一轮复习 阿伏伽德罗常数

1、化学一轮复习专题 阿伏伽德罗常数NA1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 其单位为摩尔（mol）2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量只用于微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量

2、气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4.阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即同温同压下，气体的密度之比（相对

3、密度）等于摩尔质量之比，即5、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）c 浓V浓= c 稀V稀（注意单位统一性，一般要将mL化为L来计算）6、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数，物质的量浓度c。质量分数W与物质的量浓度c的关系：c =1000/M（其中单位为g/cm3）高考热点NA的相关计算一 考试说明要求及解读1 考试说明：了解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关计算。2 解读：常以选择题形式考查物质的量计算的微粒数、摩尔质量的数值、22.4mol/L的应用条件以及NA的数值等。二 主要考查方向及注意点 阿伏加德罗常数考查的主要方向：（1）一定质量的物质中所含原子数

4、、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。注意点：a. 具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算；b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。注意点：a.关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化；b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，如Na2O2+H2O（或CO2），C12+NaOH、电解AgNO3溶液等w.w.w.k.s.注意点：a.要能准确写出化学

5、反应方程式；b.要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算；c.要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。注意点：a.要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；b.要注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。w.w（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2等。近两年的考试热点简单有机物中化学键的数目判断，如08年江苏卷考查了己烷、09年浙江卷考查了乙烷。注意点：a.要注意某些特殊物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双

6、键；b.要注意化学键的计算方法均摊法。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体， SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 注意点：a.某些常见物质的状态与标准状况的关系是考查的热点；b.注意分子数和原子数之间的关系；c注意同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响。三2012年高考预测及解题思路涉及阿伏伽德罗常数的问题每年高考都会考查，重现率很高，从近两年的考题来看，主要热衷考查学生的分析能力，如通过氧化还原反应考

7、查电子转移数目、盐类水解、弱电解质的电离等，当然物质的状态对NA计算的影响仍然是考试的的热点。解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将题给物理量如质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定微粒的物质的量，然后进行判断。四易混淆问题的分析1金属与浓硫酸的反应中有关电子转移数目表达1足量的Zn与含有2mol硫酸的浓硫酸反应，转移的电子数为2NA表达21molZn与一定量的浓硫酸恰好完全反应，转移的电子数为2NA表达3一定量的Zn与一定量的浓硫酸恰好完全反应，生成标准状况下气体22.4L，转移的电子数为2NA易混淆原因：均考查金属Zn与浓硫酸的反应，表达上又有一定的相似之处；分析：表达1中要考虑随着反

8、应的进行，浓硫酸浓度要变稀，生成的气体从SO2变为H2，所以转移的电子数在2NA4NA之间，所以表达1错；表达2中只要考虑1molZn转移的电子数即可，不需考虑随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀的情况，所以表达2正确；表达3中生成的气体为SO2和H2的混合气体，但无论是生成1mol SO2 或1mol H2，还是1mol两者的混合物，均转移电子数为2NA，所以表达3正确。2盐在溶液中、熔融状态下、晶体中微粒数目表达11L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA表达21molNaHSO4融化时含有阴离子数目为2NA表达31molNaHSO4晶体中含有阴离子数目为2NA易混淆

9、原因：均考查盐在不同状态下的电离和水解的情况分析：表达1中主要忽略了HCO3在水溶液中的电离和水解知识，所以表达1错；表达2、3中主要忽略了HSO4在融化状态和固态时不发生电离，所以表达2和3均错。 3溶液中溶质为电解质（强、弱电解质）和非电解质的微粒数目表达11L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1NA表达21L0.1mol/L的醋酸溶液中含分子数目小于0.1NA表达30.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA表达41L0.1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA易混淆原因：均考查溶液中分子数目分析：表达1中主要忽略了醋酸分子在水溶液中的电离；所以表达1

10、错；表达2中主要忽略了醋酸溶液中的溶剂分子，所以表达2错；表达3中学生主要易忽略溶液的体积，习惯于考虑1L计算；表达4中主要考查蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，所以表达4正确。4易忽视的化学反应中存在隐含反应后微粒数目表达1标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA表达21L0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.1NA易混淆原因：忽视的化学反应中存在隐含反应分析：表达1主要忽略NO2向N2O4的转化，使分子数减少，所以表达1错；表达2中主要考虑CO32的水解，所以表达2正确。五同步练习1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A

11、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

12、 ABCD3. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 4. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0

13、.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 A、2个 B、3个 C、5个 D、6个5. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体

14、中所含碳原子数为0.26.021023C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.0210236. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA7. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，

15、所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A . 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB . 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA D已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 物质的

16、量阿伏加德罗常数专题练习一单选题（每小题只有一个正确答案）1.(2010安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4 NAC.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NAD.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe32.(2009浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA

17、个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA3阿伏加德罗常数为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是（ ） A1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H的数目约为6.021015 B125gCuSO45H2O晶体中含有S原子数目约为6.021023 C7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)6.0210224设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NAB

18、1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子C常温下，280g聚乙烯中含有的分子数为10NAD1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L 苯中含有的分子数为0.lNAB0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNAC0.lmol188O原子中含中子数为NAD4.6g NO2气体中含有的原子数为0.lNA6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C

19、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.0210237（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA8（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgC

20、l2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 9(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.6g CH4与18 g NH4 所含质子数相等10（05上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是( )A常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应

21、，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0，1.01106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子 12阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（ ）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.02102

22、3C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02102313以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A106g碳酸钠中所含离子的个数为2个B0.1molNH4+含个电子C1.8g水中含个中子D标准状况下11.2LSO3中含1.5个氧原子14(2010年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.16gCH4中含有4NA个C-H键 B.1mol/LnaCl溶液中含有NA个Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个

23、CO2分子15. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值（ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子16. 设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NAD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA17. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下

24、，11.2L氦气所含的原子数为NA B1.6gNH2中所含的电子数为NAC常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NADNA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1118. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1NA19.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A标况下，224L的己烷中含有的共价键数目为19NA个BNA个H2O2分子中非极性共价键的数

25、目为 NA个C64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为NA个D在1L 1mol/L明矾溶液中，含有2NA个SO42 20.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对C100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+DCu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA二双选题（每小题有两个正确答案）21用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol CH3所含的电子数目为6NA B72gC5H12中含有CC键的数目一定为4NA C活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H2，其电子转移的数目为2NAD常温常压下，22.4L NH3所含的电子数目为10NA22.（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023