新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质》教案_0

1、气体体积的测定及相关计算【知识储备一】原理：排液（水）量气【知识储备二】1、气体的体积受温度、压强影响较大； 2、一般认为气体体积的测定条件是室温、1个标准大气压 3、实验结束时，要注意控温、调压； 4、注意实验中其它因素带来的误差； 图1 图2图3 图4固体药品 液体药品 图5 图6 图7 【例题分析】为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如左下图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 。（2）为了使得

2、到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。A导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时 C检验产生的气体纯净时（3）实验结束后，待量筒中液面不再发生变化，还要 ，再读出气体的体积。（4）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 。A参加反应的硫酸质量B生成物中金属元素的化合价（5）用此装置测出的气体的结果会 ，原因是 。因此导致相对原子质量的测定结果 如果将发生装置换成图二中的装置 （填序号）可以避免此误差。【巩固训练】兴趣小组为探究生铁中铁的含量（生铁中主要考虑铁，碳），设计了有关方案。取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸（足量）完

3、全注入试管中。当试管中不再产生气泡时得到量筒中水的体积为300毫升。（已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L）（1）计算生铁中铁的质量分数?（写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1%，2分）（2）上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是 A没等装置冷却就读数 B生铁中含有少量锌C试管中有氢气没有排出 D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹气体质量的测定及相关计算【知识储备】 1、碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙。既吸水又吸二氧化碳。 2、注意实验中其它因素带来的误差；【例题分析】【实验探究】 确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下：称量

4、D、E装置总质量为200.0 g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按下图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。【实验讨论】（1）加入样品前还应 ；（2）装置A的作用是 ，装置C的作用是 ；装置E的作用是 ；（3） 反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是 ， 装置B中一定发生的化学反应方程式为 装置D中的化学反应方程式为 。（4） 装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明纯碱中 含NaH

5、CO3（填字母）。A一定 B一定不 C可能 D无法确定 【巩固训练】.碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：Mr(MgCO3)84、Mr(H2O)18、Mr(MgO)40、Mr(CO2)44【实验步骤】 ；准确称取3.45g MgCO3nH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；打

6、开弹簧夹a， ；编 号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09准确称量C装置的质量（如右表）；重复上述步骤；根据数据进行计算。【实验分析及数据处理】 （1）完善实验步骤： ； ；（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。（要求有计算过程，3分）（3）A装置中盛放的溶液是 ； （4）D装置的作用是 ； 【实验反思】（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；反应结束后，没有通空气； 称量C装置前，没有通空气；没有A装置； 没有D装置；稀盐酸滴加速率太快； C装置中NaOH溶液浓度过大；（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g Mg