江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学期中考试试题

1、江苏省姜堰市姜淮培训中心 2010届高三化学期中考试试题 2010. 4 一、选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开联合国气候变化框架公约缔约方第15次会议，该会议 的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、 温度达到374C时，水成为 超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为水热反 应”一一亥反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下 列说法不正确的是 A. 水热反应”是一种复杂的物理化学

2、变化 B 水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C 随着科技的进步，水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D 生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A . 1mol Fe（OH） 3可形成Na个氢氧化铁胶体微粒 B. 0.03mol Cu与过量浓硝酸反应， 收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06Na C. 常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15Na D . 20g D2O所含的中子数为 9Na X + Z t乙； Y+Zt 甲;

3、 3. X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应： X+甲t Y+乙，下列叙述正确的是 A .甲中不含组成 X的元素，乙中不含组成 Y的元素 B .单质X 一定是金属 C. X、y、z不可能都是非金属单质 D .如果Y是氢，X是铝，则甲是 AlCl 3 OHOH 4双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。下列说法中正确的是 A .分子式为C19H14O6 B .遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1 mol该物质最多能与10 mol氢气发生加成反应 D . 1 mol该物质最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应 5.某学生根据化学知识和右表的数据，设计

4、了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是 物质 电离常数和溶解度 （25 C ） C6H5OH -T0 Ki =1.28 X0 S = 9.3g/100g 水 H2CO3 Ki1 =4.3 M0r -11 Ki2 =5.6 M0 A .盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生 B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否 变浑浊 C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产 生 D .碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量Na2CO3溶液，观察 悬浊液是否变澄清 6将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气

5、体,再将该气体用足量水吸收，剩 余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能 A. 只是NaNO3 B.只是AgNO 3 C.只是NaCID.是NaNO3和AgNO 3的混合物 二、选择题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有 2个 正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给 0分） 7.下列离子方程式不正确的是 A .在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2Sf B .在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： +2 H2SO3 + ClO = Cl + 2H + SO4 C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶

6、液: 2 + 2 Mg + 2HCO3+ 40H= Mg（OH） 2 外 2CO3+ 2出0 D .在过氧化钠中加入稀硫酸： +木 2Na2O2 + 4H = 4Na + 2出0 + O2T 4OH 4 e = 2H2O + O 2 K (3) 电极反应和的生成物反应得到Fe(OH) 3沉淀的离子方程式是 。 (4 )该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电 极。已知负极的电极反应是 CH4 + 4CO32- _8e= 5CO2 + 2出0。 正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A

7、物 质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 。 (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L (标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 (标准状况) L。 15从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下: 加入ZnO 混合液 调 pH 至 5-5.4 煮沸数分钟 趁热过滤 滤渣II 滤液II 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 加入Zn粉 - 一 L 滤渣III pH参见下表，请滤液下列问题 晶体 沉淀物 Zn(OH) 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 Cd(OH) 2 Mn(OH) 2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.

8、7 9.4 10.4 (1)酸浸” 步骤中，为提 高锌的浸出 率，可采取的 。“酸浸”时适当补充少量水的原因 措施有 是。 (2) 滤液I加入酸性KMnO 4所发生反应的离子方程式为 加入ZnO的原因是 (3) 滤渣III的成份主要是。 (4) 从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。 16.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 迪眄EE 少重盼(0卅 冰木* 根据上述流程回答下列问题: (1) (2) (3) (4) (5) 混合中发生反应的化学方程式为 混合中使用冰水的目的是 操作n和操作川的名称分别是 、。 操作出一般适用

9、于分离混合物。(选填编号) a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体 混合中加入 Na2SO3的目的是 d .互溶的液体 。 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 假设成立可观察到的现象为 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 Fe3 S则用于证明该假设所用的试剂为 O ，其用于证明该假设所用的试剂为 17黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测 b a .铜网 滴有淀

10、粉 的蒸馏水 现称取研细的黄铜矿样品 中溶液的丄置于锥形瓶中， 10 回答下列问题： (1) 称量样品所用的仪器为 (2) 装置A的作用是。 a.有利于空气中氧气充分反应 1.150g，在空气存在下进行煅烧, 用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定, 生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取 初读数为O.OOmL ,终读数如右图所示。 ，将样品研细后再反应，其目的是 b.除去空气中的水蒸气 C. 有利于气体混合d. (3) 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 (4) 滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。 判断滴定已达终点的现象是 。 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 (5) 若

11、用右图装置替代上述实验装置d,同样 可以达到实验目的的是。(填编号) (6) 若将原装置d中的试液改为 Ba(0H)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确，可能 的原因主要有。 18. 锌钡白是BaS04和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中 会产生大量废气(主要成分为 CO?、CO及少量S02和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率， 生产中采用下述工艺流程： 请根据上述流程回答下列问题： (1) 重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。 (2) 处理过程(a)的步骤为： :洗涤； (3) 设备1是冷却分离塔，若设备1前面

12、的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因 (4) 检验锌钡白中含有 S2-的方法是 。 (5) 设备2中所用的洗涤剂是 NaOH溶液，则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程 式：、。 (6) 可用法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的数据是 。 (7) 制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 -(至少写一种)。 19. 已知1.下列反应在有机化学中称为脱羧反应: KCONa + NaOH -R-H + NajCOj -o 已知某有机物 A的水溶液显酸性，遇 FeCb不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；I为环状化合 物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和

13、J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。 各有机物的相互转化关系如下图： 据此请回答下列问题： (1) 写出A的结构简式：。 (2) 物质G的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有 种，请写出其中一种同 分异构体的结构简式； (3) JK的反应类型是； (4) H tL的反应化学方程式为： 。 (5) 请设计合理方案，用物质 B制取酚醛树脂(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的 反应条件) B2 光照- 20 .设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 煅烧 4FeS2+11O2 煅烧2Fe2O3+8SO2 (1) 所得气

14、体中SO2的体积分数不超过 % (保留一位小数)。 (2) 若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5： 1： 20： x,贝U x=，此时反应 中SO2的转化率为 % (保留一位小数)。 (3) 在实际生产中，在接触室 SO2与。2的体积比以1 : 4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、 02、N2的体积比为8: 1： 48,其流速为2.5m3/s,则再往接触室里通入的空气的流速应为 m3/s (保 留一位小数；气体体积在同温同压下测定)。 (4) 从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不 同质量的铵盐

15、，分别加入 x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热 使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下： 实验次数 铵盐质量(g) 浓硫酸增加的质量(g) 第一次 1.570 0.340 第二次 3.140 0.680 第三次 4.710 0.510 第四次 6.280 0 该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为 试求x的值： 21 .( A )【物质结构与性质】 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧( 镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很 强的氧化性

16、，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。 在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH) 2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的 氧化剂(如NaCIO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。 镍易形成配合物如Ni(CO) 6、Ni(NH 3)6 2+等。 39 La)和镍(58 Ni)的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外， 其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。 (1) 一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过 程用化学方程式表示为： 。 (2) 下列关于该贮氢材料及氢气的说法

17、中，正确的是 (填序号) A .该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体 B .氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量 C .该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D .氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱 E.己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价 的气态阳离子 (3) 某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下： 3+ Ni 的核外电子排布式： 写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式： (4) Ni(CO) 6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体

18、CO在正八面体的六个顶点上。 若把其中两个 CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填 字母编号，任填一组 )(图中黑点为NH3,圆圈为CO, Ni略去) (5) 将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成 此配合离子的离子方程式： 。 高三期中考试答题纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13.( 1) (2) , (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 (7) 。 (8) 。 14. (1) 。 (2 (3) 。 (4) 。 15. (1) 。_ (2) 。 (3) 。 (4)

19、16. (1)。 (2) 。 (3) 、。 (4) (5) , 17. (1) , (2) (3) (4) O O (5) (6) 18. (1) , (2) ： (3) (4) O O O (4) 。. (5) , 19. (1) (2) , (3) (4) 。 (5) 20. (1) 。 (2) , (3) 。 (4) (1)。 (2) (3) (3) 。 (4) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B A D D C AB CD AD BC D CD 13.(本题12分；每空1分) (1) 盐酸 石灰石，浓氨水 生石灰 (2) 碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。 (3

20、) NaCI + CO 2 + NH 3 + H2O 宀 NaHCOs J + NHCI (4) 防止分液漏斗中挥发出的HCI逸出且使溶液容易滴下 (5) (6)取少量溶液加入氯化钡溶液若没有白色沉淀产生，说明是NaHCOs (6) 灼烧 (7) 将尾气循环利用(或通入饱和食盐水中) 14. ( 14分，其余2分) -L 2+ (1) c( 2) Fe 2e = Fe (3) 4Fe +1OH2O + 02= 4Fe(OH)3( +8H3分 3分 3分)(要求写出一条即可)。 (4O2+ 2CO2+ 4e = 2CO32(2O2+ 4CO2+ 8e = 4CO) CO2(5) 11.2 15.

21、 (16 分) (1)增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间( 防止硫酸锌中从溶液中析出。(2分) 2+3+2+ Fe(OH)3 (2) 5Fe +MnO4+8H =5Fe +Mn +4H2O (3 分，不配平扣 2 分) 因为 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+, ZnO+2H +=Zn2+H2O,加入 ZnO 能促进 Fe3+水解生成 而除去。(3分) (3) Zn、Cd、Cu (3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止) (4 )蒸发浓缩(2分) 16. ( 12 分) (1) SO2+ Br2+ 2H2O t 2HBr + H2SO4。 (2) 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(3)过滤、蒸馏。d。 (4) 除去粗品中未反应完的溴。(本空 2分) (5) KSCN溶液，溶液变成血红色。含有Bp CCI4。 17. (1 )电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。 (2) b、d (本空2分，选对一个得1分)。 (3) 使反应生成的 SO2全部进入d装置中，使结果精确。 (4) 20.00mL。溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色。80% (本空2分)。 (5) 。 (6) 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成 BaCO?沉淀；BaSO?被氧化成 BaSO4。(本空2分，答对一点 得