4、下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属5、现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 成绩 第3节 几种重

18、要的盐化学肥料 教学设计 第三课时一、教学目标：1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。了解化肥、农药对环境的影响。学会检验NH4+。2、过程与方法：学会分析、归纳并对有关信息进行加工。学会从课本获得知识的能力。学习如何应用所学知识解决实际问题。3、情感态度与价值观：培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。二、教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。三、教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。四、教学方法：自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。五、教学用具：仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、药匙、玻璃棒、红色石蕊试纸。 药品：氯化铵、碳酸氢

19、铵、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、氢氧化钠。六、教学过程：农作物生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称为化肥。增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。化肥与农家肥配合使用，会促进增产、解决粮食危机。本节课我们了解常见的几种化肥。以自学为主。（一）学生自学篇：阅读课文P57P59，完成自学提纲氮肥名称氨水碳酸氢铵氯化铵 尿素化学式NH3NH4Cl(NH4)2SO4 NH4NO3CO(NH2)2 N15%-17%177%262%212%35%467%作用使作物叶色浓绿；自

20、然界，豆科植物根瘤菌会吸收、利用N2,转化为含氮的化合物被植物吸收。铵态肥特性与碱反应产生氨气。氨气遇水生成氨水，氨水是一种碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此方法可以检验铵根离子。尿素除外。磷肥名称磷矿粉重过磷酸钙化学式Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2作用促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，籽粒饱满、根系发达钾肥名称氯化钾硫酸钾碳酸钾化学式作用保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等复合肥：含两种以上营养元素的化肥名称化学式KNO3KH2PO4NH4H2PO4化肥与农家肥优劣（二）实验探究篇：实验原理：铵盐遇氢氧化钠起反应，生成氨气。NH4NO3 +

21、 NaOHNaNO3 + NH3+ H2O；(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + 2NH3+2 H2O.氨气遇水生成氨水，氨水是一种碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此方法可以检验铵根离子。（1）操作：取少量化肥放入试管再加入NaOH，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含NH4+离子。（2）原理：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O；NH3 + H2O = NH3H2O（碱性，使石蕊变蓝。）（3）铵盐不能与碱性物质混合，否则会失效。碳酸氢铵受热易分解，所以俗称“气肥”。（4）注：不合理使用化肥，可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染；草木灰主要成分：K2CO3呈碱性。（三）课堂检测篇：1、下列化肥中，氮的质量分数最大的是（ ）A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. KNO32、下列物质中属于复合肥料的是（ ）AK2CO3 B.CO(NH2)2 CKNO3 D.Ca(H2PO4)23、06上海中考农作物生长需要氮、磷