高中化学选修4第四章基础训练题

1、高中化学选修4 第四章基础训练题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一.选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意。每小题5 分，共 60 分 )1 、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2 、控制适合的条件，将反应2Fe3 2I2Fe2 I2 设计成原电池。下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极发生

2、氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极3 、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是 ( ) A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e =6CO224H从正极区向负极区迁移C放电过程中， HD在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成 CO2 气体 22.4 L4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）A.将青铜器放在铁质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D. 在青

3、铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )A 镀铝塑料 B 食品罐头盒 (镀锡 ) C白铁水桶 (镀锌 )D镀银铜质奖章6、如下图所示， a、 b 两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是()A 该装置可以构成原电池，也可以构成电解池2B a 电极可能发生反应： Cu 2e =CuC b 电极质量可能增加D 该过程可能有大量气体产生7 、pHa 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()A NaOHBH2SO4CNa2CO3D.Na2SO418、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以Na

4、Cl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2 2H2O4e = 4OH以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3e= Al(OH)3C3OHD以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变9、 将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 ()A Cu电极上发生还原反应B 电子沿 ZnabCu 路径流动2 C片刻后甲池中c(SO4 ) 增大D片刻后可观察到滤纸b 点变红色10、以 KCl 和 ZnCl2 混合液

5、为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 11 、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为： C 2H5OH 3O2=2CO 3H2O，电池构造如右图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A 通入乙醇的电极是正极B 该电池的正极反应为： 4H O24e =2HOC 放电过程中电源内部的 H 从正极区向负极区迁移D用该电池作电源，用惰性电极

6、电解饱和NaCl 溶液时，每消耗 0.2 molC2H OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L512、【 2017 全国卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整用心爱心恒心2姓名座号题123456789101112答案二、 非选择题 （共 40 分）13（共 13 分）、 (1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电

7、时的电池总反应式均为 2H2O2 2H2O 酸 式 氢 氧 燃 料 电 池 中 的 电 解 质 是 酸 ， 其 正 极 反 应 式 可 表 示为：； 碱 式 氢 氧 燃 料 电 池 中 的 电 解 质 是 碱 ， 其 负 极 反 应 式 可 表 示为：。(2)将铂丝插入 KOH 溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。通入甲烷的一极为，电极反应式为；通入氧气的一极为，电极反应式为，总反应式为。电池工作时溶液的pH 值将 _（填“不变”、“变大”、“变小”）。14（共 14 分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液 a；X 、Y 是两块电极板

8、，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X 、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式是。在 X 极附近观察到的现象。Y 电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料是，电极反应式是：Y 电极的材料是，电极反应式是：（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有 0.04 摩尔电子通过时，阴极增重克。15（共 13 分）、工业上为了除去含2 72-离子的酸性废水，采用以下处理Cr O方法：往工业废水中加入适量的食盐水 12g

9、/L；以铁作为电极进行电解；鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将 Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的 pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：3(1)用铁作为电极电解时，加入食盐的目的是，电极反应式为：阳极、阴极；(2) 在 水溶 液 中 将 Cr2O72- 离 子还 原成 Cr3+ 离子 的 还 原 剂为 溶液 中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH 不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。（4）将 Cr3+

10、转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。三补充题16有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料， 埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式：正极 _ _，负极。17、科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂， 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原 理的示意图如下：请回答下列问题：（ 1） Pt(a) 电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b) 电极发生 _反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ，电极反应式为_。(2)

11、电池的总反应方程式为。(3) 如果该电池工作时电路中通过 2 mol 电子，则消耗掉 CH3OH_mol。18在 25 时，用石墨电极电解2L 0.5 mol/L CuSO4 溶液。 5 min 后，在一个石墨电极上有0.64 g Cu 生成。试回答下列问题：(1)写出无铜析出的石墨极的电极反应式。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH 为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样， 则需加入mol 的。(4) 若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的 pH。(填“变小 ”、“变大 ”或“不变 ”)4用心爱心恒心13 、（1）电解质溶液为酸时，正极反应为：O2

12、+4e -+4H + =2H 2 O ，如果电解质为碱，则负极反应式为：2H 2 -4e -+4OH - =4H 2 O ，（2）负极； CH 4-8e - +10OH - =CO 32- +7H 2O ；正极； O 2 +4e -+2H 2 O=4OH -；CH 4 +2O 2 +2OH - = CO 3 2- +3H 2 OPH 变小 .14（ 1） 2H+ 2e H2；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e Cl 2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。（ 2）纯铜Cu2+ 2e Cu 粗铜Cu 2e Cu2+15. （1 ）是增加污水中离子浓度，增强导电能力。阳极 Fe-

13、2e -=Fe 2+ ;阴极 2H + +2e -=H 2（2）Fe2+ ，6Fe 2+ +Cr2 O72-+14H + 6Fe3+ 2Cr 3+7H2O（3）离子反应消耗 H+、阴极 H+放电生成氢气(4) Cr3+3OH -=Cr(OH) 3 ， Fe(OH) 316负极： 2Zn 4e - = 2Zn 2+ ，正极： O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2 O 。17. (1)负 2CH3OH 2H2O12e=2CO2 12H还原 3O 12H12e =6H O22(2)2CH3OH 3O2=2CO24H2O(3)1317. （1）阳 4OH 4e=2H 2O O 2 （2）1 (3)0.1CuO(4)12.8不变n(CuSO 4 )2.0 L 0.5mol/L 1.0 mol ，而在阴极析出的 Cu 为 0.1 mol ，故 CuSO4 未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4OH 4e =2H 2 O O 2 。2)总反应为：2CuSO 4 2H 2O=2Cu O2 2H 2 SO 4222120.1 mol0.1 mol0.1 mol0.05 mol0.1 mol5所以电解后 c(H ) 0.1 mol