上海高考化学学科系统复习化学平衡

1、2013届上海高考化学学科系统复习 专题三 化学反应速率与化学平衡1. 在一个容积为 5L 的密闭容器中进行可逆反应： 4NH 3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气) ，30S后， NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 vx为A VO2 =0.01mol/L(L S)B. VNO =0.008mol/(L S)CVH2O =0.003mol/(L S)D. VNH3 =0.002mol/(L S)2. 对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+ Y(g)2Z(g) 减小压强时， 对反应产生的影响正确的是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反

2、应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动3. 设 C+CO22CO-Q 1反应速度为 V1，N2 + 3H22NH3 + Q2 反应速度为 V2，对于上述反应，当温度升高时 V1和 V2 的变化情况为A 同时增大B同时减小C 增大，减小D减小，增大4. 某温度时，在 2L 容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间 变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应开始至 2min 时， X 的平均反应速率为 ， Z 的浓度为 ；该反应的化 学方程式为： 。5. H2(g)+ I2(g)2HI(g

3、) 已经达到平衡状态的标志。 c(H 2)=c(I 2)=c(HI) 时 ; c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2 时 c(H 2)、 c(I 2)、 c(HI) 不再随时间而改变 单位时间内生成 nmolH 2 的同时生成 2nmolHI 单位时间内生成 nmolH 2 的同时生成 nmolI 2 反应速率 v(H2) =v(I 2)=vc(HI) 一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化6. 将 1mol

4、O 2和 2molSO 2充入一密闭容器中， 在一定条件下充分反应能够充分说明可逆反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 达到化学平衡的是A容器中， SO2、O2与 SO3 共存且浓度相等B容器中， SO2、O2与 SO3 的物质的量之比为 212C正反应生成 SO3 的速率等于逆反应生成 O2 的速率 D反应容器内的压强不随时间的变化而改变7. 可逆反应 N23H22NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是C2v正(H2) 3v 逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)8. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A 合成氨

5、工业选择的反应条件不是室温，是500左右B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9. 在密闭容器中进行 X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 的反应，其中0.1mol/L 、 0.3mol/L 和 0.2mol/L ，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是 AX=0.2mol/L ， Y=0.6mol/L C X=0.2mol/L ，Z=0.4mol/L10. 在一定温度下，容器内某一反应中 化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2 M Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡

6、Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍11. 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q ，在不同温度 (T1和 T2)及压强 (P1 和 质的量 (nZ) 与反应时间M、X、Y、Z的起始浓度分别是A. T1 T2 ,P1P2C. T1 T2 ,P1P212. 700时，B Y=0.5mol/LDZ=0.4mol/LN 的物质的量随反应时间变P2)下，产物 Z 的物(t)的关系如图所示。下列判断正确的是B. T1 T2,P1 P2D. T1 T2,P1 P2向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)H2O(g)CO2

7、H2(g) ,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 t2)反应时间 /minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20列说法正确的是A. 反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t1 molL 1min 1B. 保持其他条件不变， 起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH 2O，到达平衡时， n(CO 2) 0.40 mol 。C. 保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入 0.20molH 2O，与原平衡相比， 达到新平衡时 CO 转化率增大， H2O 的体积分数增大D. 温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64

8、，则正反应为吸热反应13. 在容积可变的密闭容器中， 2mo1N 2和 8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时， H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B 10%C15%D20%14. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和 B ，一定温度下发生反应是：A(g)+ xB(g)2C(g) ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A. 8min 前正反应速率大于逆反应速率B. 20min 时 A 的反应速率为 0.05mol/(L min)C. 反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应D. 30min

9、时降低温度， 40min 时升高温度15. 在容积固定的某密闭容器内，可逆反应 2XY(g) Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有A 若 X 为非气态，则正反应为放热反应B 若正反应为放热反应，则 X 为气态C在平衡混合物中加入少量 Z ，则平衡转化率减小 D此时气体平均相对分子质量一定增大16. 在 1000K 时，下列可逆反应达到平衡： CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)已知 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0 01mol/L ， H2的平衡浓度为 0 005mol/L 。 此时，若再充入水气 0 02mol/L, 使平衡移动， H2的新平衡浓度可能是A

10、 00025mol/LB 0 0075mol/L C0 01mol/LD 0 015mol/L17. 在一个体积为 4L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)-Q(Q 0)其中， H2O、CO 的物质的量 (mol)随时间 (min) 的变化曲线如下图所示。(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。 降低温度，平衡常数 K (填 “增大 ”、“不变 ”或“减小 ”)，反应速 率 ；(填“增大”、“不变”或“减小 ”)(2) 计算第 1min 内 v(H2)= 。(3) 能判断该反应达到平衡的依据是A 、水蒸气的转化率不再发生改变C、v 正(

11、H2) =v 逆( CO)D、c(H2O)=c( CO)B、2molH O键断裂的同时，有 1molH H 键生成(4) 如果要提高 CO的平衡转化率可以采用 ；a增加 CO 的用量b增加 H2O(g) 的用量c增大压强d升高温度(5) 反应进行至 2min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可 能是 ；反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示 的变化，该条件可能是18. 工业制硝酸的主要反应是： 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O (g)+1025 kJ(1) 该反应的平衡常数表达式为 K= ；升高温度 K 值(填“增

12、大”、“减小” 或“不变” ).(2) 若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 (填字母序号) 。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间浓度c(NH 3)(mol/L)C(O 2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.60第 2min0.6a0.2第 4min0.30.9750.5第 6min0.30.9750.5第 8min0.81.60.5起始时物料比 c (O2)：c (NH 3) 1.25，其原因是 。 反应在第 2min 到第 4min 时 O2的平均反应速率为 mol/L min； 反应在第 2min 改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)a使用催化剂b升高温度c增大压强d增加 O2 的浓度 反应在第 8min 改变的反应条件可能是 。2013届上海高考化学学科系统复习专题三 化学反应速率与化学平衡1. CD2. A3. C5. 6. D7. C8. A9. B10.D11. C12.BC13