新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐》教案_10_第1页
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文档简介

1、 再探碳酸氢钠【教学目标】（1）认识碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释在生产生活中的用途。 （2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性的热稳定性。 （3）理解探究物质性质的一般方法。 实验现象1、取少量碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液2、取30ml碳酸氢钠溶液于烧杯中，插入pH计pH=（4）体会在科学研究中从定性到定量的过程【教学过程】 探究一：碳酸氢钠溶液的酸碱性探究二：比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性猜想假设： 实验探究：实验现象： 反应方程式： 实验结论：热稳定性 碳酸氢钠 碳酸钠（填“”或“”或“=”）装置的优点： 探究三：碳酸氢钠变质程度【提出问题】白色粉末成

2、分是什么？【查阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解； 碳酸钠很稳定。【猜想与假设】猜想一：碳酸钠 猜想二：碳酸氢钠 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想 不正确。写出装置B中反应的化学方程式 。乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：实验编号锥形瓶内物质来源最终得到 CO2 体积/mL名称质量/g碳酸钠aV1碳酸氢钠aV2白色粉

3、末mV3实验的化学反应方程式为 ； 表中 m= g； 根据上表中数据分析，猜想二正确，判断的依据是 。若猜想三正确，应该满足的条件是 。【设计实验】：二氧化碳含量（单位：ppm）500006500080000100000二氧化碳质量（单位：g）0.120.160.200.24碳酸氢钠与盐酸反应方程式： 碳酸钠与盐酸反应方程式： 实验结论： 总结：碳酸氢钠用途 【链接中考】不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示温度/0204060碳酸钠7.021.848.846.4碳酸氢钠6.99.612.716.4（1） 碳酸氢钠俗称 ，碳酸钠俗称 .（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 （3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体在20时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠

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