《分子的结构与性质》单元测试

1、分子的结构与性质单元测试1 编写：曹桂能 一、选择题（只有一个正确选项）1下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CSO3 DH3O3下列说法中正确的是()ASO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4下列的叙述中不正确的是 ()A卤化氢

2、分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5下列叙述正确的是()AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子6美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子

3、就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键7下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()AP原子：1s2Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8以下微粒含配位键的是()N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OHA B C D全部9下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子

4、序数递增依次增大 B电负性：SPCCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键10有下列两组命题A组B组.HI键键能大于HCl键能 .HI键键能小于HCl键能.HI分子间作用力大于HCl分子间力.HI分子间作用力小于HCl分子间力a.HI比HCl稳定bHCl比HI稳定cHI沸点比HCl高dHI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdA B C D11氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分

5、子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似氯化氮12.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2 B.苯分子内的共价键键角为120C.苯分子中的共价键的键长均相等 D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构13下列化学反应：HOH=H2O，2H2O22H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A B C D14下列说法中正确的是()A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃

6、的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B. 根据主族元素最高

7、正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A. 原子半径：丙丁丙甲 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应18. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的

8、是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.021022个原子19以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733

9、、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X320.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（ ）A.ClO中氯元素显1价，具有很强还原性B.这些离子结合H的能力，ClO4最强 C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化

10、合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4与X。(1)写出磷原子的核外电子排布式：_。(2)PH3的电子式为_，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)PH3与NH3的热稳定性：_更强。(5)PH3分子构型是_，和H结合的能力较NH3_(填“弱”或“强”)，PH4中，PH键之间的夹角为_。22Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4

11、。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键键数之比为_。23乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(2

12、)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有_、_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。24已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。 (1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型

13、为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。25. （1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，回答下列问题： 具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中_区和_族。 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_。（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式）（3）CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的

14、几何构型是_；中心原子采取_杂化方式。26、运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子

15、结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。 （3）N3有 个电子。（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片带_个单位_电荷。

16、 27.(1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。(2)根据VSEPR理论，H3O的分子立体结构为_，BCl3的构型为_。(3) Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_（填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(4)已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体

17、的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。 21答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)HP, H(3)有极性(4)NH3(5)三角锥形弱1092822答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)3223：(1)OO22NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp1杂化、sp2杂化324答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性(4)GeCl4二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。2525.(10分)（1）ds ; B 6（2）N2 CN （3）sp3 sp2三角锥型 sp3 26（1） （2）N2H4+2H2